（浙江选考Ⅰ）高考地理二轮复习专题检测7区域产业活动 本文关键词：高考，浙江，复习，地理，区域
（浙江选考Ⅰ）高考地理二轮复习专题检测7区域产业活动 本文简介：专题检测七区域产业活动(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.现代企业之间通过互联网建立的经常化联系,属于()A.生产协作联系B.商贸联系C.科技和信息联系D.地域空间联系答案:C解析:信息技术的发展,使互联网技术得以普及,企业之间可以进行经常化的信息联系,因此这种地域
（浙江选考Ⅰ）高考地理二轮复习专题检测7区域产业活动 本文内容：
专题检测七
区域产业活动
(时间:45分钟
满分:100分)
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.现代企业之间通过互联网建立的经常化联系,属于(
)
A.生产协作联系B.商贸联系
C.科技和信息联系D.地域空间联系
答案:C
解析:信息技术的发展,使互联网技术得以普及,企业之间可以进行经常化的信息联系,因此这种地域联系应为科技和信息联系。
智慧农业是多种地理信息技术在农业中综合全面的应用,智慧农业与现代生物技术、种植技术等高新技术融于一体。读图,完成第2~4题。
2.智慧农业由概念走向实际的关键因素是(
)
A.粮食需求B.气候变化C.技术水平D.劳动力数量
3.图中温室不能改造的自然条件是(
)
A.热量B.水分C.土壤性质D.光照
4.智慧农业的发展可能产生的影响有(
)
①对谷物生产带来较大冲击
②减少病虫害,提高农产品的质量
③规避灾害,有利于农产品的稳定供应
④节约耕地,降低农产品的生产成本
A.①③B.②④C.③④D.②③
答案:2.C
3.C
4.D
解析:第2题,由材料可知,智慧农业与现代生物技术、种植技术等高新技术融于一体,农业科技水平的提高促使智慧农业由概念走向实际。第3题,由图中信息可知,图中遮阳网可以改变光照条件,加湿器可以改变水分条件,玻璃温室还可以改变热量条件,但不能改变土壤性质。第4题,智慧农业能够有效改善农业生态环境,提高农业生产经营效率,实现农业生产高度规模化,集约化、工厂化、提高农业生产对自然环境风险的应对能力。
下图中甲、乙、丙为世界三种典型的农业地域类型。读图,完成第5~6题。
5.甲农业地域类型可能位于(
)
A.印度恒河平原B.阿根廷潘帕斯草原
C.美国中部平原D.澳大利亚墨累—达令盆地
6.与乙农业地域类型相比,丙农业地域类型的显著特点是(
)
A.生产规模大B.机械化程度高
C.商品率高D.市场适应性差
答案:5.A
6.D
解析:第5题,结合图示知,甲类地域类型以种植业为主且商品率较低,应为自给农业,故选A项。第6题,结合乙、丙的产业比重和商品率知,乙为混合农业,丙为大牧场农业(或乳畜业),从而结合二者生产特点得出答案。
深圳龙岗区自1993年建区以来,始终保持“创新与传统并存“的特色,先后形成了大芬油画村、大运软件小镇和龙岗天安数码城等一批科技型与文化型集聚区。近年来,在引进天安云谷、天安数码城等高新技术产业落户的同时,仍注重发展甘坑客家小镇等文化创意产业项目,使客家文化得以维护和传承。据此完成第7~8题。
7.深圳龙岗区发展一批特色小镇的主要目的是(
)
A.加快产业结构调整B.扩大城市规模
C.解决就业问题D.改善生态环境
8.近年来,在大芬油画村出现装裱、配框、画材和物流等配套服务业及艺术衍生品业,主要原因是(
)
A.政策优惠B.交通便捷
C.协作便利D.科技先进
答案:7.A
8.C
解析:第7题,与传统加工、制造相比,深圳龙岗区先后形成了大芬油画村、大运软件小镇和龙岗天安数码城等一批科技型与文化型集聚区,可以促进城市产业结构的调整。第8题,油画产品需要进行装裱、配框才能够更加精美,画材和物流则为配套油画的服务业及艺术衍生品业,由此看出它们协作更加便利。
青藏铁路延伸线——拉日铁路(拉萨到日喀则铁路)于2014年8月16日正式通车运行,该铁路顺雅鲁藏布江穿越近90千米的峡谷区,沿线多自然保护区、水源保护区,且铁路全线桥梁和隧道多。下图为青藏铁路拉萨至日喀则段示意图。据此完成第9~10题。
9.拉日铁路走向选择时考虑的主要因素是(
)
A.气候B.河流C.地形D.耕地
10.拉日铁路线桥梁和隧道的比重较大,原因是(
)
①地质地形条件复杂
②节约耕地
③避让保护区
④避免干扰聚落和其他交通线路
A.①③B.②③C.②④D.①④
答案:9.C
10.A
解析:第9题,根据图中信息可知,拉日铁路走向多沿着地形相对平坦的河谷,受地形的影响较大,C项正确。第10题,根据题干信息,拉日铁路“穿越近90千米的峡谷区,沿线多自然保护区、水源保护区”可知,拉日铁路经过的地区地质地形条件复杂,保护区较多,导致其桥梁和隧道的比重较大,A项正确。
近年来,厦门、上海等地的“萤火虫主题公园”引发风潮,由此形成了下图所示的接单、采购、捕捉、快递发货等环节完善的萤火虫产业链。大量捕捉最终会导致萤火虫的减少,社会呼吁“拒绝残忍的浪漫,请放过萤火虫”。据此完成第11~12题。
11.图中萤火虫买卖流程属于典型的电商模式,影响电商发展的主导区位因素是(
)
A.信息、交通B.资源、能源
C.劳动力、政策D.资金、技术
12.江西赣州成为萤火虫最大输出地,其原因有(
)
①当地农民有捕捉萤火虫的经济诉求
②当地山地环境利于萤火虫生长
③当地有发达的萤火虫养殖基地
④靠近萤火虫的主要消费市场
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
答案:11.A
12.C
解析:第11题,以“萤火虫主题公园”为背景,考查交通运输与商业网点的关系。电商发展需要依赖网络信息平台和物流业的发展,所以影响电商发展的主导因素是信息和交通。第12题,考查区域环境特点及地理信息的分析处理。江西赣州位于赣江上游,为山区,经济比较落后,当地农民有捕捉萤火虫的经济诉求,同时,山区为萤火虫提供了良好的生长环境。萤火虫主题公园主要分布在上海、厦门等经济发达地区,江西赣州距市场较近,所以选C项。萤火虫养殖需要相当专业的科学技术,我国目前尚未有大型的萤火虫养殖基地。
二、非选择题(共52分)
13.(28分)阅读图文材料,完成下列各题。
