通信工地进程预算员练习题6及答案 本文关键词：练习题，工地，进程，答案，通信
通信工地进程预算员练习题6及答案 本文简介：工程概算总表（表一）建设项目名称:XX电信公司新建市内通信管道单项工程单项工程名称:XX电信公司新建市内通信管道单项工程建设单位名称:xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx表格编号:TAB1全页序号表格编号费用名称小型建筑工程费需要安装的设备费不需要安装的设备、工器具费建筑安装工程费其他费用预备费
通信工地进程预算员练习题6及答案 本文内容：
工程概算总表（表一）
建设项目名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
单项工程名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
建设单位名称:
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
表格编号:
TAB1
全页
序
号
表格编号
费用名称
小型建筑
工程费
需要安装
的设备费
不需要安装的
设备、工器具费
建筑安装
工程费
其他费用
预备费
总价值
（
元）
人民币（元）
其中外币（
）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
Ⅸ
Ⅹ
Ⅺ
1
TAB2
建筑安装工程费
298317.90
298317.90
2
TAB5A
工程建设其它费
24983.18
24983.18
3
合计
298317.90
24983.18
323301.08
4
预备费[合计×5%]
16165.05
16165.05
5
总计
298317.90
24983.18
16165.05
339466.13
设计负责人:
xxx
审核:
xxx
编制:
xxx
编制日期:
2011年04月29日
建筑安装工程费用概算表（表二）
建设项目名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
单项工程名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
建设单位名称:
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
表格编号:
TAB2
全页
序号
费用名称
依据和计算方法
合
计
（元）
序
号
费用名称
依据和计算方法
合
计
（元）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
建筑安装工程费
一＋二＋三＋四
298317.90
9.
冬雨季施工增加费
人工费×2.00%
726.00
一
直接费
（一）＋（二）
258714.71
10.
生产工具用具使用费
人工费×3.00%
1089.00
(一)
直接工程费
1.＋2.＋3.＋4.
237699.61
11.
施工用水电蒸汽费
按题意
900.00
1.
人工费
（1）＋（2）
36300.00
12.
特殊地区施工增加费
总工日×3.2元
4160.00
(1)
技工费
技工工日×48元
19200.00
13.
已完工及设备保护费
不具备计算条件，不计取
(2)
普工费
普工工日×19元
17100.00
14.
运土费
不具备计算条件，不计取
2.
材料费
（1）＋（2）
200399.61
15.
施工队伍调遣费
227×5×2
2270.00
(1)
主要材料费
由表四
199402.60
16.
大型施工机械调遣费
不计取
(2)
辅助材料费
主要材料费×0.50%
997.01
二
间接费
（一）＋（二）
20691.00
3.
机械使用费
由表三乙
1000.00
(一)
规费
1.＋2.＋3.＋4.
11616.00
4.
仪表使用费
不计取
1.
工程排污费
不具备计算条件，不计取
(二)
措施费
1～16项之和
21015.10
2.
社会保障费
人工费×26.81%
9732.03
1.
环境保护费
人工费×1.50%
544.50
3.
住房公积金
人工费×4.19%
1520.97
2.
文明施工费
人工费×1.00%
363.00
4.
危险作业意外伤害保险费
人工费×1.00%
363.00
3.
工地器材搬运费
人工费×1.60%
580.80
(二)
企业管理费
人工费×25.00%
9075.00
4.
工程干扰费
人工费×6.00%
2178.00
三
利润
人工费×25.00%
9075.00
5.
工地点交、场地清理费
人工费×2.00%
726.00
四
税金
(一＋二＋三)×3.41%
9837.19
6.
临时设施费
人工费×15.00%
5445.00
7.
工程车辆使用费
人工费×2.60%
943.80
8.
