高二下册化学试卷xxxx一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分)
1、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
ABCD
正极ZnCuZnFe
负极CuZnAgZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
3.下列叙述不正确的是()
A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池电路中电子由负极流入正极
4.因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是( )
A.电解氯化铜溶液时的阴极B.铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质)
C.电解食盐水时的阴极D.铁片上镀锌的阴极
5.对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出0.5molH2 ④铜片上析出1molH2
A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④
6.下列描述中，不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
8.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时，电流方向是W→Z;X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )
A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X
9.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( )
A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小
C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-===Zn2+
D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动
10.某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )
11.用阳极X和阴极Y电解质Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是( )
X(阳极)Y(阴极)Z(电解质溶液)W(加入物质)
ACFeNaClH2O
BPtCuCuSO4CuSO4溶液
CCCH2SO4H2O
DAgFeAgNO3AgNO3晶体
12.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( )
A.X是负极，Y是正极B.Pt是阴极，Cu是阳极
C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的pH不变
13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是()
A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
C.电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e–==PbSO4
C.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强
15.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是
A.甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na-2e-===2Na+
D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
二、笔答题16、(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式__________________________________________
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=________。w
17、(1)今有2H2+O2=====KOH2H2O反应，构成燃料电池，电极反应式分别为:
负极________________________、正极____________________________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为
负极______________________________、正极____________________________。
(3)如把H2改为甲烷(CH4)，KOH作导电物质，则电极反应式为
负极_______________
___、
正极____________________。
18.如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。
(1)A池是________;Zn的电极名称是________
B池是________;Pt的电极名称是________
(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)
(2)写出下列有关反应：
Cu极上电极反应：_____________________________________
C极上电极反应：______________________________________
(3)B池中的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________
高二下册化学试卷
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