[编辑推荐]高中xxxx年高一化学下册期末考试试卷分析是中国学科吧（jsfw8.com）为您整理的高考最新动态，请您详细阅读!
1.(xxxx年广东湛江高一调研)由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料——铁基超导材料：其成分是氟、镧(La)、氧、铁、砷(As)化合物。下列有关该材料的判断正确的是( )
A.在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族
B.该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
C.该超导体材料耐酸腐蚀
D.在周期表中，铁属主族元素
解析：选B。依题意，该超导体含有氟、氧、砷、铁、镧五种元素，氟、氧、砷三种元素为主族元素，A、D项错误;这五种元素中，氟、氧、砷三种为非金属元素，其余两种为金属元素，B正确;该超导体中含有铁，遇酸发生置换反应，C错。
2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是( )
A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为50
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
解析：选D。本题考查了原子结构的知识。元素Y的质子数为39，大于第4周期最后一种元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第ⅢB族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。
3.(xxxx年浙江嘉兴市高一质检)四种元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是( )
A.元素的原子序数：a>b>c>d
B.a-b=n-m
C.元素的非金属性：R>Z
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y
解析：选A。四种元素在周期表中的位置关系如图所示：
R Z Y X
所以原子序数关系为：a>b>c>d，A正确;a-b=m-n，B错;非金属性Z>R，C错;金属性Y>X，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，D错误。
4.下列递变规律正确的是( )
A.O、S、Na、K原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
解析：选A。元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱;同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A正确，B、D错误;气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C错误。
5.(1)在如图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
a.A b.B c.C d.D
(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)丙是常见的化合物，其化学式为XCl3。X代表的元素符号可能为________(要求写出两种位于不同族的元素)。
解析：(1)周期表中的B区域是过渡金属区，全是金属元素，A区的氢为非金属元素，C区既有金属元素又有非金属元素，D区为稀有气体元素。(2)根据题中叙述可推知甲为Al，乙为Mg，其中Mg的金属性比Al的强。比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况;②单质与水反应情况;③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等。在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，其中铝表面会形成氧化膜，对单质与热水的反应速率会有影响，故a错。
(3)X的化合价为+3，若为主族元素应想到ⅢA族的元素，教材中常见的为B、Al，ⅤA族中的N、P分别能形成NCl3、PCl3，第4周期中的Fe也有+3价，因此容易得出答案。
答案：(1)b (2)①见图 ②镁 bc
(3)B、Al、N、P、Fe(任填两种)
一、单项选择题
1.(xxxx年扬州高一质检)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的( )
A.第6周期第ⅣA族
B.第7周期第ⅥA族
C.第7周期第ⅦA族
D.第8周期第ⅥA族
解析：选B。根据原子序数确定元素在周期表中的位置，应以0族元素的原子序数为参照。第7周期若排满，118号应为0族元素，则116号在0族向左两列，故应为第ⅥA族元素，故选B。
2.(xxxx年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：选C。A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外)，故A错误;B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误;C项，非金属性：P
3.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B.气态氢化物的稳定性比较：甲>乙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲<丙
D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
解析：选A。从位置关系进行讨论，根据最外层电子数之和列方程求解可能的元素，根据“丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和”确定最终的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。气态氢化物的稳定性：H2O>NH3;最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4;碳元素形成的化合物种类最多。
4.(xxxx年宿迁高一检测)某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是( )
A.R一定是第4周期元素
B.R的气态氢化物化学式为H2R
C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物的水溶液显碱性
解析：选B。由主族元素最低负价的绝对值与元素的最高正价的和等于8和正负化合价的代数和为4，只能推导出该元素的最外层电子数为6，为第ⅥA族元素，不能定位到底是哪一种元素。选项A不能判断是第4周期元素;选项C中硫的气态氢化物不如同周期氯的气态氢化物稳定;选项D中氧的气态氢化物的水溶液显中性，硫的气态氢化物的水溶液显酸性，故D不正
确。只有选项B符合题意。
5.现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：
元素
代号相关信息
甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2-1)
乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k+1)
丙电子层数大于价电子数(或最外层电子数)
下列关于甲、乙、丙元素相关的分析正确的是( )
A.甲的单质难溶于水
B.乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C.丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D.丙的单质与冷水剧烈反应