哥斯达黎加素有“中美洲花园”之称,全国25%的国土被划为国家公园。哥斯达黎加是世界第二大香蕉出口国,咖啡是仅次于香蕉的第二大农产品和重要的出口商品。优质的哥斯达黎加咖啡豆被称为“特硬豆”,此种咖啡树生长在海拔1500米以上的山坡,并且海拔越高咖啡豆质量越好。时至今日,哥斯达黎加的咖啡工业是世界上结构最完整的工业部门之一。
(1)分析哥斯达黎加咖啡种植业发展的有利条件。(12分)
(2)为什么“特硬豆”种植的海拔越高质量越好?(6分)
(3)分析哥斯达黎加被誉为“中美洲花园”的原因。(6分)
(4)利蒙是中美洲最大的热带水果(主要是香蕉)出口港,分析其主要的优势区位条件。(4分)
答案:(1)自然条件:地处热带,降水丰富,水热条件优越;(2分)火山灰质土壤疏松、肥沃;(2分)山地多,山坡排水良好。(2分)
社会经济条件:加工技术高,生产能力强;(2分)咖啡品质好,市场广阔;(2分)临海国家,对外交通便利。(2分)
(2)海拔高的地方,气温较低,咖啡生长期长,品质好;(2分)降水较多,为咖啡树的生长提供充足的水分;(2分)多云雾天气,避免强烈日晒。(2分)
(3)地处热带,两面临海,水热条件优越,热带植物种类多;(2分)境内多山地,气候垂直分异显著,不同气候带植物种类多;(2分)政府注重生态环境保护。(2分)
(4)位于北美洲东海岸—巴拿马运河—北美洲西海岸航线上,航运便利;(2分)哥斯达黎加为热带水果的集中产区,水果可大量出口。(2分)
解析:第(1)题,从气候、土壤等自然条件和技术、市场等社会经济条件两方面分析。第(2)题,结合地形对气温、降水和天气影响进行回答。第(3)题,从地理位置、气候、地形和环境等方面进行分析。第(4)题,结合交通和水果生产两方面进行说明。
14.(24分)近10年来,我国钢铁企业迅猛发展,进入2008年年末,受美国金融危机影响,尽管原材料价格逐渐下降,但诸多钢铁企业相继出现减产、限产,甚至停产,处于微利或亏损经营中。结合甲、乙两图,完成下列各题。
甲
乙
(1)结合所学地理知识比较并说出攀钢比宝钢发展钢铁企业的主要优势。(10分)
(2)从区位因素变化的角度分析,导致攀钢、宝钢减产限产的主要原因(提示:要答出该因素的变化趋势)。(2分)
(3)从地理的角度分析,两家企业如何合作分工才能更好地提高国际竞争力。(12分)
答案:(1)攀钢附近有铁矿、煤矿、水电站;(6分)劳动力成本低。(4分)
(2)需求量减少,市场的影响力逐渐增强。(2分)
(3)利用“黄金水道”,利用攀钢的资源优势初炼钢,利用宝钢的技术优势深加工,再利用宝钢的品牌优势、接近海港的优势出口。(12分)
解析:第(1)题,与宝钢相比,攀钢煤、铁、石灰石和水能丰富,地处西部,劳动力成本较低。第(2)题,据材料可知,受金融危机的影响,世界对钢材的需求减少,尽管原材料价格逐渐下降,但诸多钢铁企业相继出现减产、限产,甚至停产,由此可见,市场的影响在增强。第(3)题,要利用好“黄金水道”,充分利用好各自的优势。
篇2：20XX高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学实验方案设计与评价
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学实验方案设计与评价 本文关键词：高考，热点，专攻，大题，复习
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学实验方案设计与评价 本文简介：(一)化学实验方案设计与评价1．NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为－40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。回答下列问题
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练一化学实验方案设计与评价 本文内容：
(一)化学实验方案设计与评价
1．NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为－40
℃，沸点为70
℃，95
℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列问题：
(1)仪器M中盛放的试剂为________。
(2)各装置接口连接的顺序为________(用小写字母表示)。
(3)当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为________，装置C的作用为________________________________________________________________________。
(4)当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60
℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在pH＝4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为________(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)A装置制备氯气，因此仪器M中盛放的试剂为浓盐酸。(2)B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为a、b、c、e、f、d。(3)由于NCl3熔点为－40
℃，沸点为70
℃，95
℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解，所以应控制水浴加热的温度为70～95
℃，氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C的作用为吸收尾气并防止倒吸。(4)NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3↑，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色。(5)在pH＝4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，氮元素化合价从－3价升高到＋3价，发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生NCl3的电极为阳极，该电极的电极反应式为3Cl－＋NH－6e－===NCl3＋4H＋。(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，根据原子守恒可知该气体是氮气，反应的方程式为2NCl3＋6NaClO2===6ClO2↑＋6NaCl＋N2↑。
