xxxx年高一化学下学期期末测试卷练习
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1.(12分)除去下列物质中的少量杂质
(1)除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3
选用试剂或方法： _______________________
离子方程式为________
(2)除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2
选用试剂或方法__________化学方程式
(3)除去Fe2O3中的Al2O3
选用试剂或方法： 离子方程式为
(4)除去Al2O3中的Al(OH)3
选用试剂或方法： 化学方程式为
2.(8分)A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。试推断
(1)A：________、B：________、C、D(填化学式)
(2)C+盐酸的离子方程式
(3)加热C得到A的化学方程式
3.(共10分)已知有以下物质相互转化关系。
⑴写出化学式G，H
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D;
D→F、
.
F→G
4.为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：
⑴请写出下列有关仪器的名称:AD
⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中，固体B,固体F
⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应(用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目).
、
(4)、写出H中反应的离子方程式
5.现有表面覆盖铁锈(Fe2O3)的铁块58.16g，与500mL稀硫酸恰好反应，可放出22.4L(标况)H2，反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求(1)原铁块中被氧化的铁的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
6
如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量，该反应中所涉及的化学方程式分别是、
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为;
(5)反应④的离子方程式为。
7.(8分)把下列离子方程式改写成化学方程式
(1)CO+2H+CO2↑+H2O
(2)Ag++Cl-AgCl↓
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)Ba2+十SO42-BaSO4↓
8.(6分)实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液。
(1)计算所需2mol/LNaOH溶液的体积;
(2)完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积?
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