华南理工大学本科物理化学复习笔记(1) 本文关键词：物理化学，大学本科，华南理工，复习，笔记
华南理工大学本科物理化学复习笔记(1) 本文简介：本科物理化学复习提纲(I)（华南理工大学物理化学教研室葛华才，2004年6月）第一章气体一．一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态二．二．重要关系式(1)理想气体：pV=nRT,n=m/M(2)分压或分体积：pB=cBRT＝pyB(3)压缩因子：Z=pV/RT第二章热力学第
华南理工大学本科物理化学复习笔记(1) 本文内容：
本科物理化学复习提纲(I)
（华南理工大学物理化学教研室
葛华才，2004年6月）
第一章
气体
一．
一．
重要概念
理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态
二．
二．
重要关系式
(1)
理想气体：pV=nRT,n
=
m/M
(2)
分压或分体积：
pB=cBRT＝p
yB
(3)
压缩因子：
Z
=
pV/RT
第二章
热力学第一定律与热化学
一、重要概念
系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓
二、重要公式与定义式
1.
体积功：dW=
-p外dV
2.
热力学第一定律：D
U
=
Q+W
，
dU
=dQ
+dW
3．焓的定义：
H=U
+
pV
4．热容：定容摩尔热容
CV，m
=
dQ
V
/dT
=
(?
Um/?
T
)V
定压摩尔热容
Cp，m
=
dQ
p
/dT
=
(?
Hm/?
T
)P
理性气体：Cp，m-
CV，m=R
；凝聚态：Cp，m-
CV，m≈0
理想单原子气体CV，m
=3R/2，Cp，m=
CV，m+R=5R/2
5.
标准摩尔反应焓：由标准生成焓D
fHBq
(T)或标准燃烧焓D
c
HBq
(T)计算
D
rHmq
=
S
vB
D
fHBq
(T)
=
-S
vB
D
c
HBq
(T)
6.
基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)
D
rHmq(T2)=
D
rHmq(T1)+D
rCp，m
dT
7.
恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式
Qp-QV
=
D
rHm(T)
-D
rUm(T)
=S
vB(g)RT
8.
理想气体的可逆绝热过程方程：
p1V1g=
p2V2g
，
p1V1/T1
=
p2V2/T2
，
g=Cp，m/CV，m
三、各种过程Q、W、D
U、D
H
的计算
1．解题时可能要用到的内容
(1)
对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。
恒温过程dT=0，
D
U=D
H=0，
Q=W
非恒温过程，D
U
=
n
CV，m
D
T，
D
H
=
n
Cp，m
D
T
单原子气体CV，m
=3R/2，Cp，m
=
CV，m+R
=
5R/2
(2)
对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即
D
U≈D
H=
n
Cp，m
D
T
2．
恒压过程：p外=p=常数，无其他功W
=0
(1)
W=
-p外(V2-V1)，
D
H
=
Qp
=n
Cp，m
dT，
D
U
=D
H-D(pV)，Q=D
U-W
(2)
真空膨胀过程p外=0，W=0，Q=D
U
理想气体(Joule实验)结果：dT=0，W=0，Q=D
U=0，D
H=0
(3)
恒外压过程：
例1：
1mol
理想气体于27℃
、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97
℃
，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、D
U及D
H。已知该气体的CV，m
恒定为20.92J×mol-1
×K-1。
解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：
(T1=27℃,p1=101325Pa，V1)→(T2=27℃,p2=p外=?，V2=?)→(T3=97℃,p3=1013.25kPa，V3=
V2)
首先计算功W，然后计算D
U，再计算Q，D
H。
3.
恒容过程
：dV=0
W=0，QV
=D
U
=n
CV，mdT，
D
H=D
U+V
D
p
4．绝热过程：Q=0
(1)
绝热可逆过程
W=-pdV
=
D
U
=n
CV，mdT
，D
H=D
U+D
pV
理想气体：p1V1g
=
p2V2g，
p1V1/
T1=
p2V2/
T2
(2)
绝热一般过程：由方程W
=-p外dV
=
D
U
=
n
CV，m
dT
建立方程求解。
5．节流过程(等焓过程)：D
H=0，Q=0
焦耳-汤姆逊系数
mJ-T
=
(?
T/?p)H，理想气体mJ-T
=0，实际气体mJ-T
≠0
6.