夜间施工增加费
人工费×3.00%
1089.00
设计负责人:
xxx
审核:
xxx
编制:
xxx
编制日期:
2011年04月29日
国内器材概算表（表四）甲
(主要材料表)
建设项目名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
单项工程名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
建设单位名称:
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
表格编号:
TAB4ZC
第
1
页
序号
名
称
规
格
程
式
单位
数量
单
价（元）
合
价（元）
备
注
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
1
其他材料
批
1.000
167000.000
167000.00
(1).小计
167000.00
(2).其它类运杂费:
(1)×4.50%
7515.00
(3).采购及保管费:
(1)×3.00%
5010.00
(4).运输保险费:
(1)×0.10%
167.00
合计(Ⅰ):[(1)～(4)之和]
179692.00
2
板材
III等
立方米
1.000
1500.000
1500.00
(5).小计
1500.00
(6).木材类运杂费:
(5)×10.50%
157.50
(7).采购及保管费:
(5)×3.00%
45.00
(8).运输保险费:
(5)×0.10%
1.50
合计(Ⅱ):[(5)～(8)之和]
1704.00
3
水泥
32.5
t
20.000
280.000
5600.00
(9).小计
5600.00
(10).水泥类运杂费:
(9)×23.00%
1288.00
(11).采购及保管费:
(9)×3.00%
168.00
(12).运输保险费:
(9)×0.10%
5.60
合计(Ⅲ):[(9)～(12)之和]
7061.60
4
机制红砖
千块
30.000
250.000
7500.00
5
粗砂
吨
60.000
37.000
2220.00
设计负责人:
xxx
审核:
xxx
编制:
xxx
编制日期:
2011年04月29日
国内器材概算表（表四）甲
(主要材料表)
建设项目名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
单项工程名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
建设单位名称:
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
表格编号:
TAB4ZC
第
2
页
序号
名
称
规
格
程
式
单位
数量
单
价（元）
合
价（元）
备
注
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
6
卵石
0.5--3.5cm
吨
35.000
35.000
1225.00
(13).合计非6大类材料费[序号4～6之和]
10945.00
合计(Ⅳ):[(13)～(13)之和]
10945.00
总
计:[合计(Ⅰ)～(Ⅳ)之和]
199402.60
设计负责人:
xxx
审核:
xxx
编制:
xxx
编制日期:
2011年04月29日
工程建设其他费概算表（表五）甲
建设项目名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
单项工程名称:
XX电信公司新建市内通信管道单项工程
建设单位名称:
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
表格编号:
TAB5A
全页
序号
费
用
名
称
计
算
依
据
及
方
法
金
额
备
注
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
1.
建设用地及综合赔补费
按题意
12000.00
2.
建设单位管理费
不具备计算条件，不计取
3.
可行性研究费
不具备计算条件，不计取
4.
研究试验费
不具备计算条件，不计取
5.
勘察设计费
按题意
10000.00
6.
环境影响评价费
不具备计算条件，不计取
7.
劳动安全卫生评价费
不具备计算条件，不计取
8.
建设工程监理费
不具备计算条件，不计取
9.
安全生产费
建筑安装工程费×1.00%
2983.18
10.
工程质量监督费
不计取［工信厅通（2009）22号］
11.
工程定额测定费
不计取［工信厅通（2009）22号］
12.
工程保险费
不具备计算条件，不计取
13.
工程招标代理费
不具备计算条件，不计取
14.
专利及专用技术使用费
不具备计算条件，不计取
合计
24983.18
15.
生产准备及开办费
不具备计算条件，不计取
设计负责人:
xxx
审核:
xxx
编制:
xxx
编制日期:
2011年04月29日
篇2：人教版五年级数学下册分数的意义和性质知识点以及配套练习题总结计划汇报设计可编辑
