包装材料学 本文关键词：包装材料
包装材料学 本文简介：2014江南大学硕士研究生入学考试《包装材料学》考试大纲一、考试的总体要求考核学生对本学科的基础理论、基本知识和基本技能掌握的程度，以及运用所学理论解决问题的能力。要求学生系统地掌握纸制品、塑料及复合包装材料、金属及玻璃容器等包装材料的种类、性能、特点及应用；掌握包装材料的主要性能和实验方法；熟悉包
包装材料学 本文内容：
2014江南大学硕士研究生入学考试
《包装材料学》考试大纲
一、考试的总体要求
考核学生对本学科的基础理论、基本知识和基本技能掌握的程度，以及运用所学理论解决问题的能力。
要求学生系统地掌握纸制品、塑料及复合包装材料、金属及玻璃容器等包装材料的种类、性能、特点及应用；掌握包装材料的主要性能和实验方法；熟悉包装材料及容器加工制作基本工艺及方法；能根据包装工艺要求，提出或选用合适的包装材料；一般了解木包装、常用包装辅助材料及绿色包装。
二、考试的内容及比例
1．纸包装材料（25%）
（1）纸的结构、性能及生产等基本知识；
（2）包装用纸和纸板及其性能；
（3）瓦楞纸板和瓦楞纸箱
（4）其它纸包装制品。
2．塑料包装材料（30%）
（1）塑料的基础知识；
（2）树脂的结构与性能；
（3）塑料包装材料的主要品种和性能；
（4）塑料薄膜、容器制品及其应用。
3．复合包装材料（15%）
4．金属包装材料（15%）
（1）主要金属包装材料；
（2）常用金属包装容器。
5．玻璃包装材料（10%）
（1）玻璃的结构和性能；
（2）玻璃包装容器的成型加工及应用。
6．其它内容（5%）
木质包装材料、包装辅助材料及绿色包装。
三、试题类型及比例
1．填空题：15%～20%
2．解释题：15%～20%
3．问答题：40%～50%
4．综合应用题：15%～20%
四、考试形式及时间
考试形式为笔试。考试时间为3小时。
五、主要参考教材
1.包装材料学
刘喜生
吉林大学出版社。
2.包装材料学
王建清
国防工业出版社。
3.包装材料
骆光林
印刷工业出版社出版。
篇2：服装材料学知识汇总
服装材料学知识汇总 本文关键词：汇总，材料，服装，知识
服装材料学知识汇总 本文简介：服装材料学知识一：棉织物：棉织物以其优良生物天然纤维性能和穿着舒适性而为广大消费者所喜爱，它为服装行业业提供了品种齐全，风格各异的多种衣料棉织物的主要服用性能特点：１、纤维细度细、吸湿性好，有良好的贴身穿着舒适性２、强度较好，手感柔软，但抗皱差，树脂整理可提高其保形性。３、耐碱不耐酸。４、不易虫蛀，
服装材料学知识汇总 本文内容：
服装材料学知识
一：棉织物：棉织物以其优良生物天然纤维性能和穿着舒适性而为广大消费者所喜爱，它为服装行业业提供了品种齐全，风格各异的多种衣料
棉织物的主要服用性能特点：
１、纤维细度细、吸湿性好，有良好的贴身穿着舒适性
２、强度较好，手感柔软，但抗皱差，树脂整理可提高其保形性。
３、耐碱不耐酸。
４、不易虫蛀，但容易发霉。
棉织物常见的品种的风格特征及其服装适用性
（1）平布：平纹、经纬纱的细度相近或相同。
外观平整光滑、均匀丰满、细平布轻薄、平滑细洁、手感柔软、布面杂质少、多用于加工染色布与印花布、衬衫面料及夏季的各类服装用料。
粗平布质地粗糙、厚实、坚韧耐穿，可用于制作夹克、裤装等，也常用作服装软衬，中平布介于细平布与粗平布之间。
（2）府绸：平纹、平纹地小提花。
布身挺括、布面均匀、织纹清晰、细腻柔软、丝绸感等特征，经向较紧密，经纬向紧度比：5：3，表面由经纱构成的饱满的菱形颗粒纹。
适宜制作衬衫、裤子、夹克、外衣，经树脂整理及表面涂层处理过的府绸广泛用于羽绒服面料和防雨服装面料等。
（3）棉缎：具有丝样的光泽和缎的风格，手感绵软，质地厚实、有弹性、穿着舒适，外观色泽、花纹图案均比棉斜织物富有立体感。价格比真丝缎便宜，是棉织物中经济、实惠、美观、大方的女外衣、便服套装、裙衣、衬衫等服装的理想面料，也用于伞布。
（4）卡其：2/1、3/1、2/2斜纹
布面斜纹清晰陡直，斜纹角度为70°左右，紧密厚实，坚牢耐磨，平整挺括，纱卡、经纬等纱、左斜纹、线卡、右斜纹、涤/棉卡其、精梳卡其、防雨卡其、磨绒卡其。
（5）绒布：平纹、斜纹
纯棉、表面由纤维形成绒毛、单面或双面绒布、布身柔软丰厚、有湿暖感、吸湿、透气、舒适、布面外观色泽柔和、宜制作冬季内衣、睡衣、印花绒布、条格绒布（儿童）。
（6）灯芯绒：纬二重
手感柔软、纹路清晰、线条圆润丰满等特点，牢度比一般棉织物好，外表美观大方，男女老少四季皆宜的服装面料。
（7）直贡呢：亦称贡缎，质地厚实，具有丝光，手感光滑柔软，织物表面呈现右斜角较大的斜纹线。有染色、印花等多种，多用于春秋冬季服装衣料。
（8）泡炮纱
布身呈凹凸状泡泡的薄型棉织物，舒适透气、不贴身，布面富有立体感，凉爽休闲，洗后不熨烫，童装、女装、衣裙、睡衣裤等。
（9）牛津布：平纹或平纹变化组织
色纱做经，白纱做纬，经密大于纬密，手感柔软，光泽自然，布面气孔多，穿着舒适，平挺保形性好，男礼服衬衫、两用衫、女套装、衬裤、童装等。
（10）棉平绒：其以平纹地组织，织物质地坚牢，绒面均匀、平整、丰光泽柔和，手感柔软挺实有弹性，不起皱，耸立绒毛形成的空气层具有较好的保暖性。品种有匹染、杂色及印花织物多种。适于做童装、女装、便服及鞋面等。
（11）
牛仔布
色经白纬的斜纹织物，缝工坚牢、缉线外露具有美洲乡土风味，穿着贴身、灵巧舒适、耐磨性好，适合于运动和日常生活穿着，适合各类男女服装。
（12）
绉布
是布面皱缩不平、具有特殊风格的棉织物的总称。棉绉布轻薄柔软、滑爽新颖，经过印染加工后花色丰富多彩。适用于夏季女连衣裙、衬衫、西裤、夹克、童装等衣料。
（13）玻璃纱
为棉织物中最薄的织物，手感柔软，布面匀净，布孔清晰，透明度好，透气舒适，穿着凉爽。主要适用于衬衫、裙衣、纱丽、手帕等服装和服装饰品。
全棉提花条子布:
提花布。
全棉碧纹染色双层帆布：
全棉迷彩帆布：
水晶棉：
细旦米通棉:细旦丝65/35C
珠帆洗水：100%棉
棉：100%
全棉碧纹染色纺绒绢：
全棉平卡条加防水涂层：
破卡磨毛：
天丝棉：
仿天丝平纹：
全棉色丁布：
丝绵印花：
府绸：
超细旦棉：
彗通棉：
精梳牛津纺
亚麻棉：
精梭精棉:
腈纶+棉绣：
全棉印花
二、麻织物
麻织物的风格特征：
１、表面有粗细不匀的纱线、条影明显的特征。
２、均较绵布硬挺，易起折皱，贴身穿着有刺痒感，用后整理可使其改善。
３、天然纤维中麻的强度最高，苎麻织物强度最高。
４、吸湿性极好，防水、耐腐蚀不易霉烂，不虫蛀的性能。
５、本白或深白麻布光泽柔和、高雅大方、自然淳朴之美感。
６、导热性能优良、干爽吸汗、舒适。
７、耐碱性较好，不耐热酸，在浓酸中易膨润溶解。
８、混纺麻织物中麻纤维含量越大风格特征越明显。
(1)
纯麻细布
细密、轻薄、挺括、滑爽，低特的织物更柔软、凉爽、有较好的透气性及舒适感，适于制作夏季男女衬衫、女绣衣裙等，头巾、手帕等配件。