解析：选B。根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n=1,2，则甲原子最外层电子数依次为1,7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若n=2,3，乙原子最外层电子数分别为5,7，对应元素分别为氮，氯。对于丙元素，若n=2，则丙为锂;若n=3，则丙为钠、镁;若n=4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F2+2H2O===4HF+O2，A错;乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气水溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B正确;丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C错;丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D错。
6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
解析：选B。由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，而Al(OH)3是弱碱;若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，且Y的活泼性>X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的;若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6或0价，位于第ⅥA族后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素);若X的最高正化合价为+5，即X位于第ⅤA族，则R位于ⅢA族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。
二、不定项选择题
7.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是( )
A.铍的金属性比钠弱
B.氯化铍的氧化性比氯化锂强
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强
D.单质铍易跟冷水反应产生H2
解析：选AB。铍(Be)位于周期表中第2周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be，还需明确的是Mg与冷水的反应已是很慢了，则说明铍与冷水的反应很难进行。
8.下表为短周期元素①～⑧的部分性质。
元素编号
元素性质 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.661.601.521.100.991.860.701.43
最高化合价-+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2---3-1--3-
下列说法正确的是( )
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
解析：选BC。题目限定为短周期元素，从④⑦的化合价及原子半径可以推出，它们分别为P和N。而①比⑦的半径略小，且为-2价，故应为氧元素。③⑥均为+1价，则对应为Li和Na，②的半径比③大，但是比⑥小，故应为Mg，⑤有+7价，故应为Cl，⑧为+3价，应为Al。A项，P与Cl形成共价化合物，错。B项，N比P的非金属性强，故形成的NH3比PH3稳定，正确。C项，Al2O3具有两性，正确。D项，LiOH的碱性弱于NaOH，错。
9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：选B。由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第3周期中)X(Na)的金属性最强，A正确;同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na+)
10.(xxxx年徐州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W的非金属性比Z的强
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析：选AC。根据元素周期表知，W为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，属于强酸，A正确;根据同主族元素从上向下气态氢化物的稳定性逐渐减弱可知，D不正确;根据同周期主族元素，从左向右原子半径减小，非金属性逐渐增强判断，B错误，C正确。
三、非选择题
11.(xxxx年福州高一质检)元素周期表中前7周期的元素数如下(假设第7周期排满)：
周期数1234567
元素数28818183232
(1)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数________。
A.18B.32
C.50D.64
(2)推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数________。
A.168B.176
C.170D.186
解析：(1)观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析除以2后所得的数如下：
周
期
数1234567
元
素
数2
2×1
2×128
2×4
2×228
2×4
2×2218
2×9
2×3218
2×9
2×3232
2×16
2×4232
2×16
2×42
从中可发现，它们遵循2×n2，除第1周期外，重复一次。故第8周期含有的元素为：2×52=50(种)。
(2)推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前8周期的元素数相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。
答案：(1)C (2)A
12.X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是________元素，Y是_
_______元素。(填元素名称)
解析：可以先从最高正价与负价绝对值之差(或两者的代数和)推断元素所在族的位置，如下表所示：
最高正价与
负价代数和0246
元素所在族ⅣAⅤAⅥAⅦA
由此可见X为ⅦA族，它的次外层又有8个电子，X的原子序数<20，故据此推断X是氯元素。Y离子为+2价，它的离子结构与氯离子相同，据此推断Y元素是钙元素。
答案：氯 钙
13.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)B元素处于周期表中第________周期________族;
(3)在元素周期表中________________的分界处，可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________________(填化学式);
(5)C、E形成的化合物为________________(填化学式)。
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第3周期第ⅢA族。
(3)半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。
(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案：(1)
(2)3 ⅢA (3)金属与非金属 (4)HClO4
(5)SO2、SO3
14.(xxxx年高考四川卷)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：以铝和硫元素及相关知识作为背景材料设计的一道综合性试题。试题侧重考查氧化还原反应的相关内容。(3)硫元素的低价态化合物被强氧化剂氧化时，氧化产物通常是SO2-4。
答案：(1)3 ⅥA
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4) 2
(4)4Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S、Na2S+S===Na2S2)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
高中xxxx年高一化学下册期末考试试卷分析就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!
同类热门：
高中xxxx年高一下册化学期末考试题分析