人教版五年级数学下册分数的意义和性质知识点以及配套练习题总结计划汇报设计可编辑 本文关键词：练习题，知识点，下册，人教版，五年级
人教版五年级数学下册分数的意义和性质知识点以及配套练习题总结计划汇报设计可编辑 本文简介：知识点1．一个物体或是几个物体组成的一个整体都可以用自然数1来表示，我们通常把它叫做单位“1”。2．把单位“1”平均分成若干份，表示这样的一份或几份的数叫做分数。例如3/7表示把单位“1”平均分成7份，取其中的3份。3．5/8米按分数的意义，表示：把1米平均分成8份，取其中的5份。按分数与除法的关系
人教版五年级数学下册分数的意义和性质知识点以及配套练习题总结计划汇报设计可编辑 本文内容：
知识点
1．一个物体或是几个物体组成的一个整体都可以用自然数1来表示，我们通常把它叫做单位“1”。
2．把单位“1”平均分成若干份，表示这样的一份或几份的数叫做分数。例如3/7表示把单位“1”平均分成7份，取其中的3份。
3．5/8米按分数的意义，表示：把1米平均分成8份，取其中的5份。按分数与除法的关系，表示：把5米平均分成8份，取其中的1份。
4．把单位“1”平均分成若干份，表示其中一份的数叫分数单位。
5．分数和除法的关系是：分数的分子相当于除法中的被除数，分数的分数线相当于除法中的除号，分数的分母相当于除法中的除数，分数的分数值相当于除法中的商。
6．把一个整体平均分成若干份，求每份是多少，用除法。总数÷份数＝每份数。
7．求一个数量是另一个数量的几分之几，用除法。
一个数量÷另一个数量＝几分之几（几倍）。
8．分子比分母小的分数叫真分数。真分数小于1。
9．分子比分母大或分子和分母相等的分数叫做假分数。假分数大于1或等于1。
10．带分数包括整数部分和分数部分，分数部分应当是真分数。带分数大于1。
11．把假分数化成带分数的方法是用分子除以分母，商是整数部分，余数是分子，分母不变。
把带分数化成假分数的方法是用整数部分乘分母的积加原来的分子作分子，分母不变。
12．整数可以看成分母是1的假分数。例如5可以看成是5/1。
13．分数的分子和分母同时乘或除以相同的数（0除外），分数的大小不变。这叫做分数的基本性质。
14．几个数公有的因数叫做它们的公因数，其中最大的公因数叫作它们的最大公因数。最小公因数一定是1。
15．几个数公有的倍数叫做它们的公倍数，其中最小的公倍数叫作它们的最小公倍数。没有最大的公倍数。
16．求最大公因数或最小公倍数可以用列举法，也可以用短除法分解质因数。
17．公因数只有1的两个数叫做互质数。
分子和分母只有公因数1的分数，叫做最简分数。（分子和分母是互质数的分数叫做最简分数。）最简分数不一定是真分数。
18．除法计算的结果可以用分数表示，比较方便。如果计算结果可以约分的话，要化简成最简分数。
19．如果两个数是倍数关系，那么它们的最大公因数是较小的数，最小公倍数是较大的数。
如果两个数是互质关系，那么它们的最大公因数是1，最小公倍数是它们的积。
20．数Ａ×数Ｂ＝它们的最大公因数×它们的最小公倍数。
21．两个数是互质数的几种特殊情况有：①
1和任何数都是互质数；②
两个相邻的自然数一定是互质数；③两个相邻的奇数一定是互质数；④两个不同的质数一定是互质数；⑤一个质数和一个不是它倍数的合数一定是互质数。
22．把一个分数化成和它相等，但分子和分母都比较小的分数，叫做约分。
约分的方法就是分子和分母同时除以它们的公因数。
把异分母分数分别化成和原来分数相等的同分母分数，叫做通分。
通分时，要把两个分母的最小公倍数作公分母，别忘了分子和分母要同时乘相同的数。
约分和通分都是利用分数的基本性质。
23．把分数化成小数的一般方法是用分子除以分母；（除不尽时根据需要按“四舍五入”法保留几位小数）
特殊方法：①分母是10，100，1000，…时，直接写成小数。②分母是10，100，1000…的因数时，可化成分母是10，100，1000，…的分数，再写成小数。
把小数化成分数的方法是直接把小数写成分母是10，100，1000，……的分数，再化简。
24．如果一个最简分数的分母除了2和5以外，不含有其他的质因数，这个分数就能化成有限小数。
25．两个数的最大公因数等于两个数公有的质因数的积；
两个数的最小公倍数等于两个数公有的质因数×它们各自独有的质因数。
26．两个数的公因数，都是这两个数的最大公因数的因数；
两个数的公倍数，都是这两个数的最小公倍数的倍数。
27．比较分数的大小。先看分子或分母是不是相同，①分母相同的两个分数，分子大的分数比较大。分子相同的两个分数，分母大的分数比较小。②分子和分母都不相同的分数，可以先通分或约分再比较分数的大小。
分数化小数练习题
一、把下面的分数转化成小数，除不尽的用四舍五入法保留两位小数。
二、把下面的小数化成最简分数。
0.4=（
）
1.5=（
）
0.25=（
）
0.125=（
）
0.24=（
）
2.4=（
）
1.04=（
）
0.16=（
）
三、比较下面各数的大小。
○
○
○
○
○
0.65○
1.36○
四、
五、把下面各数从小到大排列起来。
0.7
0.64
（
）＜（
）＜（
）＜（
）＜（
）
六、提高题
1、0.65与一个最简分数的和是1，这个最简分数是（
）
2、一个分数的分子和分母之和是38，它化成小数后是0.9，原来的分数是（
）3、一个分数的分子和分母之差是7，它化成小数后是0.9，原来的分数是（