(2)
纯麻其他织物
靛蓝劳动布：厚实挺括风格特殊，牛仔服或春秋季套装。风格粗犷的纯亚麻布适用于西服、裙子、裤子等面料。
纯棉爽丽纱：强度高、毛羽少、织物稀薄、布面平整光洁、手感滑爽、挺括、吸湿散湿性好、透气性好，夏季的理想面料。
(3)麻与涤纶的混纺布（优势互补）
织物挺括、透气、吸汗、散湿性好，弹性较好，不易折皱，夏季衬衫、外衣、裙、裤等。
(4)麻与粘胶纤维的混纺及交织布
外观与麻织物相似，但手感柔软、刺痒感少，布一定的悬垂性，挺爽。夏季服装棉料，适合做女装的裙、衫等。
(5)麻与棉的混纺及交织物
手感滑爽、透气性好、有身骨、布面平整、色泽鲜艳，粗平布风格粗犷、平挺厚实适于制作外衣、工作服等。
(6)麻丝交织或混纺织物
桑蚕丝为经，苎麻纱为纬的平纹织物以及桑蚕丝与苎麻的混纺织物，表面有粗细节呈现麻织物的风格，又有丝织物的柔滑手感，柔中带刚，改善了织物的折皱弹性，吸湿、透气、散温、散热快，无刺痒感，还对皮肤瘙痒症有一定疗效，是高档的服装面料。
(7)苎麻与羊毛混纺织物
一般为轻薄型的精纺织物，织物挺括、弹性好、耐褶皱，适用于外衣面料。
(8)夏布
手工绩麻成纱，再用木织机以手工方式织成苎麻布，精练、漂白后，颜色洁白光泽柔和，穿着时有清汗离体、挺括凉爽的特点，适用于夏服和高级服装面料。
三、毛织物
毛织物的服用性能及特点：
１、纯毛织物光泽柔和、手感柔软而富有弹性，为高档或中档服装面料。
２、具有良好的弹性和干态抗皱性，保形性好。
３、湿态抗皱性和洗可穿性差。
４、茸毛丰满厚实的粗纺毛织物具有良好的保暖性，轻薄、滑爽、布面光洁的精纺毛织物具有较好的吸汗透气性。
５、较耐酸而不耐碱。
精纺毛织物
（1）凡立丁（平纹）
质地细洁、光泽自然柔和、轻薄滑爽、以浅色为主，夏季服装的薄型面料作夏季男女西服、裙、裤等。
（2）派力司（平纹）
是精编毛织物中最轻薄的品种之一，混色效应，呢面散布均细而不规则的雨丝状条痕，以混色灰为主，少量混色蓝、混色咖啡，光洁平整，经直纬平，光泽自然柔和，颜色无陈旧感，手感滋润、滑爽、不糙、不硬、柔软有弹性、有身骨、滑、薄、挺、爽，毛涤派力司挺括抗皱、易洗、快干，有良好的穿着性能，夏季男女套装、礼仪服、两用衫、长短西裤等的用料。
（3）哔叽２/２
45度右斜纹，纹路扁平、较宽、呢面有光面和毛面两种，光面哔叽纹路清晰、光洁平整，毛面哔叽呢面纹路仍然明显可见，但有短小绒毛，光面哔叽多见，呢面细洁、手感柔软、有身骨弹性、质地坚牢、色泽以灰色、黑色、藏青色、米色为主，少量混色，春秋男装、夹克、女装的裤子、裙子等。
（4）啥味呢
混色效应，混色灰为主，也有混色蓝、咖啡等，有光面、绒面两种，结构与哔叽相似，但哔叽是素色以匹染为主，啥味呢是毛条染色，混色效应为主。
（5）华达呢2/1、3/1(单面)、2/2（双面）、变化缎纹（缎背）
单面华达呢：正面纹整清晰，反面呈平纹效应、较薄，鲜艳色、浅色、匹染，适于女装裙衣料。
双面华达呢：正反两面均有明显的斜纹纹路适于制作春秋西服套装。
缎背华达呢：正面纹路清晰，反面呈缎纹效应，冬季的男装大衣，素色，纹路挺直、密而窄，呢面光洁平整、质地紧密、手感润滑、富有弹性。
（6）女衣呢，绉组织，平纹地小提花，斜纹
女装用面料，色彩鲜艳，手感松软，色谱齐全，色泽艳丽，手感软不松烂，纹路清晰，富有弹性。
（7）直贡呢，缎纹变化，缎纹，急斜纹
又名礼服呢，精纺毛织物中历史悠久的传统高级产品，呢面光滑，质地厚实，７５度左右的倾斜纹路，细洁平整，光泽明亮美观，元色为主，藏青色等，高级春秋大衣、风衣、礼服、便装、民族服装等。
（8）
驼丝锦
传统高档品种之一，平整滑润，织纹细腻，光泽明亮，手感软糯，有丰厚感，织物反面有小花纹，贡丝锦与驼丝锦非常相似，差异反在于织物的反面，贡丝锦的反面有类似缎纹的效果，主要用于制做礼服、西服、套装、夹克、大衣。
（9）马裤呢，急斜纹
正面右斜纹贡子粗壮，反面左斜纹呈扁平纹路，质地厚实，呢面光洁，手感挺实而有弹性，素色以军绿、蓝灰为主，也有元色和藏青等色，混色多为咖啡米灰等色，高级军用大衣、军装、猎装及男女秋冬外衣等用料。
（10）精纺花呢
１、海力蒙，２/２破斜纹
经纬异色，浅经深纬，白经黑纬，也有灰、蓝、咖啡的色调，人字纹外观，适合制作男女西装、套装、夹克等。
２、单面花呢（牙签条），经二重
风格典雅、庄重、美观大方、手感厚实、富有弹性、成衣保形性好，西服外套装。
粗纺毛织物的主要品种：
（1）麦尔登，平纹，２/２斜纹，２/２破斜纹
重缩绒不起毛，质地紧密，呢面丰满，不露地纹，耐磨性好，不起球，手感挺实有弹性，以藏青、黑色为主，麦尔登有鲜艳的色泽。
（2）
大衣呢
保暖性好，质地厚实，品种多，平厚大衣呢、立绒大衣呢、顺毛大衣呢、拷花大衣呢、花式大衣呢。
（3）海军呢，２/２斜纹
重缩绒加工，呢面平整、均匀耐磨、质地紧密有身骨、不起球、不露底，藏青色、黑色、蓝灰色，主要用途是制作海军制服、秋冬各类外衣和海关服等。
（4）制服呢，２/２斜纹、
经轻缩绒、轻起毛加工，质地紧密、厚实、耐穿、丰满度一般、基本不露地、手感不糙硬、有一定的保暖性，色泽以蓝、黑素色为主，价格较低，秋冬用料。
（5）女式呢，平纹，２/２斜纹，１/３破斜纹，３/１破斜纹
色泽鲜艳，手感柔软，外观风格多样，适宜做秋冬女装、套装、童装。
（6）法兰绒，平纹，２/１斜纹，２/２斜纹
细洁、平整、手感柔软有弹性，混色均匀，黑白夹花的灰色风格，稍露地，厚型的质地紧密，混纺法兰绒因有粘胶纤维故身骨较软。
（7）
粗花呢
人字、条格、图点、小花纹及提花凹凸等织物，品种多，色泽协调鲜明，粗犷活泼，文雅大方。
（8）大众呢，２/２斜纹，２/２破斜纹
与制服呢风格相似，耐起球性比海军呢制服差，磨后易露地，呢面平整丰满，不露地，质地紧密，手感挺实，有弹性，具有一定保暖性。
四、丝织物
丝织物的服用性能特点：
１、强度较好，抗皱性较差。
２、桑蚕丝织物光泽柔和明亮，手感爽滑柔软，高雅华贵。
３、柞蚕丝织物色泽和手感不及桑蚕丝颜色黄、光暗、柔而不爽，略带涩滞，沾水易形成水渍。
４、耐光性差，不宜太阳直晒。
５、不耐碱，采用中性洗涤剂。
（1）绡
清晰方正微小细孔，质地轻薄，呈透明或半透明的素花丝织品为绢，女式晚礼服、连衣裙、披纱、头巾等。
（2）纺，平纹
质地轻薄，外观平整缜密的素、花丝织品为纺类织物，平整、缜密、柔软、骨爽、飘逸、悬垂性好、穿着舒适。
（3）绉
光泽柔和富有弹性的素、花织物为绉类织物，风格新颖，穿着舒适，抗皱性能良好，高级夏季面料。
（4）缎
外观平滑光洁，质地紧密，手感柔软的素、花织品为缎类织物，光滑光亮，紧密柔软具有高雅感，显示丝织物的精致细腻特点。
（5）锦
缎纹，斜纹
外观多彩绚丽，精致典雅的色织物，多色纬或多色经提花丝织品为锦类织物，富丽堂皇，高贵典雅。
（6）绢
平纹变化组织
