篇一：高中必修二化学方程式汇总
必修二
第一章物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2 Na2O2
Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点
燃）： 6
氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 、用电子式表示
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)
①
(氯乙烯制聚氯乙烯)
②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
Br
（2）取代反应:
① 与Br2的反应: + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
—NO2
+ HONO2 + H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑
③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3
④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6
C16H34C8H18 ＋C8H16
C8H18C4H10 ＋C4H8
C4H10CH4 ＋ C3H6 C4H10C2H4 ＋ C2H6
篇二：高中化学必修2化学反应方程式汇总
高一化学下学期化学反应方程式汇总
1、 氧化铝电解 2Al2O3
=
Al + 3O2↑
2、 氧化铝溶于盐酸 Al2O3 + 6HC l = 2AlCl3 +3H2O
3、 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 4、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 5、 Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O 6、 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
Al(OH)3（胶体）+3H+
7、 铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al3++3H2O8、 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
9、 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 10、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3
高温
2Fe + Al2O3
11、 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 12、硅粉在氧气中燃烧 Si + O
2
SiO2
高温
13、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C
Si+2Cl2
高温
Si + 2CO↑
SiCl4SiCl4 +2H2
高温
Si+4HCl
14、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 15、 二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO 16、制取玻璃的反应
SiO2 + CaCO3
高温
高温
CaSiO3
CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2↑
17、甲烷与氯气发生取代反应
CH4 + Cl2 CH2Cl2 + Cl2
光照 光照
CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2
光照
CH2Cl2 + HCl CCl4 + HCl
H2O + CH2=CH2 ↑
CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2
光照
18、乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH19、乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
浓硫酸 170℃
20、乙烯和水反应 CH2=CH2 + H2
O21、制取聚乙烯 n CH2=CH2
催化剂 △
CH3CH2OH
催化剂
2 － CH
n
催化剂 △
22、由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl
－ CH2
n
23、 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ +HBr
SO224、苯的硝化反应 + HNO3 + H2O
H2C=CHCl n H2C=CHCl
55-60℃
25、 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H2 26、 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 27、乙酸与钠的反应2CH3COOH + 2Na
△
催化剂 △
2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3COONa + H2↑
28、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O 29．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液
C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O
30.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
浓硫酸
CH3COOH + CH3CH2OH
△
CH3COOC2H5 + H2O
催化剂
31.蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖 果糖 32.用大米酿酒 (C6H10O5)n + nH2O
催化剂
nC6H12O6 C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑
淀粉 葡萄糖 葡萄糖酒精
33.硬脂酸甘油酯皂化反应
C17H35COO─CH2
C17H35 +3NaOH C17H35COO─CH2
CH2–OH
|
3 C17H35COONa + CH–OH
|
CH2–OH
篇三：高中化学必修二方程式总结
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2
Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：6、
用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂
△
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
?点燃??? CO(g)+2HO(l)
2
2
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 ?点燃??? 2CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应：
CH3CH3
CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 ?点燃??? 12CO2+6H2O （2）取代反应:
FeBr3
??? + HBr ① 与Br的反应
2
2
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
2 （3
）加成反应
浓硫酸 △
2O NO2
?? 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：??
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 ?点燃??? 2CO2+3H2O
或Ag
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 ?Cu??? 2CH3CHO+2H2O
催化剂
2CH3CH2ONa+H2↑
③乙醇在常温下的氧化反应:
KMnO或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH?酸性?????????CH3COOH
4
5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO32CH3COOH+Na2CO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 2CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 ②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
酸a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O???甘油+高级脂肪酸
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O???甘油+高级脂肪酸
碱
蛋白质+H2O?酶??等
?各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展 1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑ Ag2O受热分解：2Ag2O
4Ag + O2↑
2、CO还原Fe高温2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO↑
③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al2O3 ④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl2↑ ②电解MgCl2: MgCl2(熔融) 电解
Mg ＋Cl2↑
电解
③电解
Al2O3: 2Al2O3(熔融) 冰晶石
4Al ＋ 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如：C4H10 ????催化剂加热、加压?C2H4 ＋ C2H6 C16H34 ????催化剂加热、加压? C8H18 ＋C8H16C8H18 ????催化剂加热、加压? C4H10 ＋C4H8C4H10 ????催化剂加热、加压? CH4 ＋ C3H6 C4H10 ????催化剂加热、加压? C2H4 ＋ C2H6