相变过程S(a)→S(b)：
(1)
可逆相变(正常相变或平衡相变)：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0℃
结冰或冰溶解，100
℃
时的汽化或凝结等过程。
由温度T1下的相变焓计算另一温度下的相变焓T
D
Hmq(T2)=
D
Hmq(T1)+D
Cp，m
dT
(2)
不可逆相变：利用状态函数与路径无关的特点，根据题目所给的条件，设计成题目给定或根据常识知道的(比如水的正常相变点)若干个可逆过程，然后进行计算。
例2：水在
-5℃
的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃
结冰的可逆相变过程，即
△H1
H2O(l，1
mol，-5℃
，pq)
H2O(s，1
mol，-5℃，pq)
△H3
↓△H2
↑△H4
H2O(l，1
mol，
0℃，pq
H2O(s，1
mol，0℃，pq)
7．化学过程：标准反应焓DrHmq的计算
(1)
由298.15K时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓，
DrHmq＝SvB
DfHmq(B)
＝－SvB
DcHmq(B)
再利用基希霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓。
注意：生成反应和燃烧反应的定义，以及标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓存在的联系。
例如
H2O(l)的生成焓与H2的燃烧焓，CO2
的生成焓与C(石墨)的燃烧焓数值等同。
(2)一般过程焓的计算：基本思想是(1)，再加上相变焓等。
(3)燃烧反应系统的最高温度计算：整个系统作为绝热系统看待处理由系统焓变
D
H=0
建立方程计算。
第三章
热力学第二定律
一、重要概念
卡诺循环，热机效率，熵，摩尔规定熵，标准熵，标准反应熵，亥姆霍兹函数，吉布斯函数
二、主要公式与定义式
1.
热机效率：h
=
-W
/
Q1
=(Q1+Q2)/
Q1
=
1
-
T2
/
T1
(T2,T1
分别为低温，高温热源)
2．卡诺定理：任何循环的热温熵小于或等于0
不可逆
可逆
Q1
/
T1
+
Q2
/
T2
≤0
不可逆
可逆
克老修斯(R.Clausius)
不等式：
D
S≥dQr
/
T
3．熵的定义式：dS
=
dQr
/
T
4．亥姆霍兹(helmholtz)函数的定义式：
A=U-TS
5．吉布斯(Gibbs)函数的定义式：G=H-TS，G=A+pV
6．热力学第三定律：S*(0K，完美晶体)=
0
7．过程方向的判据：
(1)
恒T、恒p、W
’=0过程(最常用)：dG0，自发(不可逆)；
D
S(隔离)=0，平衡(可逆)。
(3)
恒T、恒V、W
’=0过程：
dA
0
故为不可逆过程。
第四章
多组分系统热力学
一、重要概念
混合物(各组分标准态相同)与溶液(分溶剂和溶质，标准态不同)，
组成表示：物质B的摩尔分数xB、质量分数wB、(物质的量)浓度cB、质量摩尔浓度bB，
理想稀溶液，理想液态混合物，偏摩尔量(?X/?nB)T,p,nc，化学势mB，稀溶液的依数性，逸度与逸度系数，活度与活度系数
二、重要定理与公式
1．拉乌尔定律：稀溶液溶剂
pA
=
pA*xA
或
pA
=
pA*
aA
2．亨利定律：稀溶液溶质
pB
=
k
xB或pB
=
k
aB
3．稀溶液的依数性：
(1)
蒸气压下降：D
pA
=
pA*
-
pA
=
pA*
xB
(2)
凝固点降低：D
Tf
=Kf
bB，Kf
–溶剂有关的凝固点降低常数
(3)
沸点升高：
D
Tb
=Kb
bB
，Kf
–溶剂有关的沸点升高常数
(4)
渗透压：在半透膜两边的平衡压力差
pB
=
cBRT
4.
化学势定义
m=
GB
=(?
