尚国香金属材料教案 本文关键词：金属材料，教案，尚国香
尚国香金属材料教案 本文简介：课题1《金属材料》教案【设计理念】金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活
尚国香金属材料教案 本文内容：
课
题1
《金属材料》教案
【设计理念】
金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题围绕学生熟悉的生活用品开展学习，通过学生分组实验、讨论、归纳总结得出金属的一些共同的物理性质和各自的特性，通过阅读课文了解常见金属与合金的主要成分性能和用途，让学生体会到化学就在我们的生活中，增强学生发现生活、感受生活的意识，从而实现“教学生活化”的教学理念。教学过程围绕课程目标的三个维度（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），注意培养学生从化学视角观察生活的习惯，教会学会将化学知识应用于生活实践的方法，使他们能对化学有关的生活问题做出合理的解释，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。
【教材分析】
教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书《化学》（九年级下册第2至9页，《第八单元
金属和金属材料》中的《课题1
金属材料》）。
内容分析：本课题分为两部分。第一部分从日常生活用品中很多是金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。并从社会发展的历史、学生的生活经验、以及实物照片等多角度介绍金属具有金属光泽、能导电等重要的物理性质。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。第二部分重点介绍合金，教材通过厨师炒菜加佐料作比喻引出合金的概念。接着通过实验和讨论，让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解为什么合金比纯金属具有更广泛用途的原因。另外，教材还列举了一些新型金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。
【学情分析】
学生在物理学习中已学过一些金属的性质，对于金属材料又有较多的生活经验，对于本节课金属物理性质的学习有很大的帮助。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质。
(3)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2、过程与方法
学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
3、情感、态度与价值观
培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
【教学重点】
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
【教学难点
】
1、金属性质与用途的关系
2、合金与纯金属的区分
【教学手段】
探究讨论
多媒体
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计说明
【问题引入】
设问：同学们了解人类使用劳动工具的历史吗？
【观看视频】劳动工具的发展
[课件展示]能反映人类使用劳动工具历史的图片以及文字说明：
石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用。
设问：
1．你家的日用品哪些是金属材料制成的？各用什么金属材料制成？
2．金属在其他领域还有什么用途？为什么金属有广泛的用途？
3．你是如何从外观上区别金属与非金属的？金属材料有哪些特性？
观看视频、图片
交流讨论有关金属材料的知识及讨论金属与推测金属的一些物理性质。
了解人类使用金属制品的悠久历史，激发学生学习兴趣。
通过观察金属有关视频与图片，拓宽知识面。通过课堂分组讨论，学生的参与程度大大提高，同时也培养了学生观察生活
、从生活中获取化学知识的能力。
【实验探究】
以常见金属铁、铜、铝为例，指导学生设计实验探究它们的物理性质。
指导学生阅读教材图8-3，表8-1，比较不同金属的导电性、密度
、熔点、硬度的差异。
分组实验：
1．用砂纸打磨铁丝、铜丝、铝箔后观察它们的颜色、光泽，将铁丝、铜丝弯曲然后拉直；2．用坩埚钳夹住金属丝的一段，另一端放在酒精灯上加热，小心触摸（当心烫伤）不加热的一端感受金属的导热性。3．用电池、小灯泡等连接电路，测试铜、铁、铝的导电性。
分工合作，共同设计完成探究实验；培养了学生的动手能力、观察能力、分析推理能力。从中得出金属的一些物理性质。
指导学生总结归纳金属的物理性质
积极地讨论、发言，在老师的指导下归纳总结金属的物理性质。
阅读教材中的资料“金属之最”