外观平整挺括，色织或色织套染的素、花丝织品为绢类织物，外衣、滑雪衣、风衣、雨衣等。
塔夫绢具有闪光效果，风格特征以外观细密平整，光泽晶莹，手感挺爽，丝鸣感强，较缎与丝锦薄而韧。
（7绫
斜纹或斜纹变化组织为地组织
外观具有明显斜向纹路的素、花织品，真丝绫是生织精练产品，织物表面光泽柔和，斜纹明显，骨柔如水，质地细腻，穿着舒适。
（8罗
罗组织
（9纱
纱组织
织物表面有均匀分布的由绞纱所形成的清晰纱孔，不显条状的素、花织品为纱类。
（10葛
平纹，经重平，急斜
采用粘胶丝、棉纱或混纺纱织造，厚实坚牢，宜用作春秋季服装面料。
（11绨
长丝作经，棉纱或蜡线作纬，质地厚实、坚牢的低档丝棉交织。
（12绒
表面绒毛密立，织物外观端庄、华丽、色泽鲜艳明亮，质地柔软舒适、丰厚富有弹性。
（13呢
（14）绸
五、人造纤维素纤维织物：人造纤维以其优良的舒适性能（吸湿、透气、柔软、悬垂性）在服装中得到了广泛的应用，特别是近年来世界各国开发出了具有良好性能的新型环保型粘胶纤维——天丝纤维以后，人造纤维素纤维已成为世界流行的热门衣料之一。
人造纤维素纤维纤维织物的服用性能：
１、吸湿性好，手感柔软，贴身穿着舒适性好。
２、色泽艳丽，有光长丝织物色彩夺目，光泽柔和明亮。
３、悬垂性好，挺括、弹性和抗皱性差。
４、强度低，湿强度低。
（1）人造棉平布
织物质地均匀细洁，色泽艳丽，手感滑爽，穿着舒适，透气及悬垂性均较好。但缩水率大，湿强力低，故服装保型性及耐穿性较棉布差，价格便宜。主要适用于夏季女衣裙、衬衫、冬季棉衣、童装等衣料。
（2）富纤布
色泽鲜艳度较差，手感滑挺，抗皱性较好，坚牢耐用，缩水率较小，湿强力较普通粘胶织物较高，价格相近。主要适用于夏季服装、女裙衣、童装等衣料。
（3）人造丝织物
（4）粘胶纤维混纺织物
（5）新型粘胶混纺织物
手感柔软如棉，具有丝状光泽与较好的可染性、悬垂性、舒适性，适宜做礼服、宴会服、青年便服等，产品畅销于欧美服装市场。
六、涤纶织物：
１、强度高，弹性好，挺括抗皱。
２、吸湿性差，有闷热感，易产生静电，易沾污，易洪快干，免熨烫，洗可穿性好。
３、抗熔孔性差。
４、有热塑性，保形性好。
５、不易虫蛀，不易发霉。
６、较好的耐化学药品性。
七、氨纶弹力织物：伸长弹性恢愎性能好，运动舒适。
八、锦纶织物
九、腈纶织物
十、维纶织物
十一、丙纶织物
是最轻的原料品种，其强度及耐磨性好，坚牢耐用。吸湿性极小，基本上不缩水，但舒适性差。耐热性差，不宜高温熨烫，洗涤水温小于80°，否则会收缩硬化。耐腐蚀，但不耐光，洗后不宜暴晒。
1、丙/棉细布
2、帕丽绒大衣呢
十二、服装用毛皮与皮革
天然毛皮是动物毛皮经过加工而制成，又称裘皮。
裘皮品种繁多，按动物种类来分有：水貂、银狐、蓝狐、黄鼬皮（黄鼠狼皮），天然毛皮由皮板和毛被组成。
主要品种：
１、猪皮革：粒面凹凸不平，毛孔粗大而深，明显三点组成一小撮，具有独特风格，透气性好，粒面层很厚，皮厚粗硬、耐折、耐磨、弹性较差。
２、牛皮革：皮质差异大，吸湿透气性好，耐折、耐磨、粒面磨后光亮度较高。
３、羊皮革：山羊皮、绵羊皮、山羊皮皮身较薄皮棉略粗，毛孔呈扇圆形，斜伸入革内，粒纹向上凸，几个毛孔成一组似鱼鳞状排列，成品革粒面紧实，有高度光泽、透气、坚牢、柔韧，绵羊皮的表面较薄，粒面层较厚，甚至起过网状层成革后透气性、廷伸性好，手感柔软，表面细致平滑，不如山羊皮强度好。
性能特点：
１、机械强度高，如抗张强度、耐撕强度、耐曲折等，耐穿耐用。
２、一定的弹性可塑性，易于加工成型，使用过程中不易变形。
３、易于保养，能长久保持其天然外观。
４、耐湿热稳定性好、耐腐蚀、抗化学药品强、耐老化性能好。
５、优良的透气（汽）、吸湿（汗）、排湿性能，穿着卫生、舒适。
皮革辨别方法：
１、手感：即用手触摸皮革表面，如有滑爽、柔软、丰满、弹性的感觉是真皮。一般人造皮革合成皮面手感发涩、死板、柔软性差。
２、眼看：真皮革面有较清晰的毛孔、花纹（黄牛皮有较匀称的细毛孔，牦牛皮有较粗而稀疏的毛孔，山羊皮有鱼鳞状的毛孔，猪皮有三角粗毛孔，人造革毛孔不清晰。）
３、嗅味：凡是真皮革都有皮革的气味，而人造革都具有刺激性较强的塑胶味。
４、点燃：从真皮革和人造革背面撕下一点纤维，点燃后，凡发出刺鼻的气味结成疙瘩的是人造皮革，凡是发出烧毛发臭味的，不结硬疙瘩的是真皮。
服装辅料
一、
服装衬料与垫料
二、
服装里料及絮填材料
三、
服装扣紧材料：纽扣、拉链、绳带、钩环和尼龙搭扣
四、
缝纫线与其他辅料
五、
其他辅料：花边、服装的商标和标志、服装产品的示明牌
篇3：20XX版高考化学复习材料家族中的元素第3节金属材料复合材料学案鲁科版
2019版高考化学复习材料家族中的元素第3节金属材料复合材料学案鲁科版 本文关键词：高考，复合材料，金属材料，复习，元素
2019版高考化学复习材料家族中的元素第3节金属材料复合材料学案鲁科版 本文简介：第3节金属材料复合材料1．了解常见金属的活动顺序。2．了解合金的概念及其重要应用。3．了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。4．以上各部分知识的综合应用。金属材料复合材料[知识梳理]1．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中存在的形式—绝大多数金属化合物中的金属元素都显正价|—金、
2019版高考化学复习材料家族中的元素第3节金属材料复合材料学案鲁科版 本文内容：
第3节
金属材料
复合材料
1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解合金的概念及其重要应用。
3．了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
金属材料
复合材料
[知识梳理]
1．金属矿物的开发利用
(1)金属在自然界中存在的形式
—绝大多数金属化合物中的金属元素都显正价
|
—金、铂等极少数金属
(2)金属冶炼的一般步骤
(3)金属冶炼的实质
金属冶炼的过程就是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
2．合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能
①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；
②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
3．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁
①钢是用量最大、用途最广的合金。
②钢—
(2)有色金属材料——铜、铝
①铝及铝合金
铝
铝合金
②铜及铜合金
铜