G/?
nB)T，p，nc≠nB
(1)理想气体的化学势
m
=
mq
+RTln(p/pq
)
(2)分配定律：在T，P下，某溶质B在溶剂A构成的两相达到平衡时有
cB(a)/cB(b)
=K(T，p)
(3)
实际气体的化学势与逸度
m
B
=
mq
+RTln(B/pq
)
其中逸度因子
jB
=
B
/
pB
，理想气体jB
=1。
5．过程方向判据：dT=0，dp=0，W
=0时
(1)
相变过程：自发过程方向
D
m
0，总压p增大，Kq
不变，Ky
减少，产物分压减少，反应朝反应物方向移动。
Kq
=
Ky
(p/pq)D
v
(2)
惰性组分的影响：Kq
=
Kn
(p/pqS
nB)D
v
，相当于降低总压。
(3)
反应物配比的影响：符合化学计量数之比时，产物在混合气的比例最大。
4．非理想气体：压力用逸度或活度代替。
三、典型的计算类型
1．标准摩尔反应吉布斯函数D
rGmq的计算
(1)由标准生成吉布斯函数计算：D
rGmq
=S
B
vB
D
fGmq，B
(2)由D
rHmq
和D
rSmq
计算：D
rGmq
=D
rHmq
-T
D
rSmq
(3)由平衡常数计算：
D
rGmq
=
-RT
ln
K
q
(4)由相关反应计算：利用状态函数的加和性进行。
(5)恒温恒压下，D
rGm
=
D
rGmq
+RTlnJp
=
RTln(Jp
/
K
q)
<
0
即Jp
<
K
q
时反应正向进行
2．平衡常数的计算
(1)由D
rGmq计算：K
q=exp(-D
rGmq
/RT)
(2)由平衡组成计算：K
q=JP(平衡)
(3)由相关反应的平衡常数进行计算
(4)由K
q(T1)计算K
q(T2)：利用等压方程。
3．典型题型
例题1(2000年题)：有关金刚石和石墨在298K时的热力学数据如下表所示：
金刚石
石墨
DcHmq/(kJ·mol-1)
-395.3
-393.4
Smq/(J·K-1·mol-1)
2.43
5.69
密度/kg·dm-3
3.513
2.260
求：(1)
298K时，由石墨转化为金刚石的DrGmq；
(2)
298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。(10分)
解：
石墨
→
金刚石
(1)
DrHmq
=DcHmq(石墨)
-
DcHmq
(金刚石)
=
-393.4
kJ·mol-1
-
(-395.3
kJ·mol-1)
=
1.9
kJ·mol-1
DrSmq
=
Smq(石墨)
-
Smq
(金刚石)
=
2.43
J·K-1·mol-1
-
5.69
J·K-1·mol-1
=
-3.26
J·K-1·mol-1
DrGmq
=DrHmq
-
T
DrSmq
=
1900
J·mol-1
-
298K×(-3.26
J·K-1·mol-1)
=
2871
J·mol-1
(2)
设计如下路径
石墨
p,298K
金刚石
p,298K
DG=0
石墨
pq,298K
金刚石
pq,298K
DG2=2871J·mol-1
DG1=
DG3=
DG=DG1+DG2+DG3=0
即
假设(V金-V石)与p无关，得：
(V金-V石)(
p
-
pq)
=
-DG2
即
=1.516×109
Pa
=
1.516×106
kPa
例2(2003年题)：
反应
2NaHCO3(s)
=
NaCO3(s)
+H2O(g)
+CO2(g)
在温度为30
℃
和100
℃
时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓DrHmq与温度无关。试求：
(1)
(1)
该反应的反应焓
DrHmq
。
(2)
(2)
NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa）。（8分）
解：(1)
平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，Kq=
p(H2O)
p(CO2)/pq2=(
p总/2
pq)2
所以
T1=303.15K时，K1q=
[0.827kPa/(2×100kPa)]2
=1.71×10－5
T2=373.15K时，K2q=
[97.47kPa/(2×100kPa)]2
=0.2375
DrHmq
=RT1T2ln(K2q/
K1q)/(T2－T1)
=8.315J·K－1·mol－1×303.15K×373.15K×ln(0.2375/1.71×10－5)/(373.15-303.15)K
=128.2kJ·mol－1
(2)
在分解温度T时Kq=
[101.325kPa/(2×100kPa)]2
=0.2567