在实验的基础上组织学生讨论、总结金属的物理性质，让学生学会对信息的加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生从多角度思考问题、分析问题、解决问题的能力。
【归纳总结】指导学生根据生活经验和已学知识进行以下讨论：
1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
布置学生做练习与作业：P8－9
1、2、5、6
积极地思考、讨论、发言
练习与作业
学生通过交流、讨论，能深刻地体会教材重点和难点：物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素，培养了学生综合分析问题的能力。
巩固所学知识
【问题引入】
设问：
1．生活中经常使用的生铁和钢是纯金属吗？
2．你知道的纯金属有多少种？由它们组成的合金有多少种？
【讲解】：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
带着困惑进行猜测和回答
仔细地聆听并思考
由学生熟悉的生铁和钢着手，引入合金的概念。显得自然又贴近学生的生活。
【实验探究】
设问：合金与纯金属的性质有什么不同？
指导学生进行教材上的《实验8-1》，并将实验现象和分析得到的结论记录在教材的表格内。
【多媒体展示】比较焊锡及其组成金属锡和铅的熔点。
【观看视频】纯金属与它的合金的熔点
指导学生讨论焊锡和锡的用途，根据教材P5提供的数据，有什么启示？
分组进行实验探究：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的用途，记录现象和结论。
观看视频，体会焊锡的熔点比组分金属锡和铅的熔点低。
分享调查和讨论的结果
通过实验、观看视频、调查讨论等多种方法，深刻理解了合金的概念，体会合金与纯金属性能的差异。知道合金的性能更优于纯金属，所以日常使用的金属材料，大多数属于合金。
【归纳总结】
指导学生阅读教材P6表8-2和P7《化学、技术、社会》。
[多媒体展示]介绍常见合金，钛合金等新型合金材料，同时展示金属材料的发展历史。
【师生共同小结】：
改变物质的组成、结构，物质的性能会随之改变，用途也会有所不同，使用金属材料时要考虑到多方面的因素。
阅读、理解合金在各个领域的用途。
观看图片，聆听介绍，拓宽知识面
拓宽学生的视野，了解金属材料的发展历史和发展趋势，通过总结将知识进行完善和升华。
【课外延伸】
指导学生了解淬火与回火，如果用缝衣针做一个鱼钩，应该先回火还是先淬火，并布置学生回家用缝衣针做一个鱼钩。之后组织在班内进行最好看的鱼钩、最实用鱼钩的评比。
了解金属热处理的两种方法：淬火与回火。
回家动手做鱼钩
将所学知识应用到实践中，真正做到学以致用，同时也实现了学习化学从课堂引申到课外的目的。
【板书设计】
第八单元
课题1
金属材料
一、金属的共同性质
1、常温下金属大都是固体（汞除外）
2、有金属光泽
3、大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性）
4、有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）
5、密度较大
6、熔点较高
二、合金
1、概念：合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
2、合金与纯金属的差异
篇2：应用广泛的金属材料--钢铁2-3个课时
应用广泛的金属材料--钢铁2-3个课时 本文关键词：课时，金属材料，钢铁
应用广泛的金属材料--钢铁2-3个课时 本文简介：——打造课外辅导第一品牌尚师教育教师教案表学生签字：________课题应用广泛的金属材料—钢铁授课时间*年*月*日星期时分------时分教师钱奇峰学生年级学科作业完成情况教学内容金属材料的种类及其性质教学目标了解典型金属材料的性质教学重点典型金属材料的性质教学难点典型金属材料的性质新课内容第八章
应用广泛的金属材料--钢铁2-3个课时 本文内容：
——打造课外辅导第一品牌
尚师教育教师教案表
学生签字：
________
课题
应用广泛的金属材料—钢铁
授课时间*年*月*日
星期
时
分
------
时
分
教师
钱奇峰
学生
年级
学科
作业完成情况
教学内容
金属材料的种类及其性质
教学目标
了解典型金属材料的性质
教学重点
典型金属材料的性质
教学难点
典型金属材料的性质
新课内容
第八章
走进精彩纷呈的金属世界
8.1应用广泛的金属材料——钢铁（一）
本课知识要点
1.金属的分类
(1)按密度分为轻金属和重金属，密度小于4.5g/cm3为轻金属，例如_____________________；密度大于4.5g/cm3为重金属，例如________________________________。
（2）工业分为黑色金属，例如______________________；有色金属，例如_____________。
（3）还分为常见金属，例如Al、Fe等；稀有金属，例如Li、Cs等。
2.