答案：(1)浓盐酸
(2)a、b、c、e、f、d
(3)70～95
℃
吸收尾气并防止倒吸
(4)在热水中发生的反应为NCl3＋3H2O3HClO＋NH3↑，NCl3本身无漂白性，但在热水中会水解生成NH3·H2O使红色石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使其褪色
(5)阳极
3Cl－＋NH－6e－===NCl3＋4H＋
(6)2NCl3＋6NaClO2===6ClO2↑＋6NaCl＋N2↑
2．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶性。
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(结合有关平衡方程式简要说明)。
②欲验证酸性H2SO3＞HClO，选用下面的装置，其连接顺序为A―→__________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)二氧化硫的还原性。
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
操作步骤
实验现象
解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体
若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①________________
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中
E中②______________________________
E中反应的离子方程式③__________________________
F中④______________
F中反应为2OH－＋SO2________________===SO＋H2O
解析：(1)①在SO2的饱和水溶液中存在SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO的平衡，当加入NaHSO3固体增加了c(HSO)，平衡左移，降低了SO2的溶解度，故可以看到有气体SO2逸出。②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A→C→B→E→D→F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气；E装置检验I－还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。①SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。②E中溶液蓝色褪去，③说明SO2有还原性，被I2氧化，发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。④因SO2是酸性氧化物，能发生2OH－＋SO2===SO＋H2O，则F中含酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色变浅或褪去。
答案：(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，加入NaHSO3固体增加了c(HSO)，平衡左移，降低了SO2的溶解度
②C→B→E→D→F
D中品红不褪色，F中产生白色沉淀
(2)①Na2O2＋SO2===Na2SO4
②溶液蓝色褪去
③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
④红色变浅或褪去
3．四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95
℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为
CH3COCH3＋4Br2＋5NaOH——CBr4＋CH3COONa＋4NaBr＋4H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制取Br2
(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：
①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是________________________________________________________________________；
冰水的作用是________________________________________________________________________。
②生成Br2的化学方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.制取CBr4
(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5
℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：
步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4
g
NaOH和46
mL水，搅拌。
步骤2：冰水浴冷却至2
℃时，开始不断滴加液溴20
g，滴加完毕后在5
℃下保持20
min。
步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6
g丙酮，维持温度在5～10
℃，连续搅拌4
h。
步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3
g。