代入等压方程积分式：
ln(Kq/
K1q)＝－(DrHmq
/R)(1/T－1/T1)
ln(0.2567/1.71×10－5)
=－(128.2kJ·mol－1/8.315J·K－1·mol－1)(1/T－1/303.15K)
得
T=373.8K
第六章
相平衡
一、主要概念
组分数，自由度，相图，相点，露点，泡点，共熔点，(连)结线，三相线，步冷(冷却)曲线，低共熔混合物(固相完全不互溶)
二、重要定律与公式
本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用，利用杠杆规则进行有关计算。
1、相律：
F
=
C
-
P
+
n,其中：
C=S-R-R’
(1)
强度因素T，p可变时n=2
(2)
对单组分系统：C=1,F=3-P
(3)
对双组分系统：C=2，F=4-P；应用于平面相图时恒温或恒压，F=3-P。
2、相图
(1)相图：相态与T，p，x的关系图，通常将有关的相变点联结而成。
(2)实验方法：实验主要是测定系统的相变点。常用如下四种方法得到。
对于气液平衡系统，常用方法蒸气压法和沸点法；
液固(凝聚)系统，通常用热分析法和溶解度法。
3、单组分系统的典型相图
对于单组分系统C=1，F=C-P+2=3-P。当相数P=1时，自由度数F=2最大，即为双变量系统，通常绘制蒸气压-温度(p-T)相图，见下图。
(a)
正常相图
(b)
水的相图
(c)
硫的相图
图6-1
常见的单组分系统相图
4、二组分系统的相图
类型：恒压的t-x(y)和恒温的p-x(y)相图。
相态：气液相图和液-固(凝聚系统)相图。
(1)气液相图
根据液态的互溶性分为完全互溶(细分为形成理想混合物、最大正偏差和最大负偏差)、部分互溶(细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统)和完全不溶(溶液完全分层)的相图。可以作恒温下的p-x(压力-组成)图或恒压下的t-x(温度-组成)图，见图5-2和图5-3。
(a)
理想混合物
(b)
最大负偏差的混合物
(c)
最大正偏差的混合物
图6-2
二组分系统恒温下的典型气液p-x相图
(a)
理想或偏差不大的混合物
(b)
具有最高恒沸点(大负偏差)
(c)
具有最低恒沸点(大正偏差)
(d)
有最高会溶点的部分互溶系统
(e)有最高和最低会溶点的部分互溶系统
(f)
沸点与会溶点分离
(g)
液相部分互溶的典型系统
(h)液相有转沸点的部分互溶系统
(i)
液相完全不互溶的系统
图6-3
二组分系统恒压下的典型气液相图
(2)液-固系统相图：
通常忽略压力的影响而只考虑t-x图。
简单的相图也可分为固相部分完全互溶(形成固溶体a，b)、固相部分互溶(细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统)、固相完全不互溶(形成低共熔混合物)、固相形成稳定化合物和固相形成不稳定化合物的相图，见下。液相完全互溶，固相完全互溶、固相部分互溶和完全不互溶的液固相图与液相完全互溶、部分互溶和完全不互溶的气液相图的形状相似，只不过在液固相图中的固态和液态在气液相图中变为液态和气态。
稳定化合物熔化时固相和液相组成相同，其相图见下图，相当于两个双组分系统A-C和C-B相图的组合。不稳定化合物加热到一定温度后分解成一种固体和溶液，溶液组成与化合物组成不同，典型为H2O-NaCl系统，见图。
(a)
固相部分互溶系统
(b)
固相有转溶点的部分互溶系统
(c)
固相完全不互溶的系统
(d)
形成稳定的化合物
(e)
形成不稳定的化合物
图6-4
二组分液固系统的典型相图
从上可知，只要知道气-液系统或液-固系统的相图特征，便可知道另一系统的相图特征。
(3)双组分系统的相图在恒温或恒压下得到，故相律F=C-P+1。
单相区：P=1，F=C-P+1=2-1+1=2
图6-5
杠杆规则示意图
两相区：P=2，F=C-P+1=2-2+1=1
三相线：P=3，F=C-P+1=2-3+1=0，为无变量系统。
5、杠杆规则
在任意的两相平衡区，如图6-5。某系统中物质的总量为n，组成为xo，在某一温度下达到两相平衡，其对应的左右相态物质的量分别为nL、nR，组成分别为xL、xR，则有
或
—杠杆规则
若横坐标为质量百分数w，则杠杆规则可改写为
利用杠杆规则，加上式或，即可计算出平衡时两个相态分布的量。
6、复杂相图分析：对二组分系统的p-x或t-x图进行总结分析
(1)
区域相态的确定
对于单组分区域的相态，高温或低压区为气态或液态，低温区或高压区为液态或固溶体。若有多个固溶体，可依次按a、b、g、d命名。
对于两相平衡区，相态由左右邻单相区或单相线对应的相态组成。