金属共有的物理性质
(1)常温下，除了____外，其余金属都是晶体。
（2）金属晶体是不透明的，具有______光泽，绝大多数是银白色，少数具有特殊颜色，如，金呈_______色，铜呈______色。
（3）金属具有延展性；
（4）具有良好的导_____性和导_____性；由强到弱顺序为：银、铜、金、铝、锌、铁、铅、汞等；
（5）金属具有不同的硬度、熔沸点、密度等。
3.金属键和金属晶体
金属具有共性，是因为它们具有相似的结构，金属元素原子半径______,最外层电子数______,容易_____电子，金属阳离子与自由电子之间产生的强烈的相互作用就是_________。
金属晶体就是________和________为构成微粒，以_________为作用力形成的晶体。
4．金属之最
熔点最高的金属是________；熔点最低的金属是______；硬度最大的金属是_______；密度最大的金属是________；密度最小的金属是________；导电、导热性最好的金属是______；人体中含量最多的金属是______；地壳中含量最多的金属是________；人类冶炼最多的金属是_______。
练习：
1.比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是
（
）
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
2.下列试剂能用来将溶液中的Fe2+转变为Fe3+的是
(
)
①溴水
②氨水
③浓硝酸
④氯水
A.只有③④
B.
只有①④
C．只有①③④
D．全部可以
3.下列各组产物加入KSCN溶液,变红的是
(
)
A.铁+盐酸(过量)
B.铁(过量)+稀硝酸
C.氧化铁+盐酸(过量)
D.氧化亚铁+稀硫酸(过量)
4.适宜于制作不锈钢用具的钢是
（
）A．低碳钢
B．中碳钢
C．高碳钢
D．合金钢
5.下列金属中属于黑色金属的是
（
）
A．铁
B．金
C．银
D．铜
6.关于合金性质的说法中，错误的是
（
）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同.
7.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是
（
）
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
8.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
（
）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
9.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
（
）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
10.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈
[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，
其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法
。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1183．4℃，铁的熔点是1534．8℃
。
本课知识要点
1（1）钠、镁、铝等；铜、锌、铁、金等（2）铁、锰、铬等；（其余金属）铜、锰、金等，
2．汞；金属；金黄；紫红；电；热
3．较大；较少；失去；金属键；金属阳离子；自由电子；金属键
4．钨；汞；铬；锇；锂；银；钙；铝；铁
答案：1.B
2.C
3.C
4.D
5.A
6.D
7.
B
8.A
9.D
10.Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu；干燥空气中保存；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
8.1
应用广泛的金属材料——钢铁（2）铁和铁合金
1.
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）经融合形成的均匀而具有金属特性的物质，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（
）
熔点（）
97.5
1083
660
1535
沸点（）
883
2529
2200
2735
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
2.
下列有关纯铁的描述中，正确的是（
）
A.
熔点比生铁低
B.
在冷的浓硫酸中可钝化
C.
在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.
与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁大
3.
下列有关合金的叙述中，正确的是（
）
①
合金中至少含有两种金属
②
合金中的元素以化合物的形式存在
③
合金中一定含有金属
④
合金是混合物
A.
①
②
③
④
B.
①
③
④
C.
③
④
D.
①
②
④
4.
下列微粒中，最外层电子数最多的是（
）
A.
B.
C.
D.
5.
下列物质中，不能由跟非金属单质直接化合而成的是（
）
A.
B.
C.
D.
6.
把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小的是（
）
A.
稀硫酸
B.
硫酸铜溶液
C.
硫酸镁溶液
D.
硫酸铁溶液
7.
常温下，能用铁制容器盛放的液体是（
）
A.
硝酸银溶液
B.
硫酸铜溶液
C.
氯化铁溶液
D.
浓硝酸
8.
下列各组物质反应时，没有氢气产生的是（
）
A.
铁与浓盐酸
B.
铁与稀盐酸
C.
铁与稀硝酸
D.
铁与灼热的水蒸气
9.
由两种金属组成的混合物，取10.0该混合物投入到足量的稀硫酸中，待反应完毕后，共收集到11.2（标准状况），则混合物中一定含有的金属是（
）
A.
B.
C.
D.
10.
铁原子的结构示意图为_______________________，因此铁是比较活泼的金属，可以与多种物质反应。分别写出下列各反应的方程式，并回答有关问题。
（1）铁在氧气中燃烧：反应的化学方程式_________________________________________，
燃烧现象是_____________________________，燃烧时需要在集气瓶底部放少量_______，原因是_____________________________。
（2）铁与硫混合加热：反应的化学方程式______________________，该反应为___热反应。
（3）铁丝在氯气中燃烧：反应的化学方程式_____________________________，燃烧现象是_________________，燃烧后向集气瓶中加入少量水，振荡，所得溶液的颜色是_____色。
（4）铁丝放在盐酸中：反应的离子方程式________________________________________。
（5）铁丝放在硫酸铜溶液中，反应的离子方程____________________________________。
（6）铁丝与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式___________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
11.