铜合金：包括青铜、黄铜、白铜，其中青铜是我国使用最早的合金。
4．复合材料
(1)概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种材料。
(2)组成
①基体：在复合材料中起黏结作用。
②增强体：在复合材料中起骨架作用。
(3)分类
①按基体
②按增强体形状
(4)性能：既保持或发展了原来材料的长处，又能弥补原材料的不足。
(1)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO，原因是MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。
(2)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3，原因是AlCl3是共价化合物，熔融态难导电。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。
(3)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。
(4)金属制成合金后性能也随之改变，并且合金比纯金属用途更广泛，但合金的性质并不是其各成分金属的性质之和。
(5)并非所有的金属都能形成合金，因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)工业上常用电解MgO制Mg。(
)
(2)铝合金的熔点比纯铝的高。(
)
(3)合金材料中只含金属元素。(
)
(4)流通用的硬币属于合金。(
)
(5)钢筋混凝土的增强体是钢筋。(
)
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
2．将下列合金与其用途连线
①青铜
A．不锈钢
②铬镍合金
B．司母戊鼎
③低碳钢
C．门窗框架
④铝合金
D．钢丝、钢管
答案：①—B，②—A，③—D，④—C
下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(
)
选项
金属
存在形式
冶炼方法
A
金
游离态
金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
B
银
化合态
银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼
C
铁
化合态
用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D
钠
化合态
钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼
[解析]
钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。
[答案]
D
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？
(2)热还原法用到的还原剂有焦炭、CO和H2，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？
答案：(1)铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。
(2)最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO会污染环境。
根据金属活动性顺序表选择冶炼方法
(1)电解法：K～Al。
(2)热还原法：Zn～Cu。
(3)热分解法：Hg、Ag。
(4)富集法：Pt、Au(此为物理方法)。
(5)有些活泼性很强的金属也可以用热还原法来冶炼，如Na＋KClK↑＋NaCl、2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。
题组
金属材料
复合材料
1．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(
)
①Fe2O3
②NaCl
③Cu2S
④Al2O3
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
解析：选D。非常活泼的金属如Na、K、Mg、Al等用电解法冶炼。
2．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(
)
A．Al、Mg、Si、Zn
B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe
D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
解析：选D。硬铝中一定含有Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在，再加入浓NaOH溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可知硬铝样品中含有Si，最终的难溶物为Cu，D项中含有上述三种物质。
3．(2018·豫南九校联考)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。某实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是(
)
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0
g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
解析：选B。X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2)，A项正确；n(Fe2O3)＝＝0．15
mol，故n(Fe)＝0．3
mol，m(Fe)＝16．8
g，则m(C)＝18．0
g－16．8
g＝1．2
g，n(C)＝0．1
mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，故X的化学式可以表示为Fe3C，B项错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气中的氧气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C项正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D项正确。
4．航母螺旋桨主要用铜合金制造。80．0
g
Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀
39．0
g，则合金中Cu的质量分数为____________。
解析：因加入过量的氨水会发生反应Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0．5
mol，据Al原子守恒可知Al的质量为13．5
g，则Cu的质量为66．5
g，Cu的质量分数约为83．1%。
答案：83．1%
定量测定合金组成与含量的两种方法
(1)定量集气法
定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体)，其操作要点和注意事项有保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。
(2)沉淀法
沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时涉及的基本实验操作和主要问题有称量、溶解(溶解试剂)、沉淀(重点是沉淀剂的选择)、过滤、沉淀的洗涤、沉淀的干燥、称量及数据的处理(包括测定结果的误差分析)。
铜及其重要化合物
[知识梳理]
1．单质铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
②化学方程式：2Cu＋SCu2S。
③与氧化性酸反应
a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；
b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应(H＋)
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
与H2反应
CuO＋H2Cu＋H2O
Cu2O＋H22Cu＋H2O
转化关系
4CuO2Cu2O＋O2↑
3．氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
①化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。
②离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐
(1)碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性
铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性，故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
(1)通常利用反应：2Cu＋O22CuO除去混合气体中的少量O2或用于测定混合气体中O2的含量。
(2)无水CuSO4常用作水的检验剂；由于其吸水效率低，一般不用作干燥剂。
(3)铜可在O2和H＋共存环境中逐渐溶解，如2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
(4)铜盐属于重金属盐，可使蛋白质变性，故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合使用，是被称为“波尔多液”的农药。
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。(
)
(2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。(
)
(3)检验CO2中是否含有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中。(
)
(4)浓H2SO4使CuSO4·5H2O失水是物理变化。(
)
(5)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。(
)
(6)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。(
)
(7)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。(
)
(8)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。(
)
(9)铜是导电性最好的金属材料。(
)
答案：(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)√
(7)√
(8)×
(9)×
2．把铜及其化合物的化学式与其颜色用线连接起来。
答案：
为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某化学研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热的浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中
铁片上有气泡逸出，铜片上没有气泡逸出
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片逐渐溶解，铜片上有气泡逸出
能根据上述现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(
)
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
[解析]
①铁能置换出铜，可证明铁比铜活泼；④铁能置换出稀硫酸中的氢，而铜不能，可证明铁比铜活泼；⑤铁、铜、稀硫酸形成原电池，铁作负极，铜作正极，可证明铁比铜活泼，共有3种方案符合题意，选项B正确。
[答案]
B
(1)已知2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，上述反应能否证明铁比铜活泼？说明理由。
(2)向FeCl3、CuCl2、FeCl2混合液中插入锌棒，金属阳离子先后发生反应的顺序怎样？
答案：(1)不能。只证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋，还原性：Cu>Fe2＋。
(2)先后发生反应的顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
题组一
铜及其化合物的性质
1．(2018·河南十校联考)据央视新闻报道，考古人员在江西发掘一座距今2
000多年、迄今保存最完好的西汉古墓。在古墓中有10余吨西汉铜钱。这些铜钱锈迹斑斑，铜锈的主要成分可表示为Cu2H2CO5。下列有关判断正确的是(
)