）
1．填空：
（1）0.9
表示（
）分之（
）。
（2）0.07
表示（
）分之（
）。
（3）0.013表示（
）分之（
）。
（4）4.27
表示（
）又（
）分之（
）。
2．按要求完成
（1）把下面的小数化成分数。
0.5
0.8
1.07
0.65
7
.25
0.904
（2）把下面的分数化成小数
、
、
、
、
、
、
3．下面的做法对吗？说出理由。
（1）…………（
）
（2）…………（
）
（3）…………（
）
4．把下面每个小数和相等的分数用线连起来
5．比较下面每组数的大小
（1）和2.769；
（2）和0.365
一、填空
位“1”。
于1。
7．把9米长的绳子平均分成6段，每段长(
)米，每段占全长
8．最简分数的分子和分母是(
)。
(
)。
是假分数；当a是(
)时，它的值是0。
13、小华看一本书，8天看完，平均每天看全书的（
）分之（
）。
14、一堆货物已经运了，还剩（
）分之（
）没运走。
15、小华和小明看同一本书，小华需30天看完，小明需25天看完，两人各看5天，他们各看这本书的（
）分之（
）
二、判断
1．通分就是把分母不同的分数改写成分母相同的分数。
(
)
2．所有的假分数的值都大于1。
(
)
3．如果甲数是乙数的，则乙数是甲数6倍。
（
）
4．两个分数相等，它们的分数单位一定相等。
(
)
5．分母是14的最简真分数有6个。(
)
7．分子比分母小的分数都是最简分数。
(
)
8．在分数中，分母越小，它的分数单位就越小。
(
)
9．约分和通分都只改变分数分子和分母的大小，没改变分数值的大小。(
)
10．分数的分子和分母都乘以或除以相同的数，分数的大小不变。
(
)
三、把下面的分数化成最简分数
四、通分并比较分数的大小
应用题1、一批货物共400吨，已经运走了250吨，运走的占这批货物的几分之几？剩下的占几分之几？
2、甲、乙两个工人加工零件，甲平均每分钟加工0.6个,乙平均每分钟加工个,谁的工作效率高?
3、一个长方体水槽，长1.5米,宽0.5，深0.4米.如果每分钟排水20升,10分钟排去整槽水的几分之几?
一、填空。
（1）在下面的括号里填上适当的分数。
40平方分米＝（
）平方米
75厘米＝（
）米
350千克＝（
）吨
（2）米表示（
），
还可以表示（
）。
（3）的分数单位是（
），它有（
）个这样的分数单位。
（4）在下面的○里填上“＞”、“＜”或“＝”符号。
○0.125
○1
4○3
6.5千米○6千米
（5）在下面的括号里填上适当的数。
是（
）个
0.875＝＝＝
（6）3米长的铁丝平均分成8段，每段长米，用小数表示是（
）米。
（7）8和9的最大公因数是（
），最小公倍数是（
）。
12和72的最大公因数是（
），最小公倍数是（
）。
（8）一个数3、5、7分别除都余1，这个数最小是（
）。
（9）一项工程必须在30天完成，平均每天完成全部工程的。7天完成这项工程的。19天完成这项工程的。
（10）两个数的最小公倍数是180，最大公因数是30，其中一个数是90，另一个数是（
）。
（11）一个最简分数，如果能化成有限小数，它的分母中只含有质因数（
）。
（12）a和b是互质数，它们的最大公因数是（
），最小公倍数是（
）。
（13）在下面的括号里填上适当的分数。
“1”
(
)
“1”
(
)
（14）用直线上的点表示下面各数。
1
2
3
二、判断下列各题：对的打“√”，错的打“×”。
⑴
分数的分母越大，它的分数单位就越小。…………
(
)
⑵
真分数比1小，假分数比1大。……………………
(
)
⑶
分子与分母互质的分数叫做最简分数。……………
(
)
⑷
把单位“1”分成若干份，表示这样一份或几份的数,叫做分数(
)
⑸
一个分数约分后，它的大小不变，但分数单位却变大了
(
)
⑹
不能化成有限小数。…………………………………
(
)
二、选择题。将正确答案的序号填在题中的括号里。
（1）米表示的意义是把（
）平均分成7份，表示其中的4份。
①4米
②1米
③单位1
（2）一个分数，分子不变，分母扩大4倍，这个分数值就（
）
①不变
②扩大4倍
③缩小4倍
（3）甲每小时做7个零件，乙每小时做8个零件，做一个零件（
）
①甲用的时间多
②乙用的时间多
③两人用的时间同样多。
（4）把一个分数约分，用分子和分母的（
）去约，比较简便。
①公约数
②最小公倍数
③最大公因数
（5）12是36和24的（
）
①最小公倍数
②最大公因数
③公倍数
（6）两个自然数相除，不能整除的时候，它们的商可以用（
）来表示。
①分数
②循环节
③余数
三、把下面的分数约分，是假分数的要化成带分数或整数。
1
四、求下面每组数的最大公因数和最小公倍数
16和40
45和15
9和8
五、把下面各组分数通分。
和
和
、和
六、（1）把下面的小数化成分数。
0.8
1.7
3.4
4.875
0.125
（2）下面的分数化成小数，（除不尽的保留两位小数）。
3
（3）把0.29
、
、
0.3
、
、
按从小到大的顺序排列。
七、解决问题
（1）五、一班有男生20人，比女生少5人，男、女生人数各占全班人数的几分之几？
（2）甲、乙两个工人制造同样的机器零件,甲做一个零件用小时,乙做一个零件用小时,谁做的快些?
