高二下册化学试题xxxx
高二下册化学试题第I卷(选择题共46分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列能级中轨道数为3的是()
A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级
2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.光气(COCl2)B.六氟化硫
C.二氟化氙D.三氟化硼
3.下列各元素，最易形成离子化合物的是()
①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素
A.①②B.③④C.②③D.①④
4.下列微粒中，未成对电子数最多的是()
A.O：1s22s22p4B.P：1s22s22p63s23p3
C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
6.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是()
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子
7.下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是()
A.氖：B.碳：
C.氮：D.氧：
8.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 ( )
A.第四周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族
C.第四周期ⅦB族D.第五周期ⅢB族
9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
10.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.B—Cl键是非极性键
二、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
11.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是()
A.X：3s23p1Y：3s23p5B.X：2s22p3Y：2s22p4
C.X：3s23p1Y：2s22p5D.X：2s22p3Y：3s1
12.关于原子轨道的说法正确的是()
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
13.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()
A.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有极性键
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼
14.下列说法错误的是()
A.3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少
15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
16.下列叙述正确的是()
A.NH3分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
17.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
()
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
18.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p4
第Ⅱ卷(共54分)
19(10分).A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则
(1)A;B;C;D。(均填元素符号)
(2)写出C原子的电子排布式：。其在周期表中的位置是。
(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是
(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为。
(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：，.
20、(10分)a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为。回答下列问题，.
(1)、a、c、d四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较(用分子式表示)。
(2)c、d氢化物的稳定性比较：(用分子式表示)。
(3)、b的原子序数加一的元素与a的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较：
(4)、写出a和c形成(填共价或离子)化合物的化学式
21.(12分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<(用分子式表示)。
(3)四种元素原子半径的大小为>>>(填元素符号)
(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(5)这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物 ;(至少写4种)共价化合物 (写二种)
22.(5分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：
A.两性B.金属C.非金属D.稀有气体
(1)当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
(2)当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。
(3)当K=0，则该元素系_________元素，当K=1时，则该元素系_________元素(除H外)，当K<1时，则该元素系_________元素。
23、(5分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
O3的分子结构
⑴题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。(填“σ”或“π”)
⑵下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是。
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2
⑶原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
(4)下列有关说法中正确的是。
A.臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
D.向大气中排放氟氯代烃不能加快臭氧的分解
24.填空：(共12分)
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。
(2)用VSEPR理论判断H3O+成键电子对数孤电子对数离子的形状
(3)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为________;
(4)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__，其基态原子的电子排布式为____。位于周期表划分成5个区中的区
(5)X、Y元素能形成XY2型化合物，XY中共有38个电子，若XY2为离子化合物，其化学式是若XY2为共价化合物，其化学式是或
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