A．铜锈中Cu和C的化合价均为＋2
B．铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去
C．铜锈易溶于水
D．32
g铜生成铜锈转移1
mol电子
解析：选D。铜锈中Cu为＋2价，C为＋4价，A项错误；稀硝酸能够溶解铜锈，也能溶解铜，除去铜质文物表面的铜锈应用稀硫酸或稀盐酸，B项错误；铜锈难溶于水，C项错误；铜生成铜锈时，铜由0价变为＋2价，32
g(0．5
mol)铜生成铜锈时，转移1
mol电子，D项正确。
2．(2018·河北三市联考)化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(
)
选项
物质a
物质b
物质c
物质d
A
Cu2(OH)2CO3
Ba(OH)2
Fe(OH)3
酚酞试液
B
CuO
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
紫色石蕊试液
C
Cu2O
BaCl2
Fe2O3和Cu
酚酞试液
D
Cu(OH)2
Ba(NO3)2
Fe(OH)2
紫色石蕊试液
解析：选D。稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。
3．(2018·衡水模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(
)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；
Ⅱ对；无
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜制容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；
Ⅱ对；有
C
向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体
把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
Ⅰ对；
Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；
Ⅱ对；无
解析：选D。稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成
Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
题组二
铜及其化合物的综合利用与有关计算
4．(2018·贵阳期末)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．CuSO4在1
100
℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．Y可能是葡萄糖
解析：选C。将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。
5．向13．6
g
Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．25
L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。向所得溶液中加入1
L
0．5
mol·L－1的NaOH溶液，反应后溶液恰好呈中性，此时金属离子已完全转化为沉淀，所得沉淀的质量为19．6
g。下列说法不正确的是(
)
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．稀硝酸的物质的量浓度为2
mol·L－1
C．Cu、Cu2O与稀硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0．1
mol
D．产生的NO在标准状况下的体积为2．24
L
解析：选B。A项，n[Cu(OH)2]＝＝0．2
mol，设原混合物中Cu为x
mol，则x
mol×64
g·mol－1＋×(0．2－x)
mol×144
g·mol－1＝13．6
g，故x＝0．1，即n(Cu)＝0．1
mol，n(Cu2O)＝0．05
mol，A项正确。B项，设原稀硝酸的浓度为a
mol·L－1，由氧化还原反应中得失电子守恒及反应前后N元素守恒可知，0．25a＝(0．1×2＋0．05×2×1)÷3＋0．5×1，得a＝2．4，B项错误。C项，Cu、Cu2O与稀硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为2．4
mol·L－1×0．25
L－0．1
mol－2×(0．1
mol＋0．05
mol×2)＝0．1
mol，C项正确。D项，由N原子守恒及氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(NO)＝0．1
mol×2÷3＋0．05
mol×2×1÷3＝0．1
mol，D项正确。
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一、选择题
1．(教材改编题)下列说法中正确的是(
)
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的有色金属
解析：选C。铜是人类使用最早的金属材料，A错；铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(
)
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．②③④
B．①②③⑤
C．①②④
D．①②④⑤
答案：B
3．下列有关金属的工业制法中正确的是
(
)
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99．9%的铜
解析：选B。A中不能用TiCl4溶液，要用熔融状态的TiCl4；C中熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制取单质Al；D中电解法精炼铜的原料是粗铜。
4．(2018·阜阳模拟)下列说法中正确的是(
)
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应
D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg，在给定条件下能实现
解析：选C。A项，AlCl3属于共价化合物，熔融时不发生电离；B项，电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；D项，MgO熔点高，高温熔化时耗能大，应电解熔融MgCl2制Mg。