某研究性小组利用右图装置进行
高温下铁与水蒸气反应的实验，在石英
玻璃管（耐高温）中放入铁粉，两端放
上石棉绒，加热，并通入水蒸气，用试
管收集产生的气体，并靠近火焰点火，
观察现象。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式，并用单线
桥标出电子转移的数目及方向。__________________________________________________
（2）在圆底烧瓶内放置少许碎瓷片的目的是______________________________________。
（3）在石英玻璃管的两端均放入少量石棉绒，其原因是____________________________。
（4）实验装置中分别有酒精灯和酒精喷灯，实验时应先点燃______灯，目的是___________
____________________________________。
（5）试管中收集到的气体是_________，如果要点燃它应该先进行的操作是____________。
8.1
应用广泛的金属材料——钢铁（4）铁的化合物
12.
下列物质反应后，滴入溶液，显红色的是（
）
①
+
（稀）
②
（溶液）+
③
+
（溶液）
④
+
（稀）
A.
②
④
B.
①
②
C.
③
④
D.
①
④
13.
工业上所用盐酸常常显黄色，其原因是（
）
A.
含有久置的
B.
溶有
C.
含有杂质
D.
混有
14.
由于被氧化而呈黄色的是（
）
A.
工业盐酸久置呈黄色
B.
纯净在玻璃导管口点燃呈黄色
C.
纯浓硝酸久置呈黄色
D.
硫酸亚铁溶液久置呈黄色
15.
常温下，不能溶解在浓硫酸中的是（
）
①
②
③
④
A.
①
②
③
④
B.
①
②
③
C.
②
③
④
D.
只有②
16.
把铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合物液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（
）
A.
B.
C.
D.
17.
把过量的稀硫酸加入氧化铁、氧化亚铁、铁和氧化铜的混合物中，反应后仍有固体存在，则这种固体中一定含有的物质是（
）
A.
B.
C.
D.
18.
为除去溶液中的和，最好选用（
）
A.
烧碱溶液
B.
浓氨水
C.
镁粉
D.
铁粉
19.
只用一种试剂就可以把、、、、、六种黑色粉末鉴别出来（必要时可以加热），该试剂是（
）
A.
稀
B.
浓盐酸
C.
浓
D.
稀
20.
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（
）
A.
酸性溶液：、、、
B.
酸性溶液：、、、
C.
碱性溶液：、、、
D.
碱性溶液：、、、
21.
向一定量的、、混合物中加入1001/的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224气体（标准状况），在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（
）
A.
11.2
B.
5.6
C.
2.8
D.
无法计算
22.
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有铁离子生成的是（
）
A.
硫酸
B.
氯水
C.
锌
D.
硝酸钾
23.
将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的和未反应的物质的量之比是（
）
A.
2
：3
B.
3
：2
C.
1
：2
D.
1
：1
24.
向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时产生______色沉淀，在空气中很快变______色，最后变为______色。这是因为和空气中的氧气发生了反应，也是检验的方法之一，反应的化学方程式是____________________________________________。溶液在空气中易被氧化，因此实验室要用到时一般要现用现配，保存时间不宜过长，长时间放置的溶液易变成______色，为防止溶液被氧化变质，实验室配好的溶液中常放置一小块__________；易水解，配制溶液时常需要加入少量__________来防止水解。
25.
溶液呈______色，往该溶液中滴加少量溶液，溶液颜色____________，再滴入几滴氯水，溶液颜色变为____________，这是的检验方法之一。溶液呈______色，往溶液中滴加少量溶液，溶液颜色变为____________，这是的检验方法。若往上述溶液中再加入足量的铁粉，溶液的颜色变为____________，反应的离子方程式为____________________________________。
A
B
E
C
D
F
①
②
③
B
A
26.
