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呼伦贝尔兴安盟专版20XX年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习

日期:2020-09-23  类别:最新范文  编辑:一流范文网  【下载本文Word版

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呼伦贝尔兴安盟专版2018年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习 本文简介:滚动小专题(一)__溶解度曲线类型1一条曲线1.[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-1所示,下列说法不正确的是()图G1-1A.升高温度,溴酸银的溶解度增大B.40℃时溴酸银易溶于水C.90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D.溴酸银可用降温结晶的方法从

呼伦贝尔兴安盟专版2018年中考化学复习方案滚动小专题一溶解度曲线练习 本文内容:

滚动小专题(一)__溶解度曲线

类型1

一条曲线

1.[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-1所示,下列说法不正确的是(

)

图G1-1

A.升高温度,溴酸银的溶解度增大

B.40

℃时溴酸银易溶于水

C.90

℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

2.[2017·广州]图G1-2为KNO3的溶解度曲线,点a、b在溶解度曲线上。

图G1-2

(1)a点对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)a点对应溶液的溶质质量分数是____________(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70

℃,其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是________________________________________________________________________。

类型2

两条曲线

3.[2017·福建]图G1-3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(

)

图G1-3

A.t1

℃时,25

g甲充分溶解于100

g水中,配得甲的饱和溶液

B.t2

℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲

D.将甲的饱和溶液从t2

℃降温到t1

℃,可析出晶体

4.[2017·临沂]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G1-4所示。下列说法正确的是(

)

图G1-4

A.20

℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B.将40

℃时甲的一定量饱和溶液降温至20

℃,溶液质量不变

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.40

℃时,分别在100

g水中各加入30

g甲、乙,同时降温至20

℃,甲、乙溶液均为饱和溶液

5.[2017·长沙]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1-5所示。请回答下列问题。

图G1-5

(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。

(2)30

℃时,甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。

(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有________________________________________________________________________(任写一种)。

6.[2017·河南]图G1-6是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答:

图G1-6

(1)将t3

℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1

℃,只有甲的溶液中有固体析出,则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”)。

(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________。

(3)t3

℃时,将30

g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。

类型3

三条曲线

7.[2016·济宁]如图G1-7是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是(

)

图G1-7

①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质

②在20

℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3

③在30

℃时,氯化钠和氯化铵固体各20

g分别溶于50

g水,所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④

8.[2016·葫芦岛]如图G1-8是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

图G1-8

(1)在________℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

(2)t2℃时,将20

g

A放入50

g水中充分溶解后,所得溶液质量是________g。

(3)若B中含有少量A,可用____________的方法提纯B。

(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。

9.[2017·滨州]如图G1-9为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:

图G1-9

(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。

(2)M点的含义是________________________________________________________________________。

(3)t1℃时,40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数是________。

(4)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________________________________________________________________。

类型4

曲线结合实物图

10.[2017·济宁]在20

℃时,分别将50

g水倒入盛有20

g

NaCl和KNO3固体的烧杯中,充分搅拌,随着温度变化,实验现象如图G1-10所示。

图G1-10

请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图Ⅱ所示),回答下列问题。

(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是____________,判断依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)30

℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

参考答案

1.B

[解析]

通过分析溶解度曲线可知,40

℃时,溴酸银的溶解度是0.3

g,在0.01

g~1

g之间,故40

℃时溴酸银微溶于水。

2.(1)饱和

(2)×100%

(3)不变

(4)增加溶剂

[解析]

(1)a点位于溶解度曲线上,对应的溶液是30

℃时的饱和溶液。(2)a点为30

℃时的饱和溶液,该温度下的溶解度为45.8

g,则其饱和溶液中溶质质量分数为×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70

℃时,溶液变为不饱和溶液,但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变,故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施为加入一定量的溶剂水。

3.C

[解析]

过滤是分离互不相溶的固体和液体的操作,不能分离溶解在同一溶剂中的两种物质。

4.D

[解析]

20

℃时,甲和乙的溶解度相同,在该温度下,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同;将40

℃时甲的一定量饱和溶液降温至20

℃,有晶体析出,溶液质量一定变小;没有指明温度,无法判断两种物质的溶解度大小;20

℃时,甲和乙的溶解度都是30

g,40

℃时,分别在100

g水中各加入30

g甲、乙,同时降温至20

℃,甲、乙溶液均为饱和溶液。

5.(1)t

℃时,甲、乙的溶解度都等于30

g

(2)大于

(3)降低溶液温度

[解析]

(1)固体物质溶解度曲线中,两物质溶解度曲线的交点,表示该温度下,两物质的溶解度相等。(2)30

℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小,要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。

6.(1)Y

(2)t2

(3)70

[解析]

(1)由溶解度曲线可知,降低温度,甲饱和溶液中有晶体析出,甲物质的溶解度随温度升高而增大,即曲线X代表甲的溶解度曲线,所以曲线Y代表乙的溶解度曲线。(3)t3

℃时,甲物质的溶解度为50

g,其饱和溶液的溶质质量分数为×100%;根据溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x,30

g××100%=x×10%,x=100

g,需加水的质量为100

g-30

g=70

g。

7.B

[解析]

①在20

℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10

g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1

g

小于10

g,是可溶物质;②20

℃时,三种物质的溶解度大小为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30

℃时,氯化铵的溶解度大于40

g,20

g氯化铵能完全溶于50

g水,所得溶液是不饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40

g,20

g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10

℃以下。

8.(1)t2

(2)65

(3)蒸发结晶

(4)A

[解析]

(1)通过分析溶解度曲线可知,在t2

℃时,A和C的溶解度相等,所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2

℃时,A物质的溶解度是30

g,所以将20

g

A放入50

g水中,只能溶解15

g

A物质,所得溶液质量是65

g。(3)若B中含有少量A,B的溶解度受温度影响较小,A的溶解度受温度影响较大,可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)从t3

℃降温到t1

℃,A物质的溶解度变化最大,所以析出晶体质量最多的是A。

9.(1)B>A=C

(2)t2

℃时,A、C的溶解度相等

(3)37.5%

(4)B>C>A

[解析]

(1)t2

℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B>A=C。(2)t2

℃时,A、C两物质的溶解度曲线相交在M点,表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1

℃时,将40

g

A物质加入到50

g水中充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%。(4)从t2

℃降到t1

℃时,B的溶解度降低但变化小,其溶解度仍大于C,C的溶解度升高,但对应的溶质质量分数不变,A的溶解度减小,对应的溶质质量分数最小。

10.(1)NaCl、KNO3

NaCl的溶解度随温度变化不大,KNO3的溶解度随温度变化大

(2)<

[解析]

(1)20

℃时,分别将50

g水倒入盛有20

g

NaCl和KNO3固体的烧杯中,充分搅拌,随温度升高,乙烧杯中的固体明显减少,甲烧杯中的固体变化不明显,所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是NaCl、KNO3。(2)30

℃时,乙烧杯中的固体完全溶解,所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲<乙。

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