5．(2018·蚌埠模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(
)
A．三者都有多种氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上只能析出Cu
解析：选D。A项，Al的氧化物只有Al2O3；B项，Cu在空气中久置时生成Cu2(OH)2CO3；C项，由于Al3＋、Fe3＋、Cu2＋均易水解，且加热时，水解生成的HCl易挥发促进水解平衡正向移动，故不能得到相应固体。
6．下列反应中，反应后固体物质增重的是(
)
A．将氢气通过灼热的CuO粉末
B．将二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中
解析：选B。氢气与灼热的CuO反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，固体质量减小，A项错误；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，B项正确；Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前后固体质量不变，C项错误；等物质的量的Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，固体质量减小，D项错误。
7．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50
℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(
)
A．这里的另一种“反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
解析：选C。C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(
)
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
解析：选D。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝并得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu＋Cu2＋＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。
9．(2018·安徽五校联考)某物质W由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
4．7
g
W
下列有关说法不正确的是(
)
A．由步骤Ⅰ可知W中一定存在Fe2O3和Cu
B．由步骤Ⅱ可知4．7
g
W中SiO2的质量为1．5
g
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
解析：选D。4．7
g
W和过量盐酸反应生成蓝色溶液，说明溶液中有铜离子，但是金属Cu和盐酸不反应，所以W中一定含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应。二氧化硅可以和氢氧化钠反应，2．46
g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了1．5
g，所以减少的1．5
g固体为二氧化硅，一定涉及的反应有Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，又Cu与NaOH不反应，0．96
g固体中只含Cu，故W中一定存在Fe2O3、Cu、SiO2，A、B、C项正确；不能确定W中是否存在Al2O3，无法计算Fe2O3和Cu的质量比，D项错误。
二、非选择题
10．(2018·银川质检)黄铜矿(主要成分为CuFeS2，S为－2价)是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1．84
g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS2＋8O23Cu＋Fe3O4＋6SO2
实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．050
0
mol·L－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20．00
mL。请回答下列问题：
(1)3CuFeS2＋8O23Cu＋Fe3O4＋6SO2中氧化产物是________________，当生成0．3
mol
SO2气体时，转移电子________mol。
(2)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________________
________________________________________________________________________；
装置c的作用是________________。
(3)用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是__________________________，滴定达终点时的现象是__________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
________________________________________________________________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
(6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是__________________________________________。
解析：(1)该反应中电子转移情况为
，则氧化产物为Fe3O4、SO2。该反应中转移38e－，则生成0．3
mol
SO2气体时，转移1．9
mol电子。
(2)将样品研细后再反应，可以增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率。装置c中铜网的作用是除去反应后多余的氧气。