右图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F能使澄清石灰水变浑浊。
（1）
A的电子式为______________。
（2）
写出反应①②③的化学方程式：
①
_______________________________________________________
②
_______________________________________________________
③
_______________________________________________________
学习情况
课后作业
篇3：河南省中考化学复习第6讲金属材料及其利用和保护练习
河南省中考化学复习第6讲金属材料及其利用和保护练习 本文关键词：河南省，金属材料，中考，复习，利用
河南省中考化学复习第6讲金属材料及其利用和保护练习 本文简介：第6讲金属材料及其利用和保护一、选择题1.(2017广东)下列物品主要由合金制成的是()A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜雕塑2.(2017许昌模拟)为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是()A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑
河南省中考化学复习第6讲金属材料及其利用和保护练习 本文内容：
第6讲
金属材料及其利用和保护
一、选择题
1.
(2017广东)下列物品主要由合金制成的是(
)
A.
塑料水杯
B.
单车轮胎
C.
羊毛衣服
D.
青铜雕塑
2.
(2017许昌模拟)为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是(
)
A.
废旧书报
B.
旧玻璃瓶
C.
废弃铁锅
D.
一次性塑料饭盒
3.
(2017长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是
(
)
A.
常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.
铁在干燥的空气中容易生锈
C.
硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.
金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
4.
(2017甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是(
)
A.
铁在潮湿的空气中易生锈
B.
可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C.
可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D.
黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
5.
(2017沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是(
)
A.
在干燥、致密、不透气的土壤中
B.
在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.
在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.
在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
6.
(2017福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是
(
)
7.
(2017淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是(
)
A.
定期用清水冲洗，除去灰尘
B.
放于体验区，让观众触摸
C.
用盐水除去铁剑上的锈斑
D.
放在充满氮气的展览柜中
8.
(2017河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(
)
A.
甲和乙
B.
甲和丁
C.
乙和丁
D.
丙和丁
(导学号
12604208)
9.
(2017北京)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.
a处红棕色粉末变为黑色
B.
a处的反应为CO＋Fe2O3===
2Fe＋CO2
C.
b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.
可利用点燃的方法进行尾气处理
(导学号
12604209)
10.
(2017株洲)用1
000
t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是(
)
A.
560
t
B.
571
t
C.
577
t
D.
583
t
二、填空题
11.
(2017来宾)如图所示，铁钉最容易生锈的是________处(填“a”、“b”或“c”)，常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.
(2017德州)人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是________。
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和________________________有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是________________________(用化学方程式表示)。
13.
(2017重庆B卷)我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。
(2)飞机所用的下列材料属于合成材料的是________(填序号)。
A.
塑料扶手
B.
纯羊毛毯
C.
真皮座套
D.
铜制扣件
(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________________接触。
(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。
A.
硫酸铝溶液
B.
硫酸亚铁溶液
C.
硫酸铜溶液
(导学号
12604210)
三、简答题
14.
(2017平顶山第三次调研)金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序除了和金属冶炼的难易程度有关外，还和金属的什么有关？
(2)铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是什么？
(3)工人师傅在焊接铁制品时，通常先用稀硫酸清除铁制品表面的锈，用化学方程式表示其原理。
15.
(2017齐齐哈尔)中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题：
(1)铁锅为什么会生锈？
(2)使用完铁锅后如何防止生锈？(答一点即可)
(3)废弃铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)
四、综合应用题
16.
(2017河南说明与检测)北京市文物局在延庆发现距今1
000余年的辽代“炼铁”高炉遗址，研究发现，铁矿石和木炭是从高炉上方倾入的，炼铁人在炉后拉风箱，熔化的铁水和炉渣从高炉下方流出。
(1)下列关于生铁的说法正确的是(
)
A.
生铁属于合成材料
B.
通过高炉炼得的铁为纯铁
C.
人类使用金属铝的年代早于铁
D.
生铁的硬度通常要比纯铁的硬度大
(2)从高炉上方倾入铁矿石和木炭，木炭的作用除了可以提供热量，还可以提供________________________________________________________________________。
(3)将Fe粉溶于稀H2SO4中发生的反应属于________(填基本反应类型)。
(4)实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理：
实验过程中先通一氧化碳的目的是____________________________________；硬质玻璃管中出现的实验现象是____________________；该实验的不足之处____________________。
(5)取10.0
g
Fe2O3样品，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0
g。待样品完全反应并冷却后，再称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6
g。则该样品中Fe2O3的质量分数是多少？
(导学号
12604211)