课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组 高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析） 本文关键词：高考，新课标，复习，化学实验，课堂
课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组 高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析） 本文简介：【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析）A组双基题组1．(2014·皖南八校第二次联考)下列有关实验装置图及描述均正确的是()A．制取Fe(OH)2B．碳酸氢钠受热分解C．向容量瓶中转移溶液D．中和热的测定【解析】阳极产生F
课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组 高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析） 本文内容：
【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析）
A组
双基题组
1．(2014·皖南八校第二次联考)下列有关实验装置图及描述均正确的是(
)
A．制取Fe(OH)2
B．碳酸氢钠受热分解
C．向容量瓶中转移溶液
D．中和热的测定
【解析】
阳极产生Fe2＋、阴极产生OH－，二者能产生Fe(OH)2，其中苯层起到隔绝空气的作用，A项正确；一般情况下，在试管中加热固体时试管的口部应低于试管的底部，B项错误；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的下端应该深入到容量瓶的刻度线以下，C项错误；图中温度计的水银球没有放在液体的中间且没有环形玻璃搅拌器，D项错误。
【答案】
A
2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(
)
A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
【解析】
导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明此红色是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。
【答案】
B
B组
高考题组
3．(双选)(2013·广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【解析】
A项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比2∶1脱去，并且与C反应产生CO2、SO2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；B项，常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；C项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生H2；D项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4粉末呈黑色。
【答案】
AC
4．(2011·江苏高考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(
)
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【解析】
A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2＋；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。
【答案】
C
5．(2013·新课标全国卷Ⅰ)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_______；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________________(填化学式)。
【解析】
(1)LiCO2中Li为＋1价，O为－2价，故Co元素的化合价为＋3价。
(2)正极碱浸过程中，导电剂中Al箔与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑。
(3)由流程知：正极碱浸→过滤→滤渣中，反应物LiCoO2加入H2SO4、H2O2后，产物有Li2SO4、CoSO4，分析该反应知Co由＋3→＋2(CoSO4中Co显＋2价)，化合价降低，则只能是H2O2中O元素化合价升高生成O2。配平(电子守恒、原子守恒)该化学方程式得：2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O，反应温度在80
℃，H2O2易发生分解反应2H2O22H2O＋O2↑；盐酸既具有酸性又具有还原性，盐酸中的Cl－被氧化生成氯气，氯气有毒，能污染空气。
(4)由流程知“沉钴”反应物为CoSO4和NH4HCO3，产物有CoCO3，CoCO3中CO来自HCO的电离(HCOH＋＋CO)，由于Co2＋结合CO使HCO电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，一部分HCO发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。故反应方程式为CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。
(5)根据题干信息，充电时负极发生反应6C＋xLi＋＋xe－===LixC6，放电时负极发生LixC6－xe－===6C＋xLi＋，结合LiCoO2与Li1－xCoO2的转化可知放电总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C。
(6)由于Li＋带正电荷，放电时Li＋向正极移动，进入正极材料，便于回收。从流程图可看出，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3和Li2SO4。
【答案】
(1)＋3
(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O、2H2O22H2O＋O2↑
有氯气生成，污染较大
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
(5)Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C
(6)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
4