摘要：学好一门课程不能靠临时突击，要靠平时重视基础知识的掌握，多积累，多归纳，才能做到“厚积薄发”。小编分享初三一模化学试卷及答案，希望大家认真阅读练习!
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题共25分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。)
1.空气中体积分数约占21%的是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2.地壳中含量最多的金属元素是()
A.氧B.硅C.铝D.铁]
3.下列变化中，属于化学变化的是()
A.冰雪融化B.钢铁生锈C.干冰升华D.矿石粉碎
4.下列物质的主要成分属于氧化物的是()
A.水晶(SiO2)B.钻石(C)C.食盐(NaCl)D.钟乳石(CaCO3)
5.决定元素种类的是]()
A.核外电子数B.中子数C.最外层电子数D.质子数
6.下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是()
A.酒精B.蔗糖C.小苏打D.植物油
7.工业上用重铬酸钾(K2Cr2O7)制造三氧化二铬(Cr2¬O3)，三氧化二铬中铬元素的化合价为()
A.–3B.+1C.+3D.+6
8.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种化学肥料，它属于()
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
9.下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是()
A.塑料水盆B.合成橡胶手套C.涤纶内衣D.纯棉毛巾
10.下列化学反应不属于置换反应的是()
A.H2+CuOCu+H2OB.2Mg+CO22MgO+C
C.CO+CuOCu+CO2D.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
11.锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是()
A.属于金属元素B.原子核内中子数为25
C.原子的核外电子数为30D.在地壳中的含量为54.94%
12.下列物质的性质与用途没有直接关系的是()
A.石墨能导电——用作电极B.稀有气体化学性质稳定——用作保护气
C.氧气密度比空气略大——用于急救病人D.干冰升华吸热——用于人工降雨
13.下列实验现象的描述不正确的是()
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.电解水时，正极产生氧气负极产生氢气
C.镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
14.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()
A.6B.8C.11D.14
15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是()
ABCD
16.丙氨酸(C3H7O2N)是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是()
A.含有2个氧原子B.相对分子质量是89g
C.碳元素的质量分数最大D.碳、氢元素的质量比为3︰7
17.下列做法不正确的是()
A.家用电器着火，立即用水浇灭B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌
18.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是()
A.浓盐酸B.烧碱C.浓硫酸D.生石灰
19.下列对应的化学方程式书写正确的是()
A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D.正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2C
O3
20.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是()
ABCD
21.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是()
A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
22.下列实验操作中，能达到实验目的的是()
选项实验目的实验操作
A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤
B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤
C证明可燃物燃烧需要氧气向80℃热水中的白磷通氧气
D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。
下列有关该过程的叙述正确的是()
A.该过程可实现CO2零排放B.整个过程中，至少发生了4个化学反应
C.整个过程中，只有1种物质可以循环利用
D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
24.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体C.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D.将水通电一段时间
25.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共5个小题，共30分。)
26.(6分)从化学的视角认识生活中的有关问题。
(1)紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是;“锌、钙、硒”是指(填“单质”、“元素”或“分子”)。
(2)奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致。
(3)自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是。
(4)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。
(5)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是(填序号)。
27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。
(2)随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、(填1种即可)等。
(3)将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是。
(4)甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式是。
②下列对该反应的叙述正确的是(填序号)。
a.反应前后分子个数不变b.该反应中含氢元素的化合物有2种
c.反应前后各元素的化合价均不变d.若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g
28.(6分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中，玻璃棒的作用是。
(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主
要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质
的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数
由小到大的顺序是。
(3)将纯净的氯化钠配制成溶
液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号①②③④
加入氯化钠的质量/g9368190
溶液质量/g209236272272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g。
关于上述实验的叙述正确的是(填序号)。
a.①②所得溶液是不饱和溶液b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d.20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的性。
(2)铁制品生锈的条件是，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是。
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是。工业上冶炼铝，是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是。
(4)现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量
与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是(填序号)。
a.若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量
分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
30.(6分)甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。
(1)产生无色气体反应的化学方程式是，丁一定是溶液。
(2)①若溶液X为红色，则甲、乙分别是溶液。
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是溶液，溶液X中的溶质是，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是。
三、实验题(共3个小题，共19分。)
31.(5分)根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器甲的名称是。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的装置是(填序号)，制取该气体反应的化学方程式是。
(3)若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是。若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是。
32.(7分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)
(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
①A中反应的化学方程式是。
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有(填装置序号)。
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是。
(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化
学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
I.将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应;
II.按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应;
III.反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g。
①打开K2前通入氮气的目的是。
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是。
③烧瓶中气体的成分是。
33.(7分)研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红
加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水澄清石灰水
变浑浊澄清石灰水
无明显变化澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作实验现象实验结论
____________滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若有88gCO2参加反应，计算生成O2的质量。
35.据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
(1)请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
(2)某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应，也不溶于水)。
北京市西城区xxxx年初三一模
化学试卷参考答案及评分标准xxxx.5
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)
题号l2345678910
答案BCBADDCCDC
题号1l121314151617181920
答案ACBBBCAADC
题号2122232425
答案DCBCB
说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。
二、填空题(共5小题，共30分。)
26.(6分)
(1)淀粉(糖类)、蛋白质元素(2)佝偻病(3)吸附(4)乳化(5)①②④
27.(5分)
(1)天然气(2)风能(3)2CO+O22CO2
(4)①CH4+H2OCO+3H2②bd
28.(6分)
(1)蒸发引流(2)KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液(3)791abc(0，1，2分)
29.(7分)
(1)延展(2)与潮湿的空气接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al2O34Al+3O2↑(4)acd(0，1，2分)
30.(6分)
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2
(2)①稀盐酸和酚酞
②氯化钠氯化钠和碳酸钠HCl+NaOH=NaCl+H2O
三、实验题(共3小题，共19分。)
31.(5分)
(1)试管(2)ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑http://www.xkb1.com
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
32.(7分)
(1)①2H2O22H2O+O2↑②CD③C+O2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)①防止倒吸②浓硫酸③CO2和CH4(0，2分)
33.(7分)
【实验准备】溶液变红CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思与评价】(1)①检验Na2CO3②NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)丁同学(2分，每步操作和现象均答全者给1分)新
实验操作实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液①有白色沉淀生成
②只产生蓝色沉淀，无气泡溶质是Na2CO3和NaOH
(3)abd
四、计算题(共2小题，每题3分，共6分。)
34.(3分)解：设生成O2的质量为。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2×4432
88g
………………(1分)
答：略。
35.(3分)
(1)2H2O
(2)解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
12819632036
80g×80%zxy
——=——=——=——
=160gy=18gz=98g
稀硫酸溶液的质量==980g…………………(1分)
硫酸铜溶液的质量==1600g
加入水的质量=1600g―160g―18g―980g×90%=540g…………………(1分)
答：略。
总结：初三一模化学试卷及答案就介绍到这里了，希望考生们能够复习到位，做到胸有成竹，自信的迎接中考的到来。
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