2018年中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线练习 本文关键词：溶解度，年中，曲线，滚动，复习
2018年中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线练习 本文简介：滚动小专题(一)__溶解度曲线类型1一条曲线1．[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1－1所示，下列说法不正确的是()图G1－1A．升高温度，溴酸银的溶解度增大B．40℃时溴酸银易溶于水C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D．溴酸银可用降温结晶的方法从
2018年中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线练习 本文内容：
滚动小专题(一)__溶解度曲线
类型1
一条曲线
1．[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1－1所示，下列说法不正确的是(
)
图G1－1
A．升高温度，溴酸银的溶解度增大
B．40
℃时溴酸银易溶于水
C．90
℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
2．[2017·广州]图G1－2为KNO3的溶解度曲线，点a、b在溶解度曲线上。
图G1－2
(1)a点对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应溶液的溶质质量分数是____________(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70
℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________________________________________________________________。
类型2
两条曲线
3．[2017·福建]图G1－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(
)
图G1－3
A．t1
℃时，25
g甲充分溶解于100
g水中，配得甲的饱和溶液
B．t2
℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃，可析出晶体
4．[2017·临沂]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G1－4所示。下列说法正确的是(
)
图G1－4
A．20
℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40
℃时甲的一定量饱和溶液降温至20
℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40
℃时，分别在100
g水中各加入30
g甲、乙，同时降温至20
℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
5．[2017·长沙]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1－5所示。请回答下列问题。
图G1－5
(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。
(2)30
℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________________________________________________________________(任写一种)。
6．[2017·河南]图G1－6是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
图G1－6
(1)将t3
℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1
℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”)。
(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________。
(3)t3
℃时，将30
g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
类型3
三条曲线
7．[2016·济宁]如图G1－7是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是(
)
图G1－7
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20
℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30
℃时，氯化钠和氯化铵固体各20
g分别溶于50
g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10
℃以下
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
8．[2016·葫芦岛]如图G1－8是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
图G1－8
(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t2℃时，将20
g
A放入50
g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。
(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。
(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。
9．[2017·滨州]如图G1－9为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
图G1－9
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。
(2)M点的含义是________________________________________________________________________。
(3)t1℃时，40
g
A物质加入到50
g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________。
(4)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________________________________________________________________。
类型4
曲线结合实物图
10．[2017·济宁]在20
℃时，分别将50
g水倒入盛有20
g
NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图G1－10所示。
图G1－10
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图Ⅱ所示)，回答下列问题。
(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是____________，判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)30
℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
参考答案
1．B
[解析]
通过分析溶解度曲线可知，40
℃时，溴酸银的溶解度是0.3
g，在0.01
g～1
g之间，故40
℃时溴酸银微溶于水。
2．(1)饱和
(2)×100%
(3)不变
(4)增加溶剂
[解析]
(1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30
℃时的饱和溶液。(2)a点为30
℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8
g，则其饱和溶液中溶质质量分数为×100%。(3)将a点对应的溶液升温到70
℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。
3．C
[解析]
过滤是分离互不相溶的固体和液体的操作，不能分离溶解在同一溶剂中的两种物质。
4．D
[解析]
20
℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将40
℃时甲的一定量饱和溶液降温至20
℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20
℃时，甲和乙的溶解度都是30
g，40
℃时，分别在100
g水中各加入30
g甲、乙，同时降温至20
℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
5．(1)t
℃时，甲、乙的溶解度都等于30
g
(2)大于
(3)降低溶液温度
[解析]
(1)固体物质溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。(2)30
℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。
6．(1)Y
(2)t2
℃
(3)70
[解析]
(1)由溶解度曲线可知，降低温度，甲饱和溶液中有晶体析出，甲物质的溶解度随温度升高而增大，即曲线X代表甲的溶解度曲线，所以曲线Y代表乙的溶解度曲线。(3)t3
℃时，甲物质的溶解度为50
g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，30
g××100%＝x×10%，x＝100
g，需加水的质量为100
g－30
g＝70
g。
7．B
[解析]
①在20
℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10
g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1
g
小于10
g，是可溶物质；②20
℃时，三种物质的溶解度大小为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30
℃时，氯化铵的溶解度大于40
g，20
g氯化铵能完全溶于50
g水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40
g，20
g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10
℃以下。
8．(1)t2
(2)65
(3)蒸发结晶
(4)A
[解析]
(1)通过分析溶解度曲线可知，在t2
℃时，A和C的溶解度相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2
℃时，A物质的溶解度是30
g，所以将20
g
A放入50
g水中，只能溶解15
g
A物质，所得溶液质量是65
g。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B。(4)从t3
℃降温到t1
℃，A物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是A。
9．(1)B＞A＝C
(2)t2
℃时，A、C的溶解度相等
(3)37.5%
(4)B＞C＞A
[解析]
(1)t2
℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C。(2)t2
℃时，A、C两物质的溶解度曲线相交在M点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。(3)t1
℃时，将40
g
A物质加入到50
g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%。(4)从t2
℃降到t1
℃时，B的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于C，C的溶解度升高，但对应的溶质质量分数不变，A的溶解度减小，对应的溶质质量分数最小。
10．(1)NaCl、KNO3
NaCl的溶解度随温度变化不大，KNO3的溶解度随温度变化大
(2)＜
[解析]
(1)20
℃时，分别将50
g水倒入盛有20
g
NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是NaCl、KNO3。(2)30
℃时，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙。