石景山区2019年高三年级统一测试试卷

北京市石景山区2006年高三年级统一测试试卷理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷（选择题共20题每题6分共120分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1．用甘薯的茎尖分生组织离体培养，可快速繁殖脱毒的种苗。下列说法不正确的是A．该过程依据的主要原理是植物细胞的全能性B．该过程主要是有丝分裂，仅有极少量细胞进行减数分裂C．显微镜下观察正在进行分裂的细胞，多数细胞中看不到染色体D．甘薯的茎尖细胞中含有甘薯的全套遗传物质2．下列叙述中与提高光合作用效率密切相关的是①氮使叶面积增大，增大了光合作用面积②氮是催化光合作用过程中各种酶的必需元素③磷是NADP⁺和ATP的组成成分，可提高光合能力④钾促进光合产物的运输A．①②③B．②④C．②③④D．①③④3．下列关于人体生理活动的叙述中，正确的是A．食物过咸时，会导致血浆渗透压降低，引起口渴B．当血糖浓度低于80–120mg/dl时，人体内脂肪开始大量分解C．人体呼吸作用产生的CO₂一定是有氧呼吸释放的D．部分糖尿病人若连续使用猪或牛的胰岛素治疗糖尿糖，会出现严重免疫反应，其根本原因是猪或牛的胰岛素生理功能与人的胰岛素功能不同4．第八因子是合成某种凝血因子的重要原料，是由一条多肽链，2332个氨基酸组成的糖蛋白。A型血友病就是由于X染色体上控制合成第八因子的基因突变引起的，目前的治疗方法是向患者体内输入外援性的第八因子。下列说法错误的是A．双亲正常其弟患病的正常女子与正常男子婚配，他们的子女正常的概率是7/8B．第八因子基因是由6996个碱基对组成C．第八因子可以通过基因工程和动物细胞培养技术获得D．人体细胞合成第八因子主要经过转录和翻译两个过程5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法一定不正确的是A．氯胺水解产物最初为NH₂OH和HClB．氯胺在一定条件下可与乙烯反应生成H₂NCH₂CH₂ClC．氯胺的消毒原理与漂白粉相似D．氯胺的电子式为：6．¹⁴C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，¹⁴C和¹²C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。¹⁴C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡后新陈代谢停止，在以后年代里¹²C通常不再发生变化，其数量固定下来，而¹⁴C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中正确的是A．等质量的¹⁴C与¹²C所含有的质子数相同B．N_A个碳原子燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热C．根据在古生物体内的¹⁴C含量来计算生物体的死亡年代D．22.4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子总数一定是N_A7．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．原子半径大小比较为D>A>B>CB．生成的氢化物分子间均可形成氢键C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2–、A₂C₄^2–D．A、B、D的单质在一定条件下分别与足量的C单质反应，△H不一定都小于零8．在FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，则所得到的沉淀是A．Al₂S₃和I₂B．Fe₂S₃和I₂C．FeS、S和Al(OH)₃D．Fe(OH)₂和Al(OH)₃9．背景材料：①xxxx年夏季，特氟降不粘锅事件引起公众关注；②xxxx年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法不正确的是A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．AgI和干冰都可用于人工降雨D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散10．下列实验方案合理的是A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．鉴定SO₄^2–：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯11．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO₂)(标况下)2.24L3.36L3.36LA．加入混合物9.2g时盐酸过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高13．下列现象和实验中，与原子核内部变化有关的是A．天然放射现象B．光电效应现象C．粒子散射实验D．原子发光现象14．下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子永不停息地无规则运动B．两个分子从相距很远处开始靠近直到不能再靠近，在此过程中分子力先做正功后做负功，分子势能行减小后增大C．只要摩擦力对某个物体做了功，就一定有机械能转化为内能D．从单一热源吸收热量，全部用来做功而不引起其他变化是可能的15．右图中，MN为玻璃与空气的交界面，一束复色光以入射角i从玻璃射向空气时分成了a、b、c三束光，则A．在玻璃中a光速度最大B．若逐渐增大入射角i，则a光将先全部返回玻璃中C．若用b光照射某光电管时恰好能发生光电效应现象，则用c光照射该光电管时也一定能发生光电效应现象D．若用a、b、c光分别照射同一双缝干涉装置，则在双缝后面的固定屏上形成的干涉条纹中，条纹间距最大的一定是b光16．如图所示为某介质中一列简谐横波的图象，波速v=2m/s，a、b、c为介质中三个相同的质点。以下所给的结论中正确的是A．振源振动的频率为0.4HzB．若波沿x轴正方向传播，则质点a比质点b先回到平衡位置C．图示时刻质点a、b、c的加速度大小之比为2:1:3D．经过1.0s，质点a、b、c通过的路程均为15cm17．如甲图所示，一根轻弹簧竖直直立在水平地面上，下端固定，在弹簧的正上方有一物块，物块从弹簧的自由长度时的上端O处无初速释放，将弹簧压缩x₀时，物块的速度变为零，在如乙图所示的图象中，能正确反映物块加速度a的大小随下降的位x变化的图象是18．高压输电线在不断电的情况下进行检修，检查人员必须穿上特制的金属丝纺织的工作服才能进行安全带电作业，人穿金属衣带电工作时，以下说法正确的是A．人体的电势和电场强度为零B．人体的电势不为零，但电场强度为零C．人体的电势为零，且人的电势低于高压线电势D．人体的电势不为零，场强也不为零19．一个带电小球从空中的M点运动到N点的过程中，重力做功0.3J，克服电场力做功0.1J．关于小球在M点与N点的能量关系，下列说法错误的是A．在M点的动能比在N点小0.2JB．在M点的机械能比在N点小0.1JC．在M点的重力势能比在N点大0.3JD．在M点的电势能比在N点大0.1J20．某同学用如图所示的电路进行小电机M的输出功率的研究，其实验步骤如下所述，闭合电键后，调节滑动变阻器，电动机未转动时，电压表的读数为U₁，电流表的读数为I₁；再调节滑动变阻器，电动机转动后电压表的读数为U₂，电流表的读数为I₂，则此时电动机的输出功率为A．U₂I₂–B．U₂I₂C．U₂I₂+D．第Ⅱ卷（非选择题共11题共180分）21．（18分）（1）做匀加速直线运动的小车，牵引一条纸带通过打点计时器，交流电源的频率为50Hz，由纸带上打出的某一点开始，每5个点剪下一段纸带，按图示，使第一条纸带下端与x轴重合，在边与y轴平行，将纸带段粘贴在直角坐标系中，则小车运动的加速度是__________m/s²（保留两位有效数字）（2）如图所示，若用0.6A量程时，电压表的读数是________A，若用3A量程时，电压表的读数是__________A。（3）为了测定一根轻弹簧压缩最短时储存的弹性势能的大小，可以将弹簧固定在凹槽轨道一端，并将轨道固定在水平桌面的边缘上，如图所示，用钢球先将弹簧压缩至最短，而后突然释放，钢球将沿轨道飞出桌面。请回答以下问题：①为完成实验要求，除铅笔、复写纸、白纸外，还需要_______________器材。②需要测定的物理量是_____________________________________。③计算弹簧最短时弹性势能的表达式为E_p=_______________________。22．（16分）我国的“探月工程”计划已经开始启动，预计将在xxxx年前向月球发射一颗绕月球运行的探测卫星“嫦娥一号”。“嫦娥一号”将在距离月球表面高为h的轨道上绕月球做匀速圆周运动。（1）若已知月球半球为R_月，月球表面的重力加速度为g_月。则“嫦娥一号”环绕月球运行的周期为多少？（2）若已知R_月=R_地/4，g_月=g_地/6，则近月卫星的运行速度约为近地卫星运行速度的多少倍？23．（18分）如图所示，涂有特殊材料的阴极K，在灯丝加热时会逸出电子（初速度可看作零，质量为m、电量为e）。逸出的电子经过加速电压为U的电场加速后，以与磁场垂直的方向射入半径为R的圆形匀强磁场区。已知磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里，电子在磁场中运动的轨道半径大于r。试求：（1）电子运动轨迹的半径r大小（2）电子从圆形磁场区边界的不同位置入射，它在磁场区内的时间就不相同。求电子在磁场区内运动时间的最大值24．（20分）如图所示，导体棒ab质量为100g，用绝缘细线悬挂后，恰好与宽度为50cm的光滑水平导轨MN、PQ良好接触，导轨上放有质量为200g的另一导棒cd，整个装置处于竖直向上的磁感强度B=0.2T的匀强磁场中，现将ab棒拉起0.8m高后无初速释放。当ab棒第一次摆到最低点与导轨瞬间接触后还能向左摆到0.45m高处，（取g=10m/s²）求：（1）cd棒获得的速度大小（2）瞬间通过ab棒的电量（3）此过程中回路中产生的焦耳热25．（14分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1216122020198（1）试管A中的残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应②③的化学方程式：________________________________________、__________________________________________________________________。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。（3）锥形瓶C中观察到的现象是______________________________________经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途____________、____________。26．（18分）（1）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：请填写下列空白：①单质B的化学式是___________，丙的电子式是_________________。②单质A与化合物乙发生反应的化学方程式______________________。

点燃③试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由。______________________________________________________。

（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H₂+O₂2H₂O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O：H₂+O₂H₂O₂？根据我们的经验：H₂O₂不稳定，即使是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如右图“验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂”的实验装置。试填空：①甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在。该试剂是_________。A．淀粉溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证明有H₂O₂产生的实验现象是___________________________：冰块的作用是______________________________________________________。②乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂产生，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________。③丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中的杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：____________________________________________________________________________________________________________________________________。27．（16分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_________（填化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为_____________________________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为____________________________________________________________。（2）若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_____________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________________________。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是____________（填名称），C是______________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是___________________________。28．（12分）目前工业上使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO₄、100~125℃PdCl₂~CuCl₂、100~125℃平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源、生产工艺原料生产工艺过程乙炔CaCO₃CaOCaC₂C₂H₂乙烯来源于石油裂解气根据上述两表，回答下列问题：（1）写出乙炔水化法制乙醛的化学方程式：_______________________________________________________________。（2）从化学反应速率角度分析，___________制取乙醛的方法快。原因是___________________________________________________________________。