高中化学必修2实验总结 本文关键词：必修，实验，高中化学
高中化学必修2实验总结 本文简介：《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。实验内容实验现象实验结论钾与水反应钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后
高中化学必修2实验总结 本文内容：
《化学必修2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容
实验现象
实验结论
钾与水反应
钠与水反应
钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论：
练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter
Agre和Roderick
Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A
单质钠的熔点比钾的熔点低
B
钾与水反应比钠与水反应更剧烈
C
钠和钾都是短周期元素
D
钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态
实验二：金属与水、酸的反应
1．
取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象
化学方程式
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
Mg
Al
现象
化学方程式
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象
化学方程式
实验四：化学反应与能量
1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：
2．在一个小烧杯里，加入20
g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。
现象与解释：
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。对比观察现象：
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不用其它试剂
结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2＋实际上起着
作用，总反应式为
；
（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2＋I2＝2HIO
总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？
；
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）
；
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）
，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。
现象
包黑纸
没包黑纸
结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①________________；②________________；③________________；④_______________。
实验七：石蜡油的分解实验：
将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：
1．
通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2．
生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3．
用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和
；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点：
（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500
℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：
练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
（1）这三步操作的先后顺序依次是
；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法
；
（3）B装置所起的作用是
；
（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为
。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ
Ⅱ
，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
。
②D的结构简式是
。
实验八：乙烯的性质
1．
点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2．
将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
3．
将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。（验证是取代还加成的方法）
实验
实验现象
实验结论
1
2
3
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
1．
试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2．
试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。
实验
现象
结论
1
2
结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？
（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使
褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使
褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键
；6个碳原子和6个氢原子都在同一
上。
（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键
，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子
一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用
表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
实验九：乙醇的性质：
1．乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象
金属钠的变化
气体燃烧的现象
检验产物
水
乙醇
★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习6．现有质量为m
g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是
（填序号）；
（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）
（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为
。
2．乙醇的催化氧化
在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
现象
结论
注意事项：
（1）
铜丝下端为什么要绕成螺旋状？
练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：
沸点（℃）
水溶性
甲醇
65
与水混溶
甲醛
－21
与水混溶
请回答下列问题：
（1）通入A管的X是什么物质
（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质
、
、
。
（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）
。
（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为
（选择合适的操作及次序）。
①通X气体
②加热A处
③加热B处
④加热C处
⑤撤A处酒精灯
⑥撤B处酒精灯
⑦撤C处酒精灯
⑧停止通入X气体
⑨撤C处导管
实验十：乙酸的酯化反应：
在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2
mL浓硫酸和2
mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象
结论
注意事项：
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是
和
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（4）酯的分离：酯在试管中的
层，用分液漏斗分液取
层。
本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。
另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。
练习8．（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是
。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
。
（3）实验中加热试管a的目的是：
①
；
②
。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是
。
练习9．（石门中学07届高三期末考）．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4
30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题：
⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是（填序号）。
A．50mL
B．150
mLC．200
mL
⑵连接上述仪器的顺序是：1接(
)接(
)接(
)接(
)接(
)（填数字）。你认为反应后溴乙烷在
（填“烧瓶”或“烧杯”）中
⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是
①
②
⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有，除去该杂质的试剂和方法是
。
⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素
将乙醇溶于一定量的水中，倒入烧瓶待用。稀释浓硫酸，待冷却至室温后并加入NaBr搅拌均匀，加入盛有乙醇的烧瓶中。连接分馏装置，冷却装置，接收瓶中倒入冰水混合物。实验过程中若混合物剧烈沸腾需降低温度。在接收瓶中沉于底部的油状物质即为C2H5Br
。
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
1．在试管里加入10％的NaOH溶液2
mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
2．
将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3．
