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高一化学试题xxxx-11
(考试时间：100分钟总分：120分)
注意事项：
1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56I-127Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒
2.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L
3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是
A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④
5.对电解质的叙述正确的是
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.电解所得到的物质
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是
A.Fe3+、K+、Cl—、NO3—B.Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3—
C.Ag+、Na+、NO3—、Cl—D.Al3+、SO42—、Cl—、Na+
7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸
C.铁制菜刀生锈
D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti;
下列叙述正确的是
A.反应①是复分解反应B.反应②是置换反应
C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是氧化剂
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
C.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O
12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是
C.Wg该原子中含有个该原子
D.由已知信息可得：
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三.本题包括2小题，共20分。
15.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀
⑤转移、洗涤
回答下列问题
(1)上述步骤的正确顺序是___________▲__;
(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_;
(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___
_▲______。(用序号表示)
(从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)
(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?
会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)▲_;
若没有进行操作步骤⑤，会▲_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作?▲_。
四.本题包括3小题，共30分。
16.(10分)Ⅰ.已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_。(填序号)
①非金属氧化物②化合物③酸④混合物
⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂
?▲_。(答2点理由)
⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_。(填序号)
①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰
⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生
Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
①Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑▲_;
②NaOH+HCl==NaCl+H2O▲_;
③2HCl====H2↑+Cl2↑▲_;
④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O▲_。
17.(10分)用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)▲_;
(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2▲_;
(3)用过量的澄清石灰水检验CO2▲_;
(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:
▲_;
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_。
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③17.6gCO2，
下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：
A.物质的量▲_B.气体体积▲_
C.质量▲_D.电子数▲_
E.密度▲_F.原子数▲_
(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题，共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作▲_剂，发生▲_反应。
②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作▲_剂，发生▲_反应。
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为▲_。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目▲_。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_;
该反应的离子方程式是▲_;
证明胶体已经制成的方法是▲_。
xxxx年高中高一化学下册期末考试试题练习就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!
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