（3）从两表中分析，现代工业乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法的原因可能是（要求答出2~3个正确原因）：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率都增大，而实际生产中不采用的理由是___________________________________________________________________________________________________。（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n）进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，则可得到丁二烯___________________mol。29．（6分）红海中营群居生活的红鲷鱼有一种奇怪的现象，即在缺少雄性红鲷鱼的雌鱼群体中，总会有一条雌鱼变成雄鱼，且身体也变得比其它雌鱼健壮。为解释这一现象，有人做了如下两组实验（见下图，注：两组红鲷鱼生长状况、实验装置、条件及时间都相同）。回答下列问题：（1）实验的假设是______________________________________________。（2）雌性红鲷鱼由雌转雄的现象，说明生物的性状表现是_____________和__________________相互作用的结果。30．（22分）目前城市污水处理的常用方法之一是“生物膜”法：将一系列圆盘结构部分浸没于污水中，部分在空气中并不断地旋转，很快就在圆盘上形成了“生物膜”。这种生物膜是由细菌、真菌、原生动物等构成的微生物群落。扫描电镜下可以发现，典型的生物膜有两层结构，外层主要由丝状菌等组成，内层由脱硫弧菌等组成。这样的“生物膜”能有效去除污水中的大部分有机物及硫酸盐等无机物。（1）根据材料可以分析得出，丝状菌的代谢类型是_________________，其分解有机物时产生的[H]的去向是___________________________。（2）脱硫弧菌可在缺氧条件下，把废水中的有机物分解，产生的[H]与SO₄²反应生成H₂S可见脱硫弧菌的代谢类型是___________。它与原生动物在结构上的主要区别是________________________。（3）取出该“生物膜”中的某种细菌A，进行了如下的四项实验：实验Ⅰ：将A接种于培养基上，结果出现菌落。实验Ⅱ：用一定剂量的紫外线处理A，得到突变种a₁，将其接种于培养基后，不出现菌落；但在培养基内添加营养物质甲后，就出现菌落。实验Ⅲ：用另一剂量的紫外线处理A，得到突变种a₂，将其接种于培养基后，不出现菌落；但在培养基内添加营养物质乙后，就出现菌落。实验Ⅳ：将a₁和a₂一起接种于培养基上，数日后出现菌落。分析回答下列问题：①细菌a₁和a₂分别培养，均不能生长。其原因是用紫外线处理导致细菌A发生了___________，从而无法合成营养物质甲或乙。②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表明，物质甲和乙均是细菌A在代谢过程中产生的_____________代谢产物。在实验Ⅱ和Ⅲ中，它们是作为______________添加到营养基中。③实验Ⅳ中出现菌落的原因__________________________________________。（4）此处的“生物膜”与细胞结构中的生物膜有着本质上的区别，后者的主要组成物质是_________________，人们曾根据这种生物膜设计出淡化海水或去除污水中的重金属离子的膜材料，这是依据了生物膜的______________性。（5）下图是某细胞在进行某项生命活动前后几种生物膜面积的变化情况，在此变化过程中可能合成_____________________。A．抗体B．雄性激素C．胰蛋白酶D．DNA合成酶31．（20分）为找到除去牧场中灯芯草粉苞苣（一种杂草）的有效方法，研究人员利用地三叶草（一种牧草）、某种锈菌（专性寄生在灯芯草粉苞苣上的真菌）和灯芯草粉苞苣这三种生物，在温室大棚中做了下列四组实验：（注：各组实验用的材料、装置以及时间均相同，外界条件适宜。）第一组第二组第三组第四组灯芯草粉苞苣种在花盆内，培养一段时间后，称其干重，将此质量设定为100%（见柱状图1）灯芯草粉苞苣和地三叶草种在同一个花盆内，培养一段时间后，称灯芯草粉苞苣的干重。（见柱状图2）灯芯草粉苞苣种在花盆中，并接种锈菌使其患锈病，培养一段时间后，称干重。（见柱状图3）（1）本实验主要是研究生态学方面的_______________因素对灯芯草粉苞苣生长的影响，设置第一组的实验目的是____________________。（2）实验结束后，第二组灯芯草粉苞苣的干重仅相当于第一组干重的31%，因为灯芯草粉苞苣的生长__________________________，它与地三叶草之间是____________________。（3）由实验结果可知，最有效地抑制杂草生长的做法是第四组，试推测该组实验的做法是________________________________________________________。这种除草方法与用化学药剂除草相比较，前者的优点是_________________________________________________。（4）右图是表示某牧场生态系统____________示意图。