取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象：
4．
在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。在向三支试管中分别加入蒸馏水。
实验内容
现象
结论
葡萄糖
淀粉
蛋白质
鸡蛋清
结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～5min，观察现象。
现象
解释
实验十三：金属的冶炼――铝热反应
步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象与解释：
★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。
练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20
g
A全部溶于0.15
L
6.0
mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出
l.12
L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是
，产物中的单质B是
。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为
，c（Fe2＋）为
。
实验十四：海水资源的开发利用：
1．
海水中提取溴：
步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水）吸收→HBr
请写出有关步骤的离子方程式：
②
④
2．海带中提取碘：
实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却，
（2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。
（3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
实验讨论
（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
（3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？
练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
，③
；过程②中有关反应的离子方程式为
。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A
甲苯、酒精
B
四氯化碳、苯
C
汽油、乙酸
D
汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
、
。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实
验装置图中的错误之处：
①
；
②
；
③
。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是
，最后晶态碘在
里聚集。
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）
1．
从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。
2．
取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。
实验
实验现象
实验结论
1
2
编者：唐颖聪
《化学必修2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
实验内容
实验现象
实验结论
钾与水反应
钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应，反应产生气体、放热
钠与水反应
钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
练习1．BD
实验二：金属与水、酸的反应
1．现象
镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
化学方程式
Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2．
Mg
Al
现象
产生气泡速率较快
铝片表面有气泡产生
化学方程式
Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：
现象
钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟
化学方程式
2Na＋Cl2＝2NaCl
实验四：化学反应与能量
1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
现象
结论
加入MnO2
有大量气泡冒出
MnO2对H2O2的分解有催化作用
加入FeCl3
有大量气泡冒出
FeCl3对H2O2的分解有催化作用
不用其它试剂
没有明显现象
结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑
（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2
2H2O22H2O＋O2↑
（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）
H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2
2H2O22H2O＋O2↑
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
现象
包黑纸
没有明显变化
没包黑纸
①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
实验七：石蜡油的分解实验：
碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
练习4．（1）②③①
（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽
（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量
（4）1︰1
（5）①分液
蒸馏
SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋
②CH3CH(OH)COOH
实验八：乙烯的性质
实验
实验现象
实验结论
1
火焰明亮，伴有黑烟
乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高
2
溶液紫色褪去
乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化
3
溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象
乙烯与溴水发生的是加成反应
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验
现象
结论
1
溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色
溴易溶于苯，溴水与苯不反应
2
溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色
苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5．（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水
②完全相同
平面
（3）不同
不同于
（4）
实验九：乙醇的性质：
1．乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化
气体燃烧的现象
检验产物
水
乙醇
练习6．（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
（2）⑤、①、④
（3）G→A→B→F；
（4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象；
（5）×100％
2．乙醇的催化氧化
现象
结论
铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味
乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化）
增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。
练习7（1）空气或氧气
（2）甲醇
铜粉（铜网）
水
（3）A
B
（4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧
实验十：乙酸的酯化反应：
现象
结论
在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
注意事项：
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是
和
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（4）酯的分离：酯在试管中的
层，用分液漏斗分液取
层。
练习8．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体
练习9．（12分）⑴B（2分）
⑵1
6
5
4
3
2
（2分）；烧杯（1分）
⑶①稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；（1分）
②溶解HBr，防止HBr大量逸出，影响产品的生成。（1分）
⑷Br2（1分）；加
NaOH溶液，分液取下层（2分）
⑸取分液后的产品少量，加NaOH溶液加热，在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2分）
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
实验内容
现象
结论
葡萄糖
加热后生成红色沉淀
葡萄糖是还原性糖
淀粉
滴有碘水的地方变为蓝色
土豆、面包中含有淀粉，遇碘会变蓝
蛋白质
鸡皮变黄
浓硝酸遇蛋白质显黄色
鸡蛋清
产生白色沉淀，加入蒸馏水不溶解
重金属盐、有机物能使蛋白质变性
结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
现象
解释
加了稀硫酸的试管中产生红色沉淀；
蔗糖在硫酸存在的情况下能水解生成葡萄糖
没有加稀硫酸的试管中沉淀变成黑色。
蔗糖不是还原性糖。Cu(OH)2受热分解为CuO
实验十三：金属的冶炼――铝热反应
现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。
练习10．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃
Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（4）c（Mg2＋）＝0.67mol·，c（Fe2＋）＝2.3mol·
实验十四：海水资源的开发利用：
2．
海水中提取溴：
②Cl2＋2Br—→2Cl—＋Br2。
④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
2．海带中提取碘：答案：（1）因为在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘。
（2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I-
.