(3)用标准碘溶液滴定d中溶液，SO2和I2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。滴定达终点时，SO2消耗完，淀粉遇I2变蓝色，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟内不退色。
(4)反应结束后，仍需通一段时间的空气，目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差。
(5)根据关系式CuFeS2～2SO2～2I2，得n(CuFeS2)＝n(I2)＝×0．050
0
mol·L－1×20．00×10－3
L×10＝0．005
mol，故该黄铜矿的纯度为×100%＝50%。
(6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4，均会使所得沉淀质量偏大，实验结果偏高。
答案：(1)Fe3O4、SO2
1．9
(2)增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率
除去反应后多余的氧气
(3)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟内不退色
(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差
(5)50%
(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4)
11．(2018·北京高三模拟)CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)生产CuCl的工艺流程如下：
物质
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe(OH)3
2．7
3．7
Cu(OH)2
5．6
6．7
Al(OH)3
3．8
4．7
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是__________________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为________，加入的物质X可以是________。
A．CuO
B．Cu(OH)2
C．NaOH溶液
D．CaCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，请写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，由整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。(2)调节溶液中的pH时，应保证使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH应为4．7≤pH<5．6，加入的物质能消耗H＋，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有ABC三项。(3)溶液的pH为4．7≤pH<5．6时，Fe3＋和Al3＋完全转化为相应的氢氧化物沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根据题给的反应物和生成物，再结合氧化还原反应的基本规律可写出反应的离子方程式：2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋。
答案：(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物
(2)4．7≤pH<5．6
ABC
(3)Fe(OH)3和Al(OH)3
(4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋
12．将铜器久置，其表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量A装置中加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝绿色。
③取少量上述蓝绿色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是________(填化学式)。
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验装置最后的干燥管的作用是__________________________________________。
(5)已知：
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)3
2．7
3．7
Fe(OH)2
7．0
9．0
Cu(OH)2
5．6
6．7
若提供的药品有Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格，简述除去步骤③CuCl2溶液中Fe2＋的实验步骤：________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成；根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成；根据黑色固体溶于稀盐酸，溶液变蓝绿色，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。(1)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO。(2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。(3)上述实验步骤③中为铁置换出铜的反应，离子方程式为Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。(4)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶中，干扰实验。(5)根据表格中数据可知Fe2＋开始沉淀的pH为7．0，而Cu2＋完全沉淀的pH为6．7，所以当Fe2＋开始沉淀时Cu2＋已完全沉淀，要保证Cu2＋不被沉淀，只有把Fe2＋先氧化为Fe3＋，再调节溶液pH使Fe3＋生成沉淀。根据提供的氧化剂，只能选择Cl2，为了不引入杂质，选择CuO调节溶液的pH，注意沉淀后一定要过滤。
答案：(1)CuO
(2)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
(4)防止空气中的CO2进入广口瓶，干扰实验
(5)向溶液中通入足量Cl2，再加入过量CuO，然后进行过滤