高二化学下试题xxxx
高二化学下试题一、选择题(每题均只有一个正确答案，请将答案填在答题卷的空格内，每题3分，共48分)
1.关于氮族元素(从N到Bi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是()。
A.单质的熔、沸点依次增大B.单质磷的反应能力比氮气强
C.气态氢化物的还原性依次减弱D.磷酸的酸性比硝酸强
2.能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是()。
A.升高温度B.降低温度
C.增大压强D.增加浓度
3.有关铵盐的叙述不正确的是()。
A.均易溶于水B.均可与苛性钠反应
C.均为白色晶体D.受热分解有可能是氧化还原反应
4.一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，能够表明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()。
A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强D.混合气体的总体积
5.下列关于硝酸的叙述不正确的是()。
A.打开浓硝酸的瓶盖会产生白雾B.锌跟稀硝酸的反应不是置换反应
C.常用硝酸来制炸药、硫酸D.稀硝酸也是一种强氧化性酸
6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是()。
A.2molCB.1molB和1molC
C.2molA、1molBD.3molA和0.5molB
7.现有下列试剂：①氯水②溴水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()。
A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部
8.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g);经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.4mol·L-1。下列说法中正确的是()。
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1
A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③④
9.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是()。
A.FeSO4B.ZnSO4 C.KNO3D.NaCl
10.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，
纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()。
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.无法判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应
11.在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上长至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2，若要使试管内NO全部转化为硝酸，且液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为()。
A.5mLB.7.5mLC.3.75mLD.10.5mL
12.对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，下列叙述正确的是()。
A.若单位时间内生成cmolC的同时，消耗amolA，则反应达到平衡状态
B.如果a+b>c+d，达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C.化学反应速率关系是：dV正(B)=bV正(D)
D.达到化学平衡时cV正(A)=aV逆(C)
13.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2的是()。
A.Cu跟稀HNO3B.Cu跟浓HNO3
C.NH3的催化氧化D.NO2溶于水生成硝酸和NO
14.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，
下列判断正确的是()。
A.x+y
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
15.由氨催化氧化制硝酸，假设各步反应的转化率都是100%，则34t氨可制质量分数为75%的HNO3的质量为()。
A.112tB.168tC.108.3tD.42t
16.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(
g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)的图象如下图。则下列说法中正确的是()。
A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
二、填空题(共26分)
17.在某温度时，A+B2C反应达到平衡。
⑴如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_______态或_______态，C为__________态。
⑵如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是__________热反应。
18.配平下列化学方程式
①____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O
②P4+HNO3+H2O=__H3PO4+NO↑
19.一定条件下，把3molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应生成氨气。达到平衡时，氨的浓度为Xmol/L，N2的转化率为w，则
⑴H2的转化率w(填“大于”“小于”或“无法确定”);
⑵若在上述完全相同的容器中，维持体系温度不变，通入amolNH3，bmolN2，cmolH2，使氨的浓度仍为Xmol/L。若a=1，则b=______，c=___________;
⑶有同学推出：上述条件下达到平衡时，氢气和氨气物质的量均为1.5mol，你认为是否可能(填“可能”、“不可能”或“无法确定”)。
20.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏)。在等温下向A、B两容器中充入纯净的等物质的量的N2O4气体。
⑴当N2O4一放进容器中就发生反应生成NO2，起始时
两容器生成NO2的速率AB(大于、等于、小于);
⑵反应进行到某时刻t1时(还未达到平衡)，两容器生成NO2的速率AB(大于、等于、小于)，理由是;
⑶当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率AB(大于、等于、小于)，理由是。
三、实验题(共8分)
21.实验室选用下图所示装置制取氨气。回答下列问题：
⑴应将装置跟装置相连;
⑵写出制取氨气所发生反应的化学方程式。
⑶收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
⑷检验氨气是否收满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种方法(简述操作、
现象和结论)。
四、推断题(共8分)
22.把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示实验：
回答下列问题
①写出下列物质的化学式
AD气体EG;
②写出A与B反应的化学方程式__;
③写出F与D反应的离子方程式__。
五、计算题(共10分)
23.在一定条件下可发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。现取3L二氧化硫和6L氧气混合，当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。
求：(1)二氧化硫的转化率。(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。
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