（3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl-
的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物，而不能使淀粉变蓝。
练习11．（1）①过滤
③萃取
Cl2＋2I—→2Cl—＋I2。
（2）B
（3）分液漏斗、普通漏斗。
（4）①缺石棉网
②温度计插到了液体中
③冷凝管进出水的方向颠倒。
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高
蒸馏烧瓶。
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）
3．
从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。
4．
取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。
实验
实验现象
实验结论
1
轮胎橡胶塑料不溶解，但能溶胀
体型高分子不溶于有机溶剂
2
聚乙烯塑料熔化，燃烧产生较多黑烟
线性高分子受热能熔化，在空气中能燃烧
必修2实验汇编
第15页
篇2：高中化学必背知识点归纳与总结gh
高中化学必背知识点归纳与总结gh 本文关键词：知识点，归纳，高中化学，gh
高中化学必背知识点归纳与总结gh 本文简介：高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消
高中化学必背知识点归纳与总结gh 本文内容：
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl
(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca
(ClO)2
、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2
(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca
(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
(NH4)2
(SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al
+
Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)
2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2
(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋
CH3COOH
甘油、丙三醇
：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛
HCHO
二、
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——棕黄色
Fe
(OH)3——红褐色沉淀
Fe
(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe
(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2
(OH)2CO3
—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4
、BaCO3
、Ag2CO3
、CaCO3
、AgCl
、
Mg
(OH)2
、Al(OH)3
白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—淡黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）
品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
四、
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.0红色
5.0——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+
>Ag+>Hg2+
>Cu2+
>Pb2+
>Fa2+
>Zn2+
>H+
>Al3+>Mg2+
>Na+
>Ca2+
>K+
阳极（失电子的能力）：S2-
>I-
>Br–
>Cl-
>OH-
>含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3
CO32-
+
2Al3+
+
3H2O
=
2Al(OH)3↓
+
3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：
2KCl
+
2H2O
==
H2↑
+
Cl2↑
+
2KOH
配平：
2KCl
+
2H2O
==
H2↑
+
Cl2↑
+
2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb
+
PbO2
+
2H2SO4
=
2PbSO4
+
2H2O
试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb
–2e-
→
PbSO4
PbO2
+2e-
→
PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：Pb
+
SO42-
-2e-
=
PbSO4
正极：
PbO2
+
4H+
+
SO42-
+2e-
=
PbSO4
+
2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：PbSO4
+2e-
=
Pb
+
SO42-
阳极：PbSO4
+
2H2O
-2e-
=
PbO2
+
4H+
+
SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法
和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体
>离子晶体
>分子晶体
中学学到的原子晶体有：
Si、SiC
、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
>
SiC
>
Si
（因为原子半径：Si>
C>
O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4-
>Cl2
>Br2
>Fe3+
>I2
>S=4(+4价的S)
例：
I2
+SO2
+
H2O
=
H2SO4
+
2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O
、NH3
、HF、CH3CH2OH
。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2+、[Cu(NH3)4]2+
等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—
Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg
(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸
>甲酸
>苯甲酸
>乙酸
>碳酸
>苯酚
>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
11．
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴
化合物+单质
化合物+化合物
如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵
