xxxx高一化学下学期试题
高一化学下学期试题第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、原电池产生电流的本质原因是()
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.用导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2、下列各项中表达正确的是()
A.F—的结构示意图：B.CH4分子的比例模型：
C.CCl4的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2
3、下列有关说法中错误的是()
A.CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
C.用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应
4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()
A.常温下都能用铝制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低
5、下列叙述不正确的是()
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A.①③B.②④C.①②③④D.都不正确
6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()
A.铜片作负极，质量逐渐减小
B.溶液的pH逐渐减小
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()
A.10mL2mol•L-1B.20mL2mol•L-1
C.10mL4mol•L-1D.20mL3mol•L-1
8、CH4中混有CH2=CH2,欲除去CH2=CH2得到CH4,最好依次通过哪一组试剂()
A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液
9、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是()
A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变
C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
10、下列对乙烯的叙述中错误的是()
A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B.乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11、下列分子只表示一种物质的是()
A.C3H7ClB.C5H12C.CH2Cl2D.C4H10
12、在恒温密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.压强不变，充入N2使体积增大
C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入He使体积增大
13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是()
A.滴入适量Na2SO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.加入少量碳酸钠固体D.不用铁片，改用等质量的铁粉
14、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()
A.Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是()
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8
16、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()
①单位时间内断裂nmolH-H键的同时形成2nmolH-I键②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是()
A.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO--+H2O+CO2↑
C.将丙烯通入溴水中：CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应：CH4+2O2CO2+2H2O
18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+B(s)C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是()
A.气体总质量不变B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
19、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑则下列正确的是()
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成
氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+ 还原反应：Cl2+2e-=2Cl-
A.③B.②③C.①②D.①②③
20、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量
C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、(本题包括3小题，共20分)
21、(5分)有下列几组物质或微粒：
A.11H和21HB.甲烷和乙烷C.红磷和白磷D.金刚石、石墨和C60
E.丁烷和异丁烷F.和
其中，属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是_______;属于同一种物质的是________;属于同系物的是_________。(填字母编号)新-课-标-第-一-网
22、(4分)完成下列方程式。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________________
②乙烯使溴水褪色：_____________________________________
③由乙烯制氯乙烷：____________________________________
④由乙烯制聚乙烯：_________________________________
23、(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______________________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________;
负极反应____________________________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为
正极反应式为
溶液PH(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是，7gLi可吸收标况下H2L，此时转移电子moL。
四、(本题包括2小题，共16分)
24、(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式
，
其中沸点最低的是(用名称表示)，其一氯取代产物有种。
25、(10分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B，C_______，D。
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：&nbs
p;;
写出C2B2的电子式。
(4)氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：。
五、(本题包括2小题，共14分)
26、(6分)把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
(1)片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管中有少量、④。
(2)在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
(3)若(2)中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
27、(8分)某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
(1)该反应的化学方程式为;
(2)下列表示该反应速率最大的是
A、v(X)=0.6mol/(L•s)B、v(Y)=0.3mol/(L•s)
C、v(Z)=0.5mol/(L•s)
(3)计算：①X在该反应条件下的最大转化率;②反应开始时与达平衡后容器中气体压强之比。(无计算过程不给分)
同类热门：
化学高一期中试题第二学期xxxx届