高中化学反应方程式总结(附解释) 本文关键词：化学反应，方程式，解释，高中
高中化学反应方程式总结(附解释) 本文简介：高中化学反应方程式总结（附解释）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S
高中化学反应方程式总结(附解释) 本文内容：
高中化学反应方程式总结（附解释）
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe
+
3O2高温2Fe2O3
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
WO3+3CO高温
W+3CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
篇2：高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 3.3.2高分子化学反应 合成高分子材料
高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 3.3.2高分子化学反应 合成高分子材料 本文关键词：化学反应，高分子，选修，用书，合成
高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 3.3.2高分子化学反应 合成高分子材料 本文简介：www.jsfw8.com第2课时高分子化学反应合成高分子材料1.了解高分子化学反应是合成某些特殊聚合物的方法。2.知道高分子化学反应能够实现高分子化合物的改性。3.了解高分子材料与高分子化合物的关系。4.了解常见高分子材料的用途及几种功能高分子材料的特殊性能,认识高分子科学在发展经济和提高生活质量
高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 3.3.2高分子化学反应 合成高分子材料 本文内容：
www.jsfw8.com
第2课时
高分子化学反应
合成高分子材料
1.了解高分子化学反应是合成某些特殊聚合物的方法。
2.知道高分子化学反应能够实现高分子化合物的改性。
3.了解高分子材料与高分子化合物的关系。
4.了解常见高分子材料的用途及几种功能高分子材料的特殊性能,认识高分子科学在发展经济和提高生活质量方面的作用。
1.对于高分子化学反应的学习,要结合具体实例,加深对高分子化学反应对高分子改性作用的理解。
2.可以收集一些高分子材料的有关资料,体会高分子材料的用途。
一、高分子化学反应
1.有①高分子参与的化学反应称为高分子化学反应。通过高分子化学反应,可以合成带有特定②官能团的新的高分子化合物。通过高分子化学反应,还可以合成不能直接通过小分子物质③聚合而得到的高分子化合物。
2.高分子化学反应可以用于橡胶的④硫化,使⑤线型的橡胶分子经过单硫键或双硫键等交联,形成⑥空间网状结构。在这个过程中,高分子化合物的链节数会⑦变大。这种经过⑧硫化处理的橡胶称为硫化橡胶,经过适度⑨硫化处理的橡胶,⑩弹性和耐磨性都较未经过硫化处理的橡胶有明显的提高。
3.高分子化合物的降解也属于高分子化学反应,在这个过程中,高分子化合物的链节数变小。
二、合成高分子材料
1.合成高分子材料是以合成高分子化合物为基本原料,加入适当助剂,经过一定加工过程制成的材料。这里的助剂通常指填料、增塑剂、颜料、发泡剂等。
2.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料,三大合成材料主要是由树脂组成的。树脂是一种俗称,凡人工合成的、未经加工处理的任何聚合物都是树脂。
3.塑料通常是由树脂以及各种助剂组成的,其中树脂占塑料总质量的40%以上,有些塑料,如有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯等基本都是由树脂组成的。塑料的性能不仅取决于树脂本身,有时助剂也会起较大作用。填料可以降低成本,增强塑料的机械性能、耐热性和绝缘性。
4.涂料是一种涂布于物体表面后能结成坚韧保护膜的物质,起到保护和美化内部物体的作用。其主要成分——成膜物质(也称固着剂)属于树脂。所用的树脂包括有机硅树脂、聚氯乙烯树脂和聚苯乙烯树脂等。涂料中有30%~80%的有机溶剂,常用有机溶剂有甲苯、丙酮等,有机溶剂的作用是溶解成膜物质以降低其黏度,便于施工。有机溶剂挥发后会污染环境,目前,涂料正向无毒溶剂或无溶剂化方向发展。
5.在合成高分子的主链或支链上接上带有某种特定功能的官能团,使它们具有特殊的功能以满足光学、电学、磁学、化学、生物学、医学等方面的要求,这样的高分子称为功能高分子。常用功能高分子可以分为离子交换树脂、光敏高分子、导电高分子、医用高分子、膜用高分子等。
6.离子交换树脂主要用于物质的分离和提纯,按照交换基团性质的不同,离子交换树脂分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类。
7.最早使用的医用高分子是聚乳酸,用它代替手术缝合线。目前常用的医用高分子包括硅橡胶、聚氨酯、聚丙烯、聚乙烯醇等,它们的生物相容性较好、安全无毒,可用于制造医用器械和人造器官等。合成高分子材料已成为现代人类社会生产、生活必不可少的物质,不断改变着社会生产的面貌,提高人们的生活质量。
1.组成合成高分子材料的分子都是单一化合物分子吗?