①图2中仪器A的名称为________________。
②步骤2滴入Br2之前，冷却至2
℃的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
步骤2中加入液溴可能发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净：________________________________________________________________________。
④本次实验中产品的产率为______________。
解析：(1)①Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管，所以该装置不用橡皮塞及橡皮管；溴沸点低，易挥发，冰水的作用是冷凝溴蒸气。②由用NaCl和浓硫酸制备HCl，联想到用NaBr和浓硫酸制备HBr，由用浓HCl溶液和MnO2制备Cl2，联想到用浓HBr溶液和MnO2制备Br2。(2)①题图2中仪器A的名称为恒压滴液漏斗。②步骤2滴入Br2之前，冷却至2
℃的目的是防止液溴挥发；步骤2中加入液溴可能发生Br2与NaOH的反应。③步骤4洗涤时，欲证明已洗涤干净，只需证明最后一次洗涤液中没有Br－即可。④n(NaOH)＝＝0.285
mol，n(Br2)＝＝0.125
mol，n(CH3COCH3)＝＝0.027
6
mol，根据CBr4的制备原理知，NaOH和Br2过量，故产品的产率＝×100%＝90.6%。
答案：(1)①Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管
冷凝溴蒸气
②2NaBr＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O[或2NaBr＋MnO2＋2H2SO4(浓)Na2SO4＋MnSO4＋Br2＋2H2O]
(2)①恒压滴液漏斗
②防止液溴挥发
Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O
③取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则说明已洗涤干净
④90.6%
4．二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：①将干燥的氯气在110～140
℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300
℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2。
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
(1)仪器A的名称是________。
(2)B中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________________________________________________________________________。
(5)乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)H中的溶液可以选择下列试剂中的________(填序号)。
①碳酸钠溶液
②氯化铁溶液
③亚硫酸钠溶液
④高锰酸钾溶液
解析：(1)由装置图可知A为分液漏斗。(2)在装置B中制取氯气，离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)在E中干燥纯净的Cl2与S发生反应，而B中制取的Cl2中含有HCl杂质，除杂后气体还需要干燥，故C中盛有饱和食盐水以除去HCl，D中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息，S2Cl2能与Cl2反应生成SCl2，知S2Cl2粗品中可能混有的杂质有S、SCl2、Cl2。(5)观察装置图可知，H中水蒸气可进入G中，发生反应：2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl，导致S2Cl2产率降低，可在G和H之间增加干燥装置。(6)H是除氯气装置，氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应，①③符合题意。
答案：(1)分液漏斗
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去Cl2中的HCl杂质
(4)S、SCl2、Cl2
(5)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl
在G和H之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)
(6)①③
篇3：20XX届高考英语二轮复习书面表达针对练一邀请信
2018届高考英语二轮复习书面表达针对练一邀请信 本文关键词：邀请信，高考英语，复习，书面，表达
2018届高考英语二轮复习书面表达针对练一邀请信 本文简介：书面表达针对练(一)邀请信题目要求(2017·全国卷Ⅱ)假定你是李华，想邀请外教Henry一起参观中国剪纸(paper-cutting)艺术展。请给他写封邮件，内容包括：1．展览时间、地点；2．展览内容。注意：1.词数100左右；2．可以适当增加细节，以使行文连贯。_________________
2018届高考英语二轮复习书面表达针对练一邀请信 本文内容：
书面表达针对练(一)
邀请信
题目要求
(2017·全国卷Ⅱ)
假定你是李华，想邀请外教Henry一起参观中国剪纸(paper-cutting)艺术展。请给他写封邮件，内容包括：
1．展览时间、地点；
2．展览内容。
注意：1.词数100左右；
2．可以适当增加细节，以使行文连贯。
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四步作文法
第一步
审题谋篇
1．体裁
邀请信
2．时态
一般现在时和将来时
3．人称
第三人称为主
第二步
要点要全
1．我是你的学生李华。
I
m_Li_Hua,_one_of_your_students.