（3）一本科技书，小磊看过50页，还剩下31页没有看，看过的和没有看过的各占这本书总页数的几分之几？
（4）解放军进行军事训练，第一天4小时行了58千米，第二天5小时走了73千米，哪一天走得快些?
（5）学校植树，每行栽12棵、16棵或20棵三种栽法，都刚好排成整行而无剩余。问至少有多少棵树？
（6）有两根铁丝,长度分别为18厘米和30厘米,现要把它们截成相等的小段,每根无剩余,每段最长多少厘米?共可截得多少段?
（7）少先队员采集树种。第一小队7人采集了8千克，第二小队6人采集了7千克。哪个小队平均每人采集得多？
篇3：氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 本文关键词：练习题，知识点，氧化，离子，还原
氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 本文简介：氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电
氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题 本文内容：
氧化还原反应与离子反应知识点总结
一、氧化还原反应的有关概念
1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。
3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
概念转化：还原剂
氧化剂
物
质
产物
氧化产物
还原产物
反应物
生成物
发生还原反应（反应）
具有氧化性（性质）
元素化合价降低
元素化合价升高
具有还原性（性质）
发生氧化反应（反应）
元素失电子
元素得电子
元素被氧化
元素被还原
同时发生
电子转移
变价相等
口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；
二、电子转移的表示方法
1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
还原剂
+
氧化剂
=
氧化产物
+
还原产物
ne-
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
还原剂
+
氧化剂
=
氧化产物
+
还原产物
得
ne-
失
e-
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法
（一）常见氧化剂与还原剂
1、氧化剂
（1）非金属性较强的单质：
（2）变价元素中高价态化合物：
（3）高价态金属阳离子：
（4）能电离出H+的物质：
（5）其他：
2、还原剂
（1）金属性较强的单质：
（2）某些非金属单质：
（3）变价金属中某些低价态化合物：
（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等
（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）
1、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）
（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+）
如氧化性：
2、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
（1）单质的氧化性：
（2）离子的还原性：
3、通过元素周期表判断
4、通过化学反应判断
氧化剂+还原剂
氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。
5、通过相近的反应判断
如由，可得出氧化性：
6、有反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：。
氧化还原反应专项练习
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
[
]
A．2F2+2H2O==4HF+O2↑
C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓
2．下列变化属于还原反应的是
[
]
A．Fe——→FeSO4
B．Cu(NO3)2——→Cu
C．P——→P2O5
D．NaCl——→AgCl
3．下列说法中错误的是
[
]
A．化合反应不一定是氧化还原反应
B．分解反应不一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定是氧化还原反应
4．实现下列反应需加入氧化剂的是
[
]
A．HCl——→CaCl2
B．HCl——→H2
C．HCl——→Cl2
D．HCl——→CO2
5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是
[
]
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应能能造福于人类
6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
[
]
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原
D．以上都不是
7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
[
]
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂
8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是(
)
A.Mg
B.
Zn2+
C.
Fe2+
D.HCl
9.下列各反应中,水只做氧化剂的是(
)
A.
C+
H2O
=CO+
H2
B.2
H2O=
2
H2↑+
O2↑
C.