图中____________代表该生态系统的主要成分——地三叶草。若单位时间内地三叶草固定了10⁵千焦的能量，初级消费者可从地三叶草处获得15000千焦的能量，如果各营养级之间的能量传递效率都相等，则次级消费者可获得_________千焦的能量。（5）当牧场改作农田时，地三叶草耕埋于土壤中可作为“绿肥”。此过程中起重要作用的是图中的_____________。理科综合参考答案1．B2．C3．C4．B5．A6．C7．B8．C9．A10．C11．C12．D13．A14．B15．B16．C17．B18．B19．D20．A21．（18分）（1）0.75（4分）（2）0.232（±0.002）；1.16（±0.002）（4分），（3）①天平、刻度尺（2分），②小球下落的高度，水平的距离，小球的质量（3分），③（h为小球下落的高度，s为小球水平距离）（5分）22．（16分）解：（1）设“嫦娥一号”环绕月球的周期是T由G(R_月+h)（3分），（2分）解得T=（2分）（2）由（2分）（2分）解得v=（2分）由题意代入上式可解得：（3分）23．（18分）解：（1）电子在电场中的加速过程，由动能定理有：eU=①（3分）电子受到的洛仑兹力提供向心力，有：ev₀B=②（3分）由①②两式联立解得：r=③（2分）（2）因电子的速率不变，当电子在磁场中的轨迹最长时，它在磁场中运动的时间也最长。因r>R，最大的弦长应等于2R，对应的弧最长，运动时间也最长。（2分）由几何关系图如图所示有：sin④（2分）电子做圆周运动的周期：T=⑤（2分）电子在磁场中运动的最长时间：t_m=⑥（2分）由④⑤⑥联立解得：t_m=（2分）24．（20分）解：（1）设导体棒ab的质量为m₁，下落到最低点的速度为v₁，离开最低点的速度为。导体棒cd的质量为m₂，速度为，相互作用的时间为△t。导体棒ab下落过程和跳起过程都机械能守恒，则有：m₁gh₁=，解得：v₁==4m/s（3分）m₁gh₂=，解得：==3m/s（3分）导体棒ab、cd在水平面相互作用过程中，由动量守恒定律有：m₁v₁=m₁+m₂，解得：=（3分）（2）设通过导体棒ab电量为q，在水平方向受安培力作用，由动量定理有：（2分），It=q（2分）解得：q=（2分）（3）设产生的热能为Q，由导体棒ab、cd系统全过程能量守恒，则有：m₁gh₁=m₁gh₂+（3分）Q=m₁g(h₁–h₂)–=0.1×10×(0.8–0.45)–×0.2×0.5²J=0.32J（2分）25．（每空2分，共14分）（1）CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑nCH≡CH（未写条件不给分）（2）4（3）棕黄色溶液变为无色或溴水褪为无色（其他合理答案均给分）；4（4）合成氨的原料；作气体燃料或有机化工原料等。26．每空2分，共18分

一定条件（1）①H₂；②2F₂+2H₂O=4HF+O₂

③能反应。4NH₃+6NO5N₂+6H₂O（2）①D；淀粉碘化钾酸性溶液变蓝；降低温度，减少H₂O₂的分解②5H₂O₂+2MnO₄^–+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O③将制出的氢气先通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，后通过盛有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃。（其他合理答案均给分）。27．每空2分，共16分（1）Mg；Mg+2H₂SO₄（浓）=MgSO₄+SO₂↑+2H₂O；C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO₃（或硝酸银）；防止倒吸28．每空2分，共12分（1）C₂H₂+H₂OCH₃CHO（2）乙烯氧化法；在相同条件下，乙烯氧化法日产量为3.6吨，乙炔水化法日产量为2.5吨或在相同条件下，乙烯氧化法日产量高（反应速度快）等（3）表一：①在相同温度条件下，乙炔水化法制乙醛使用汞盐做催化剂，毒性大，对环境有影响。②虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。表二：③乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热量、电能，较难获得。④乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。（4）因为两种方法在相同反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗更多能量和增加投资，并对设备的要求高，而反应平衡时的转化率提高得并不多，不经济。（5）29．（6分）（1）雌鱼变成雄鱼与一段时间看不到雄鱼有关（2）基因型环境30．（22分）（1）异养需氧型与O₂结合生成水（2）异养厌氧型无成形的细胞核（3）①基因突变②初级生长因子③细菌a₁能合成营养物质乙，细菌a₂能合成营养物质甲（或：两者分别能合成对方所不能合成的营养物质）（4）磷脂和蛋白质选择透过（5）AC31．（20分）（1）生物对照（2）受到地三叶草的影响（受到地三叶草的抑制）竞争关系（3）地三叶草与灯芯草粉苞苣种在一个花盆内，同时在灯芯草粉苞苣的叶片上接种锈菌，培养一段时间。减少化学药剂对环境的污染。（4）碳循环（或答“物质循环”也给分。）D2250（5）C