化合物+化合物
化合物+单质
NH3+NO、
H2S+SO2
、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶
化合物+单质
化合物
PCl3+Cl2
、Na2SO3+O2
、FeCl3+Fe
、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
15．三角转化：
16．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
17．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4
HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
高温
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2-
＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)
；
2P＋5Cl22
PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)
；
2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O
2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
；
Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足)
；
2
C＋O22CO
(O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl
；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀)
3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12、C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2O
C2H5－OH＋HO－C2H5
C2H5－O－C2H5＋H2O
13C2H5Cl＋NaOH
C2H5OH＋NaCl
C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3
2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+
等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、
AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-
等；Ca2+与F-，C2O42-
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；
H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2
Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2
：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4
溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或aMg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiMg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十五具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
十六滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1．
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．
苯的同系物；
3．
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4．
含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5．
石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6．
天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．
－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2．
＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．
双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
十八最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
十九实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易
挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，
H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇
溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
二十、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
二十一、氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂
＋还原剂＝
还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）
（较弱）
（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
二十二化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价；
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
二十三、盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
二十四、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；
⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
二十五、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二十六、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二十七、烷烃系统命名法的步骤
①选主链，称某烷
②编号位，定支链
③取代基，写在前，注位置，短线连
④不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
二十八、“五同的区别“同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)
同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）
同分异构体（相同的分子式，不同的结构）
同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；