Na2O
+
H2O
=2NaOH
D.CuO+
H2=
Cu+
H2O
10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是
A、
该反应是氧化还原反应
B、该反应的氧化剂是CO2
C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D、按照方程式该反应中转移的电子数是4
11、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是
A、
CL2是氧化剂，H2O是还原剂
B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2
C、按照方程式进行，氧化剂失电子1
mol
D、CL2既是氧化剂又是还原剂
12.
黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（
）
①C
②S
③K2S
④KNO3
⑤N2
A、①③⑤
B、②④
C、②④⑤
D、③④⑤
13.在H2SO3+2
H2S=3
H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(
)
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-
+14H+
=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（
）
A
+2
B
+3
C
+4
D
+6
15.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是(
)
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+
>Cu2+
>Ag+
C.还原性:Ni电子数
阴离子：质子数电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符
号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子
原子
阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋
i.离子符号前面的数字：表示离子的个数。
7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：
（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ
（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；
（3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如：
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；
8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：
（1）Fe3+与SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：
（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
11.与氢离子不能大量共存的离子
有OH-,弱酸根离子如：CO32-
、SO32-
等，还有酸式根离子如：HCO3-
、HS-等
12.与氢氧根离子不能大量共存的离子
有H+,弱碱阳离子如：Cu2+
、Fe3+
等，还有酸式根离子如：HCO3-
、HS-
等
13.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子HCO3-
、HS-
等
14.有色溶液中不能大量共存的离子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子
二价和三价铁离子
MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存
铜离子不能跟氢氧根等共存
15.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
碳酸根
16.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存
ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生AL(OH)3沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的AL(OH)3。H+
+
ALO2-
+H2O=AL(OH)3,ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因为大量H+可以溶解AL(OH)3。
17.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-
三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物
18.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存
S2-、I-等等
Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应，因为铁离子有一定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有一定的还原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子
19.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存HNO3-
3Fe2++4H+
+NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存像8,9题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重铬酸根离子），等等较强还原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：
20.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。
21.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。
22.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存。
23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。
24.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。
25.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。
26.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存。如三价铁离子与硫氰根离子大量共存。
27.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）
意义：1.揭示离子反应的本质
2.表示同一类型离子反应
28.书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
29.离子方程式的正误判断规律：1.依据四原则
(1)客观事实原则
如2Fe
+
6H+
====
2Fe3+
+
3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe
+
2H+
====
Fe2+
+
H2↑。
(2)质量守恒原则
如Na
+
H20
====Na+
+
OH-
+
H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na
+
2H2O
====
2Na+
+
2OH-
+
H2↑。
(3)电荷守恒原则
如Fe3+
+
Cu
====
Fe2+
+
Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+
+
Cu
====2Fe2+
+
Cu2+。
(4)定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+
+
SO4-
+
Ba2+
+
OH-
====
BaSO4↓
+
H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+
+
SO4-
+
Ba2+
+
2OH-
====BaSO4↓
+
2H2O。
2.看拆分正误
(1)能拆分的物质
如Ca(HCO3)2
+
2H+
====Ca2+
+
2CO2↑
+
2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+
和HCO3-。应为：HCO3-
+
H+
====CO2↑
+
H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
(2)不能拆分的物质
如Cl2
+
H2O
?
2H+
+
Cl-
+
ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+
和
ClO-。应为：Cl2
+
H2O
====
H+
+
Cl-
+
HClo。
可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水
3.分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-
+
Ca2+
+
OH-
====CaCO3↓
+
H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-
+
Ca2+
+
2OH-
====
CaCO3↓
+
2H2O
+CO32-。
4.查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O
+
SO2
+
Ca2+
+
2ClO-
====
CaSO3↓
+
2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：
Ca2+
+
2ClO-
+
SO2
+
H2O
====
CaSO4↓
+
H+
+
Cl-
+
HClO。
30.易错分析：①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
31.
33种易误拆而不能拆的物质
BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2
NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4
2-
32.判断溶液中离子能否大量共存的规律:多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
a.一色--溶液颜色:若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
b二性--溶液的酸，碱性:（1）在强酸性溶液中，H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
c三特殊--三种特殊情况:（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；
（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
d四反应--四种反应类型:指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；
（2）氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等；
（3）相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；
（4）络合反应
如Fe3+与SCN-等。
33、a.定义：有离子参加或生成的化学反应
所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
称为离子反应方程式
b.离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO
等）
c.一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。