【答案】不是;合成高分子材料中常常加入各种加工助剂来改变性能,比如加入热稳定剂改进耐热性、加入着色剂改变颜色等。
2.合成功能高分子的途径有哪些?
【答案】可以是在单体上先引入功能基,再聚合成高分子;也可以在天然高分子(如淀粉和纤维素)或合成的高分子上,引入功能基。
3.有一些缓释胶囊药品的有效成分是不太稳定或溶于水的,为避免上述情况试推测它的生产原理?
【答案】一般的药品都有淀粉,生产时有效成分可能与淀粉结合,生成稳定难溶于水的高分子,在人体内,缓慢分解释放出有效成分。
探究1:高分子化学反应
在国际环境问题中,使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重,因为这种材料难分解,处理麻烦。最近科学家研制出一种新材料()能代替聚苯乙烯,它由乳酸制得,能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法中不正确的是(
)。
A.聚乳酸是一种混合物
B.由乳酸制备聚乳酸的反应属于高分子化学反应
C.聚乳酸的单体是
D.其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式不同
【解析】聚乳酸属于高分子酯类,为混合物,其单体为CH3CH(OH)COOH,由乳酸制备聚乳酸的反应没有高分子化合物参与,聚合方式为缩聚反应,不属于高分子化学反应。
【答案】B
1.什么叫高分子化学反应?
【答案】有高分子参与的化学反应称为高分子化学反应。
2.你知道“白色污染”的治理有哪些方法吗?
【答案】①目前城市垃圾的主要处理方法是填埋,但仍会导致土壤污染和水污染;②废塑料的减量化、再利用、再循环;③塑料的发展趋势:研制出各种类型的光降解塑料或生物降解塑料。
高分子化学反应与合成高分子化合物反应的概念辨析
1.高分子化学反应的反应物必须含有高分子化合物,生成物可以有高分子化合物,也可以没有高分子化合物。
2.合成高分子化合物的反应是生成物为高分子化合物的反应。常见合成高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应。
探究2:合成高分子材料
(1)下面是一种线型高分子的一部分:
由此分析,这种高分子化合物的单体至少有
种,它们的结构简式为
。
(2)有下列高分子材料:①玻璃钢
②高分子分离膜
③丁苯橡胶
④硅聚合物
⑤聚氨酯
⑥酚醛树脂
⑦聚甲基丙烯酸甲酯
其中属于功能高分子材料的是
。合成人工心脏的高分子材料是
。
【解析】如果链节中有酯基(——)或肽键(酰胺)(——),则是发生缩聚反应而生成的高分子化合物。此时只要断开酯基和肽键,在——端添上—OH,在—O—和—NH—端添上—H,链端也按此法添上—OH和—H,则可以得到单体。则该高分子的单体为和
【答案】(1)2;和
(2)②④⑤;④⑤
1.线形酚醛树脂制备时的反应过程分为哪几步?各反应的反应类型是什么?
【答案】线形酚醛树脂制备的催化剂是酸性催化剂,制备时的过程可以理解成两步:第一步,苯酚与甲醛发生加成反应,生成中间体;第二步,中间体发生缩聚反应。
2.线型结构是怎样的结构?