二看线（即看线的走向和变化趋势）；
三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。
四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。
三十、中学常见物质电子式分类书写
Cl
1．Cl-的电子式为：
O
H
O
H
2．-OH：
OH-电子式：
Cl
Mg2+
Cl
S
2–
Na+
Na+
3．Na2S
MgCl2
CaC2、
Na2O2
Na+
Na+
O
O
2–
2–
Ca2+
C
C
4．
NH4Cl
(NH4)2S
H
H
N
H
H
S
2–
H
H
N
H
H
Cl
H
H
N
H
H
CO2
O
O
C
写结构式
补孤电子对
共用电子对代共价键
O
OO
C
O
OO
C
5．
结构式
电子式
Cl
Cl
Cl
Cl
6．MgCl2形成过程：
+
Mg
+
Mg2+
三十一、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
①
2
4
0
2a
②
0
0.5
1
0.5a
③
m
g（g≥2m）
2（g-2m）
（g-m）?a
（2）定T、P下的等效平衡（例4：
与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
三十二、元素的一些特殊性质
1．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H
；最轻的金属单质的元素：Li
。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br
；金属元素：Hg
。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
8
篇3：高中化学基本概念和基本理论总结
高中化学基本概念和基本理论总结 本文关键词：基本概念，基本理论，高中化学
高中化学基本概念和基本理论总结 本文简介：高中化学基本概念和基本理论总结1、物质的组成、性质和分类所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有、、、、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原
高中化学基本概念和基本理论总结 本文内容：
高中化学基本概念和基本理论总结
1、物质的组成、性质和分类
所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有
、
、
、
、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如
分子，
分子，也可以直接形成晶体，如金刚石晶体，Si晶体，
晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质，实际上是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属单质都属于金属晶体。离子是带电的原子或原子团，由阴阳离子结合而构成的物质，属于离子晶体，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。
物质的性质是由它的结构决定的。物质的性质通过自身的变化表现出来。物理性质指没有发生化学反应就表现出来的性质，例如物质颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等，可以通过观察法和测量法来研究的性质。化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。
物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。混合物是由不同种物质的分子混合而成的，没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等。这里要特别注意的是，同素异形体混在一起称为混合物，如金刚石和石墨在一起为混和物。同理，
与
的气体也为混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分子构成，有固定的组成和熔沸点。这里特别要注意的是结晶水合物属于纯净物。另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物。这时要求我们掌握的是它的主要成份，例如硫铁矿的主要成分是
，菱镁矿的主要成分是
等。纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降
为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有
为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属于原子晶体，石墨属于混合晶体，其余多为分子晶体。与金属单质对比，非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差，在化学反应中，象
等常表现氧化性，象C、
等常表现还原性。稀有气体因其特殊的结构而单列为一族，它们都是单原子分子，因为其最外层电子排布已达到稳定结构。化合物指由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物。其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是
的化合物。酸的分类有多种方式：①根据构成元素分为含氧酸（如
）和无氧酸（如
等）；②根据可电离出的
数目分为一元酸（
）二元酸（如
）和多元酸（如
）；③根据酸性强弱可分为强酸（中学阶段掌握的强酸有
）和弱酸（
等）；④根据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如
）和非氧化性酸（
等）；⑤根据沸点高低分为高沸点酸（如
）和低沸点酸（如
）。凡是酸应具有酸的通性：①使指示剂变色；②与活泼金属反应生成盐和
；③与碱发生中和反应；④与碱性氧化物反应生成盐和水；⑤与盐发生复分解反应。这里要注意的是水溶液显酸性的物质不一定都是酸，例如强酸的酸式盐，或水解显酸性的强酸弱碱盐，应强调电离出的阳离子全部是
。碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是
的化合物，中学常用的可溶性强碱为如下四种：
。
是常用的弱碱。碱的通性如下：①使指示剂变色；②与酸发生中和反应；③与酸性氧化物反应生成盐和水；④与盐发生复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀，气体或弱电解质）。盐是酸、碱中和的产物，大多数的盐属于强电解质。盐的溶解性差别很大，钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。正盐指酸碱完全中和的产物，酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物，如
等；碱式盐指碱中的
部分被中和的产物，如
等；复盐指多种阳离子与一种酸根离子组成的盐，如
。部分盐可与金属发生置换反应，另外，盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应，氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素。氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。不成盐氧化物和过氧化物。酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气，如