2．我写信想邀请你参观中国剪纸艺术展。剪纸是中国的传统艺术形式之一，我确信你一定会喜欢剪纸。
I
m
writing
to
invite_you_to_visit_the_paper-cutting_exhibition.
Paper-cutting
is
one
of_Chinese_traditional_art_forms_and_I
m_sure_you_will_like_it.
3．艺术展将在下星期六上午8点到11点在当地博物馆举行。
The
exhibition
will_be_held_in_the_local_museum_from_8：00_am_to_11：00_am_next_Saturday.
4．有一些著名的艺术家将当场表演如何剪纸。
There_are_some_famous_artists.
They
will
perform_how_to_cut_paper_on_the_spot.
5．从全国各地收集的一些漂亮的剪纸艺术画将被展出。
Some
beautiful
paper-cutting
works,which_were_collected_from_all_over_the_country,_will_be_on_show.
6．如果你喜欢，你也能参加剪纸活动。我相信对你而言将是一个令人难忘的经历。
If
you
like,you_can_also_join_in_paper-cutting.
I
m_sure_it_will_be_an_unforgettable_experience_for_you.
7．盼望着收到你的来信。
I
m_looking_forward_to_hearing_from_you.
第三步
句式要美
1．句4合并升级为定语从句
There_are_some_famous_artists_who_will_perform_how_to_cut_paper_on_the_spot.
2．句5升级为过去分词作定语
Some_beautiful_paper-cutting_works,_collected_from_all_over_the_country,_will_be_on_show.
第四步
衔接要顺
One
possible
version：
Dear
Henry，
I
m
Li
Hua,one
of
your
students.
I
m
writing
to
invite
you
to
visit
the
paper-cutting
exhibition.
Paper-cutting
is
one
of
Chinese
traditional
art
forms
and
I
m
sure
you
will
like
it.
The
exhibition
will
be
held
in
the
local
museum
from
8：00
am
to
11：00
am
next
Saturday.
There
are
some
famous
artists
who
will
perform
how
to
cut
paper
on
the
spot.
Meanwhile,some
beautiful
paper-cutting
works,collected
from
all
over
the
country,will
be
on
show
there.
If
you
like,you
can
also
join
in
paper-cutting.
I
m
sure
it
will
be
an
unforgettable
experience
for
you.
I
m
looking
forward
to
hearing
from
you.
Yours，
Li
Hua
改写两用
这是根据本题目学生完成的一篇习作，文中有10处错误，请改正。
Dear
Henry，
I
am
writing
to
invite
you
to
take
part
in
the
Chinese
paper-cutting
art
exhibition
be
held
in
the
art
gallery
from
8：00
am
to
11：00
am
the
next
Sunday.
As
is
known
for
us,paper-cutting
is
a
traditional
art
form
in
China,that
has
a
history
of
more
than
1,500
year.
People
often
beautify
theirs
homes
with
paper-cutting
during
festivals
and
weddings.
In
this
exhibition,you
can
see
paper-cutting
with
all
kinds
of
patterns.
Beside,some
famous
artists
will
perform
how
to
cut
paper
on
the
spot.
I
wish
that
you
can
grasp
this
opportunity
to
learn
tradition
Chinese
culture
further.
I
m
looking
forward
to
hear
from
you.
Yours
sincerely，
Li
Hua
答案：
Dear
Henry，
I
am
writing
to
invite
you
to
take
part
in
the
Chinese
paper-cutting
art
exhibition
be
held
in
the
art
gallery
from
8：00
am
to
11：00
am
next
Sunday.
As
is
known
us,paper-cutting
is
a
traditional
art
form
in
China,has
a
history
of
more
than
1,500
.
People
often
beautify
homes
with
paper-cutting
during
festivals
and
weddings.
In
this
exhibition,you
can
see
paper-cutting
with
all
kinds
of
patterns.
，
some
famous
artists
will
perform
how
to
cut
paper
on
the
spot.
I
wish
that
you
grasp
this
opportunity
to
learn
Chinese
culture
further.
I
m
looking
forward
to
from
you.
Yours
sincerely，
Li
Hua