【答案】线型高分子化合物一般都是长的直链结构,但如果高分子之间又以化学键发生交联,则形成更稳定的体型结构。
几种特殊的高分子材料介绍
1.导电高分子材料
众所周知,普通有机高分子材料是绝缘性的,聚合物的这一性质已经在许多领域里得到了应用。然而在另外一些场合,所用材料需要既有普通聚合物的机械性能,又具有金属材料的导电性,才能满足实际需要。下面列出了某些电子导电聚合物的分子结构。
聚乙炔:
聚苯:
聚苯乙炔:
2.光能转换材料
用于光能与化学能或电能转换的能量转换聚合材料,光照可以使某些小分子发生化学变化,生成化学能态较高的分子。在特定高分子催化剂存在下,该分子可以可逆地转回到原来状态,并放出能量。还有一种情况是在特定高分子催化剂作用下,光照可以将溶液中的氢质子转化成可作为燃料的氢气。以上两种过程均称为光能-化学能转换过程。此外,用某些光敏高分子材料制成的多层表面修饰电极在光照下可以直接产生光电流,完成光能与电能的转换。
3.高分子吸附剂和高吸水材料
许多高分子材料对某一类别的物质有专一性亲和力,比如,具有疏水性结构的聚合物,如聚苯乙烯类聚合物趋向于吸附有机类小分子,特别是空气中的有机污染物;带有亲水性官能团的聚合物,如纤维素,聚乙烯醇等含有强极性基团的聚合物为吸水性聚合物;在聚合物骨架上含有配位原子的高分子材料有些具有较强的络合能力,可以选择性吸附各种金属离子,称为高分子螯合剂;带有阴阳离子基团的离子型聚合物对各种有机和无机离子有吸附作用。这些具有特殊吸附作用的聚合物被统称为高分子吸附性材料和吸水性材料。高分子吸附材料的用途很广,广泛作为气相色谱、液相色谱、凝胶渗透色谱的固定相和单体,大气和水中有机污染物收集分析装置中的富集材料和水的净化材料。吸水性高分子材料除了作为干燥剂外,还可以作为农业上的保水剂,用于干旱地区的农业生产。此外,这类聚合物还可以作为高分子絮凝剂在工业和环保中使用。
1.焚烧下列物质,将严重污染大气的是(
)。
A.聚乙烯
B.聚氯乙烯
C.聚丙烯腈D.有机玻璃
【解析】烃与烃的含氧衍生物完全燃烧只生成CO2和H2O,不会污染空气;烃的含氮衍生物完全燃烧生成CO2、H2O和N2,不会污染空气;烃的含氯(卤)衍生物完全燃烧生成CO2、H2O和HCl(HX),HCl(HX)会污染空气。聚乙烯中只有碳、氢两种元素,聚氯乙烯中含碳、氢、氯三种元素,聚丙烯腈中含碳、氢、氮三种元素,有机玻璃中含碳、氢、氧三种元素。
【答案】B
2.下列有关塑料的说法中不正确的是(
)。
A.塑料的主要成分是合成树脂
B.热塑性塑料可以反复加工,多次使用
C.酚醛树脂可制热固性塑料
D.通用塑料可以在任何领域中通用
【解析】本题考查塑料的有关知识,只要我们了解塑料的成分、品种、性能和用途,本题就很容易解决。通用塑料指价格低、产量大、用途广泛的塑料,在日常生活中通用性强,但在许多领域需用特殊塑料。
【答案】D
3.现代以石油化工为基础的三大合成材料是(
)。
①合成氨
②塑料
③医药
④合成橡胶
⑤合成尿素
⑥合成纤维
⑦合成洗涤剂
A.②④⑦
B.②④⑥
C.①③⑤
D.④⑤⑥
【解析】三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。
【答案】B
4.根据高分子化学反应和合成高分子有关知识回答下列问题:
(1)由乙烯生产聚乙烯的反应
(填“属于”或“不属于”)高分子化学反应,理由是
。
(2)橡胶的硫化
(填“属于”或“不属于”)高分子化学反应,理由是
。
(3)涂料中有机溶剂的作用是
。
【答案】(1)不属于;该反应的原料为小分子化合物,而高分子化学反应的原料为高分子化合物
(2)属于;该反应有高分子化合物(橡胶)参与
(3)溶解成膜物质以降低其黏度,便于施工
篇3：山西20XX届中考化学复习方案课时训练（十三）认识几种化学反应
山西2018届中考化学复习方案课时训练（十三）认识几种化学反应 本文关键词：山西，化学反应，几种，课时，中考
山西2018届中考化学复习方案课时训练（十三）认识几种化学反应 本文简介：课时训练(十三)认识几种化学反应1．[2017·株洲]下列反应中属于化合反应的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C．CaCO3CaO＋CO2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2．[2017·益阳]下列反应属于置换反应的
山西2018届中考化学复习方案课时训练（十三）认识几种化学反应 本文内容：
课时训练(十三)
认识几种化学反应
1．[2017·株洲]下列反应中属于化合反应的是(
)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
C．CaCO3CaO＋CO2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2．[2017·益阳]下列反应属于置换反应的是(
)
A．丙烷燃烧：C3H8＋5O23CO2＋4H2O
B．铝的冶炼：2Al2O34Al＋3O2↑
C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Cl－的检验：AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
3．[2017·邵阳]下列化学方程式及其反应类型都正确的是(
)
选项
化学方程式
反应类型
A
Mg＋O2MgO2
化合反应
B
H2O2H2O＋O↑
分解反应
C
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
置换反应
D
2KNO3＋Ba(OH)2===
Ba(NO3)2＋2KOH
复分解反应
4．[2017·安顺]在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图K13－1所示，下列举例中错误的是(
)
图K13－1
A．例1：C＋O2CO2
B．例2：2H2O2H2↑＋O2↑
C．例3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．例4：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
5．[2017·常州]在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是(
)
A．S→SO3
B．CO2→O2
C．Fe3O4→Fe
D．Ca(OH)2→NaOH
6．[2017·赤峰]下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是(
)
图K13－2
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
7．原创甲、乙、丙、丁都为化合物，关于一定条件下，甲＋乙→丙＋丁的反应说法正确的是(
)
A．该反应一定是复分解反应
B．若丙和丁为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲和丙为盐，乙和丁为碱，则生成物中一定有沉淀