等；酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如
等，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致，例如
的酸性氧化物是
，碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。如
等。碱性氧化物一定是金属氧化物。两性氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物，如
。另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物，如NO、
等。还有象
称为过氧化物。以上是无机化合物的主要种类，有机物可分为烃和烃的衍生物两大类，每一类里又根据不同的结构特点和官能团细分为不同类的物质，这部分内容到有机再详细复习。
2、化学用语
化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语。现分别区分如下：
（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号，原子结构示意图，离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号等。
（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式），最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子），结构简式（结构式的简写）电子式（在元素符号周围，用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况）。
（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“=”表示，弱电解质的电离用“”表示）、化学方程式（要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“↑”或“↓”）。热化学方程式（必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比）、离子方程式（只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等），电极反应式（注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。
3、化学中常用计量
化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用。此处常用公式如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
4、化学反应基本类型
在讨论化学反应基本类型之前，首先我们明确什么是物理变化，化学变化。这两种变化最本质的区别就在于是否有新物质产生。从微观上理解化学变化，就是化学反应前后原子的种类，个数没有变化，仅仅是原子之间的结合方式发生了改变，例如同素异形体之间的转化，结晶水合物与无水盐之间的转化等都属于化学变化。化学反应基本类型可分为化合反应。分解反应，置换反应，复分解反应。
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
化学反应从微观来看还可分为氧化还原反应和离子反应。有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。得电子的物质为氧化剂，具有氧化性，发生还原反应；失电子的物质为还原剂，具有还原性，发生氧化反应。常见氧化剂和它的还原产物为
等。常见还原剂和它的氧化产物为
等。从化合价来判断，一般最高正价的元素只能表现氧化性，而最低负价的元素只能表现还原性。物质之间反应遵循如下规律：
强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂
sssssssssssssss（还原产物)(氧化产物）
在氧化还原反应中，遵循电子守恒的原则，即氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应，强氧化剂与强还原剂反应。生成弱氧化剂和弱还原剂。
5、溶液
按照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。溶液中微粒的直径小于
。
溶液中主要涉及下面几个概念。
（1）溶解度：
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度受温度影响，它的单位为克。对于饱和溶液，存在如下关系：
饱和溶液不一定是浓溶液，例如
溶液，即使饱和，浓度也很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，例如
溶液，即使浓度很大，仍未饱和。各物质的溶解度随温度变化而变化的程度不同，这里我们重点记住三种物质：
①
的溶解度随温度升高而迅速增大；②
的溶解度基本不受温度影响。
③
的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶液的质量分数——用100克溶液中所含溶质的质量表示的浓度
（3）溶液的物质的量浓度——1L溶液中所含溶质的物质的量
这三者之间的相互转换（对于饱和溶液）
6、物质结构
物质结构包括原子结构。化学键和晶体。
（1）原子结构——原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷，因此整个分子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质子带一个单位正电，中子不带电。原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。质子数与中子数之和为质量数，质子数写在元素符号的左下角。质量数写在元素符号的左上角。质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。同位素是微观概念，适用于原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同，另外，同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的。我们要了解的有：H元素有三种同位素：IH、
、
，C有三种同位素：
、
、Cl有两种同位素
。由于有些元素有多种同位素原子。因此，元素的种类一定小于原子的种类。元素的原子量定义为以
原子质量的
为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相对原子质量，简称原子量。这样求出的实际上是某种同位素的原子量。若元素有多种同位素原子时，则应分别求出各同位素的原子量，然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，即为该元素的原子量。同位素的质量数称为这种原子的近似原子量。若用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，得到的是这种元素的近似原子量。
原子核外电子的能量是不同的，按照能量由低到高的顺序分别排到在离核电近到远的空间，每个电子层最多容纳电子的数目为2
个，且最外层不超过8个电子，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（2）化学键
化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
它的主要类型有离子键和共价键。离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。活泼金属与活泼非金属化合时，可形成离子键。离子化合物中一定含有离子键。这里要求会写常见离子化合物的电子式，如
、
、
、
、
等。共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键。这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键。若共用电子对在同种原子之间形成，不偏向任何一个原子，则为非极性共价键，反之为极性共价键。共价键有键长，键能、键角等参数，要求掌握键长与键能的反比关系，即键长越大，键能越小，几种重要分子的键角（如
和
：
、
、
、
、
）和空间构型（
、
、
为空间正四面体，不过键角不同；
为三角锥形；
和
为直线形），共价键既可存在于离子化合物中（如
和
里N和H之间，
中两个O原子之间），也可存在于共价化合物中，但共价化合物一定不含离子键。要求会写几种重要的共价化合物的电子式，如
、
、
、
、
、
、
、
等。
（3）晶体
经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体称为晶体。晶体根据其组成的微粒和微粒间相互作用的不同分为
种：离子晶体、分子晶体、原子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔、沸点较高，硬度较大，要求掌握
晶体的空间结构图，要知道在离子晶体中，没有单个的分子，因此其化学式实际为比例式。
分子晶体是由分子通过范德华力结合而成的，熔沸点较低，硬度较小。对于结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，例如有机化合物中同系物随着
原子数的增加熔沸点升高，卤素单质在常温下由气态逐渐过渡到固态等。分子晶体的物理性质主要受范德华力的影响，它发生状态变化时，仅仅是范德华力被破坏，而没有影响到分子内原子间的共价键，一般发生化学反应时共价键才被破坏。例如，水凝结成冰或挥发成气体时，仅仅是分子间距离变了，H—O键并没有被破坏。另外，稀有气体也属于分子晶体，但由于其特殊结构，原子间不形成化学键。
原子晶体是由原子直接通过共价键形成的晶体，它的熔沸点很高，硬度很大。中学阶段学的原子晶体主要有金刚石、晶体硅和二氧化硅。金刚石与晶体硅的空间结构是相似的，只不过金刚石中C—C键的键能比晶体硅中
～
键的键能更大。熔沸点更高，硬度更大。这两种晶体都是空间网状结构，每个
原子与4个
成键，键角为
，在
晶体中，1个
原子与4个O原子结合，1个O原子与2个
原子结合。也形成空间网状结构，二氧化硅晶体中同样没有单个的
分子，它也是比例式而非分子式。
7.元素周期律和周期表
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律称元素周期律。它是在1869年，俄国化学家门捷列夫总结出来的。元素性质（主要包括原子半径、元素的主要化合价、化学性质等）的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。周期律的发现揭示了众多元素之间的内在联系，体现了量变到质变的规律。
元素周期表是周期律的表现形式。将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称一个周期；将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为一个族。周期表中共有7个周期，前3个为短周期，四、五、六为长周期，第七周期为不完全周期，各周期含有元素的数目依次为2，8，8，18，18，32，元素所在周期数等于该元素原子核外的电子层数。周期表中共有18列，其中有7个主族，7个副族，一个第Ⅷ族，一个O族。主族元素所在的族数等于该元素的最外层电子数。周期表的结构可以简单概括成下面的内容：七主七副七周期，Ⅷ族O族镧锕系。
元素原子的结构与元素的性质及它在周期表中的位置密切相关。原子的电子层数和最外层电子数分别决定它在第几周期，第几主族。主族元素的族数=元素的最高正价=最外层电子数。同一周期的元素，电子层数相同，核电荷数增大，核对外层电子的吸引力增强，因此，同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；表现在物质及其化合物的性质方面，则是①最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强；②非金属氢化物的稳定性增强，还原性减弱。同一主族的元素，最外层电子数相同，电子层数递增，核对外层电子的吸引逐渐减弱，因此得电子能力减弱，失电子能力逐渐增强。因此同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，金属性增强，表现为最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强，金属与水或酸反应出
越来越剧烈。非金属性最强的元素在周期表的右上角，为氟元素，但氟没有正价。金属性最强的元素在周期表的左下角，为
。
8.化学反应速率，化学平衡。
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，数值可以是不同的，但表示的都是同一个反应速率。因此，必须指明是哪一种物质表示的。不同物质表示的速率的比值一定等于化学方程式的系数比。另外一般反应速率也随着反应的进行逐渐减小，因此，通过上式计算出来的反应速率为平均速率而不是瞬时速率。
影响化学反应速率的最主要的因素是物质自身的性质。此外，也受浓度、压强、温度、催化剂的影响。当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。而固体和纯液体的浓度可视为常数，它们的量的变化对速率的影响忽略。对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大气体的浓度，反应速率加快。如果是固体或液体物质起反应时，改变压强对浓度的影响很小，因此认为不影响它们的反应速率。一般情况下，升高温度都能使反应速率加快，无论反应放热还是吸热，只不过放热反应增大得少，而吸热反应增大得多而已。催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变反应进行程度，即不能使原本不能发生的反应变成可能。
化学平衡是针对可逆反应而言。在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变，这个状态就称为化学平衡状态。
当反应达到平衡状态时，因为
，单位时间里各物质生成和消耗的速率是相等的，因此，各反应物，生成物的浓度保持不变，且各物质的百分含量保持不变，但是反应并没有停下来，只不过从宏观上看，各物质的量不变而已，因此化学平衡是动态平衡。化学平衡状态可以从正反应，逆反应，或中间任一状态出发达到，与反应的途径和投料方式无关，只与投入物料的多少有关。例如：对于
这个体系。当恒温恒容时，以下三种投料方式会达到相同的平衡状态：①投入
②投入
；③投入
和
和
三种不同的投料方式和不同的量达平衡时，
、
、
各物质的百分含量是相同的，因此是同一个平衡状态。因为后两种情况都可以折算成
。
化学平衡只有在一定条件下才能保持平衡，若一个可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、温度、压强等）改变了，平衡混合物里各组成物质的质量分数也随之改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。影响平衡的因素主要有浓度、压强、温度等因素，归纳为一句话，就是勒沙特列原理——如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意理解“减弱这种改变”，例如仍是
的反应已达平衡，
，
。此时若再加入
，肯定平衡会发生移动，移动的结果达到新的平衡状态，
应小于
而大于
。因为对于
