xxxx年高中高一下册化学期末试卷练习
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一.选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()
A.B.C.D.
2.摩尔是表示()
A.物质的量的多少B.6.02×1023个微粒C.物质的量的单位D.物质的质量单位
3.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()
A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同
C.气体分子间的平均距离不同D.气体的性质不同
4.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()
A.标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子
B.0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA
C.标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
D.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
5.同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为()
A.AB2B.A2BC.A2B4D.AB
6.将xLHCl气体(标准状况)全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
7.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是( )
A.稳定性 B.透明度 C.分散质微粒大小 D.能否发生丁达尔现象
8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()
A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
9.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()
10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应
A.①③B.②④C.①④D.③④
11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.50mL0.5mol•L―1的KCl溶液B.200mL0.3mol•L―1的MgCl2溶液
C.100mL0.25mol•L―1的AlCl3溶液D.500mL0.5mol•L―1的HCl溶液
12.下列物质中，属于电解质的是()
A.铜B.氯化钠溶液C.酒精D.烧碱
13.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl-
C.NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D.K+、CO32-、Cl-、Na+
14.下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O
C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2
15.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
16.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()
A.大理石与稀盐酸B.硝酸银溶液与氯化钠溶液
C.碳跟水蒸气反应D.锌粒与稀硫酸
17.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是()
A.HClB.MnCl2C.KMnO4D.Cl2
18.下列变化需要加入还原剂才能实现的()
A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2C.FeFe3+ D.KClO3O2
19.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()。
A.1:2B.2:1C.3:1D.1:3
20.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为()
A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：3：1
第二卷(非选择题共40分)
二.实验题(本题包括3小题，共18分)
21.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
(3)分离水和汽油的混合物。______
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。______
22.(2分)下列说法中，正确的是____
A.选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D.蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
E.分液漏斗使用前不需要检查是否漏水，但需要用蒸馏水润洗2～3次
F.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
23.(12分)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.定容，最后用胶头滴管加水至刻度
D.洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4
F.冷却后将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为mL。
②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果;定容时必须使溶液
凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果。(以上填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)
三.(本题包括2小题，共6分)
24.(2分)下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.液氯、胆矾、含硫40%的SO3、粗盐
以上两组物质中与其它不同的物质依次是(填化学式)
A，B。
25.(4分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动。反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有(填“氧化性”或“还原性”)
四.(本题包括2小题，共16分)
26.(6分)在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比;
⑵四种气体的质量比;
⑶四种气体所含原子个数比
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X，Y，Z，试剂甲，试剂乙。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①;②;
③;④;
⑤。
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