D．若此反应能够发生，则反应物甲和乙都必须溶于水
8．[2017·河南]图K13－3表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(
)
图K13－3
A．气体的体积
B．沉淀的质量
C．NaCl的质量
D．混合溶液的pH
9．[2017·山西模拟]
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图K13－4中“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答下列问题。
图K13－4
(1)B的化学式是________。
(2)B与D反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)A与D反应的微观本质是________________，该反应属于基本化学反应类型中的________________________________________________________________________。
(4)C与E反应的化学方程式是________________________________________________________________________
____________________，反应现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．[2017·随州]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲＋乙→丙＋丁。
(1)若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲、乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是______________，反应结束后，固体质量________(填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”)。
(2)若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，写出一个符合这一条件的化学反应方程式_________________________________________。
11．原创探究化学反应的规律是化学学科的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。
图K13－5
(1)图K13－5
A表示的是氢气燃烧的微观示意图，写出反应的化学方程式________________________，该反应的微观实质是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合。
①从微粒的角度说明图B反应的实质是____________________________________________。
②图C所示反应中，发生有效的相互作用而促进反应发生的微粒是________(填微粒符号)。
12．[2017·山西模拟]建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示。依据下列三个实验的现象，回答相关问题。
图K13－6
(1)图K13－6甲基本反应类型是____________，反应的微观实质是____________________________________________。
(2)图乙反应的化学方程式是______________________________________，溶液中增加的离子是________，反应后溶液的质量会______(填“增加”“减少”或“不变”)。
(3)图丙反应的化学方程式是______________________________________，反应能发生的理由是__________________________，稀盐酸中减少的离子是________。
13．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图K13－7所示，请结合图示回答下列问题。
图K13－7
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中②反应发生应具备的条件是________________________________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________________。
(4)图中④的反应属于________(填基本反应类型)反应，反应的微观实质是____________________________________________________。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________(填用途)。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．(1)CO2
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水
复分解反应
(4)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)
铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
10．(1)置换反应
减少
(2)盐
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
11．(1)2H2＋O22H2O
氢分子分裂为氢原子，氧分子分裂为氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子
(2)①氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
②Zn和Cu2＋
12．(1)复分解反应
碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳分子和水分子
(2)Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
Fe2＋(或亚铁离子)
增加
(3)AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓
反应物都溶于水，生成物中有沉淀
Cl－(或氯离子)
13．(1)偏大
(2)金属在金属活动性顺序中排在氢之前
(3)AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓(或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
(4)复分解
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
(5)除铁锈