来说，改变就是增加了
，平衡向减弱这种改变的方向移动，因此
应消耗，但又不可能完全反应掉，因此应在
～
之间。化学平衡移动的实质是外界条件的改变使得
，然后在新的条件下，正、逆反应速率又趋于相等。催化剂能同等程度地增大正、逆反应的速率，因此不能使平衡移动。关于体系中加入惰性气体的问题，要分析平衡态各物质的浓度变化情况。若恒温恒容时充入惰气，平衡不移动；若恒温恒压时充入惰气，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
9.电解质溶液
电解质溶液是高中化学知识的重点和难点，包括如下几个知识点：
（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。因此又根据电解质电离是否完全分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全电离，全部以离子形式存在，它的电离方程式用“”来表示；弱电解质在溶液中部分电离，主要以分子形式存在，电离方程式用“”表示。（注意：象
、
、
等物质的水溶液可导电，但它们不是电解质，它们是非电解质，其对应的水合物
、
、
、
为电解质；另外，难溶物如
虽然水溶液导电性能极差，因为离子浓度太小，但熔化状态下完全电离，因此仍属强电解质。强电解质包括强酸、强碱和绝大多数的盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。）
（2）弱电解质的电离平衡——在一定条件下（温度、浓度），弱电解质离解成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。电离平衡与化学平衡相似，也是动态平衡，条件改变时平衡被破坏。电离是吸热过程，因此升温，电离平衡正向移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。为了表示弱电解质的相对强弱，我们引入电离度来表示它的电离程度，公式如下：
电离度（
）=
决定电离度的因素是电解质自身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离度越小。另外，稀释和加热也会使电离度增大。对于强电解质来讲，溶液的浓度和离子浓度相等或成简单整数比，例如
中，
之比为2∶1；而对于弱电解质来讲，离子浓度与溶液浓度之间相差一个电离度，
=
。要求同学掌握冰醋酸的稀释过程中
随C的变化而变化的情况。冰醋酸全部由分子构成，离子浓度为0，随着水的加入，冰醋酸开始电离，
由0逐渐增大，
在稀释过程中，C不断减小，
不断增大，在开始，
的增大起主要作用，因此
不断增大，增大到一定程度时，C的减小起主要作用，于是
开始减小，当溶液无限稀释时，虽然
接近于1，但是由于C也趋近于0，因此离子浓度也很小。
（3）水的电离和
值
水做为一种极弱的电解质，具有弱电解质的特性。酸、碱、盐（能水解的盐）都会破坏水的电离平衡。酸：碱由于提供
，因此抑制水的电离，而能水解的盐会促进水的电离。但无论哪种情况，由水所电离出的
与
总是相等的。在我们中学所接触的稀溶液中，
的乘积为一个常数：
，
称为水的离子积，在常温下，
由此可见，在任何水溶液中都同时存在
，溶液的酸碱性可用
的相对关系表示：
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
为了方便地表示溶液的酸碱性的强弱，引入
的表示法。要求掌握弱酸、弱碱、酸与酸混合、碱与碱混合，酸碱混合的
值的计算。
中学常用三种酸碱指示剂的变色范围和在不同的
值显示出来的颜色如下：
指示剂
值
颜色
值
颜色
值
颜色
甲基橙
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
石蕊
8
蓝色
酚酞
10
红色
（4）盐类的水解——溶液中盐的离子与水电离出的
生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐的水解反应是中和反应的逆反应，通常是微弱的，因此用可逆符号来表示。水解是吸热反应，因此升温有利于水解。盐的水解程度主要由盐自身的性质决定，强酸强碱盐不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。有些弱酸的酸式盐，在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，这时要比较电离和水解程度的大小，如
、
等，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如
、
、
等，水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
盐的水解用水解方程式来表示。由于水解的程度不大，除用可逆符合表示外，一般不会生成气体和沉淀，因此不用“↓”和“↑”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的。以第一步为主。由于水解程度很弱，实际只有下面几类情况才考虑水解的因素，而大多数情况下不考虑水解。
①判断盐溶液酸碱性，如
，
②比较溶液中离子浓度，如
溶液中，
③离子共存，
、
不能与水解呈碱性的离子如
、
、
等共存。
④配制、储存水解的盐溶液时，例如配
、
时，分别加入稀
和稀
、抑制水解，存放
、
、
等试剂时，应选择胶塞的试剂瓶。加热易水解的盐溶液时，不一定能得到相应的晶体。例如
溶液加热得
晶体，而
溶液加热最后得到的是
。因为加热有利于
水解
水解有
生成，
挥发掉，就剩下
，加热后得到的就是
。
电解质溶液这一章主要围绕弱电解质展开讨论。首先介绍它的概念，然后介绍它的电离平衡，它的强弱的表示方法，然后以水为例来讨论弱电解质的电离平衡，酸、碱、盐对它的电离平衡的影响。
（5）原电池——将化学能转化为电能的装置，它的构成条件为①有两种不同的金属（或有一种为非金属导体，如C棒）；②以导线相连或接触；③浸入电解质溶液中，形成闭合回路。它的电极称为负极和正极。负极是电子流出的一极，负极上发生氧化反应；正极是电子流入的一极，正极上发生还原反应，原电池应用于产生电能外，金属的腐蚀也符合原电池反应的原理。金属的腐蚀是指含有杂质的金属在潮湿的空气中形成微型的原电池而被氧化的过程。在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，电极反应式如下：
负极
负极：
在酸性较弱或中性条件下发生吸氧腐蚀，电极反应式如下：
负极：
正极：
对于原电池来讲，电池的总反应式应为正、负两极电极反应式的加和。
（6）电解池——将电能转变为化学能的装置。电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程就叫电解。构成电解池的条件要求有外接直接电源，电极和电解质溶液。与电源正极相连的电极叫阳极、阳极上发生氧化反应，与电源负极相连的叫阴极，阴极上发生还原反应。当电解池通电时，溶液中的离子发生定向移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。为了正确判断电解产物，要求掌握离子的放电顺序。在阳极、要是惰性电极（石墨或金属铂）则依照阴离子还原性强弱，放电由易到难：
，若其它金属做阳极时，则金属优先放电；在阴极，则按照阳离子氧化性强弱，放电由易到难为：
实际上，在溶液中放电的离子仅限于
、
、
、
、
、
、
、
几种，因为水溶液中都有
，因此一般情况下，离子放电顺序中在
、
之后的就都不放电了。这里要求重点掌握电解
、
、
溶液的反应方程式，判断溶液的酸碱性，并能够根据电子守恒进行计算。电解的应用要求掌握电镀和精炼。电镀指在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电渡液选择含有镀层金属的阳离子的溶液。精炼是以纯金属为阴极，粗金属为阳极，电解含金属阳离子的盐溶液，阳极粗金属溶解，阴极有纯金属析出。