对于三相线，其相态由左右邻单相区或单相线和上邻区域对应的相态组成。
(2)区域相数的确定
单相(单组分)线：垂直于组成轴的线。若在相图中间，是化合物的组成线。
单相区特征：若左邻或右邻之一涉及两个或以上的区域，或者从区域的最低处(与组成轴平行的线段不考虑)沿着区域边界线往最高处移动时出现折点(边界线不连续)，则这区域一定是单相区。例如图5-10(a)的区域II，F经E点到G点，从温度的最低处到最高处，出现折点E，故为单相区。单相区的形状一般是不规则的三边形
(边可以是连续的曲线)或不规则的四边形或超过四边的多边形。
两相区特征：若左邻和右邻仅涉及一个单相区域或一条单组分(单相)线，也就是说左邻和右邻仅是一条连续的直线或曲线边时，则这区域一定是两相区。两相区的形状一般是横向平行的四边形()、水平三边形、二边形、或连续的封闭曲线。
三相线：在相区中平行于组成轴的直线。
(a)
(b)
图6-6
二组分凝聚系统统的温度-组成图
7．步冷曲线(或称冷却曲线)的绘制
步冷曲线即系统加热到高温后让其冷却得到的系统温度与时间的关系曲线。系统冷却过程中，无相变时，出现连续下降的平滑曲线，但低温区的斜率稍小些；出现相变时，因有热效应，会出现折点，曲线斜率变小；若出现自由度为0的相变，曲线变水平，斜率为0。
三、典型题：
给出一些相变点画相图，用相律分析相图，用杠杆原理分析组成，画冷却曲线。
例1(2002年题)：(NH4)2SO4－H2O所组成的二组分系统，在－19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4(s)和浓度为38.4％(质量分数，下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。
(1)
(1)
试绘出相图示意图。
(2)
(2)
分析各组分存在的相平衡。
(3)
(3)
含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体(NH4)2SO4？若不能，如何得
到纯固体(NH4)2SO4？
(4)
1kg含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH4)2SO4，
计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。(共12分)
解：(1)
相图和各相组成如下
(3)
不能。可通过加热蒸发使硫酸铵的浓度增大至超过38.4%(或51.8%)即可.
(4)
冷却到接近－19.1℃时能得到最多的纯固体。设固体量为Ws，利用杠杆规则则有，
(51.8－38.4)(1kg－Ws)=
(100－51.8)Ws
Ws=0.218kg
例2(2000年题)：
对MnO-FeO二组分系统，已知MnO和FeO的熔点分别为1785℃和1370℃；在1430℃时，含有40％和70％FeO(质量％)两固溶体间发生转熔变化，与其平衡的液相组成为85％FeO；在1200℃，两个固溶体的组成为36％FeO和74％FeO。
(1)
(1)
试绘制出该系统的相图；
(2)
(2)
指出个区域和三相线对应的相态和自由度；
(3)
(3)
当一含74％FeO的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至1100℃时，作出冷却曲线，简述其相态的变化。
(4)
(4)
当一含74％FeO的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃，试分析此时各相的组成和质量。假设系统的总质量为1kg。
(12分)
解：(1)
系统相图如下
图
MnO-FeO系统的液-固恒压相图和a点的步冷曲线
(2)
各区相态：
I：固溶体a
II：固溶体a+固溶体b
III：固溶体b
IV：溶液+
固溶体a
V：溶液+固溶体b
VI：溶液
三相线ABD：固溶体a
+
固溶体b
+
溶液
自由度F=C+1-P=3-P：
单相区P=1，F=2；两相区P=2，F=1；三相线P=3，F=0
(2)
由相图可看出相态变化如下：
1650℃1508℃(溶液+
固溶体a)
1430℃(固溶体a
+
溶液
+
固溶体b)1410℃(溶液+固溶体b)1290℃1100℃(固溶体a
+固溶体b)
(4)
当一含74%
FeO的二组分系统，由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃,存在固溶体a
和溶液两相，其组成分别接近40%和85%
FeO，设其质量分别为Ms,Ml,根据杠杆规则，则有
Ms×AC=Ml×CD
即
Ms×(0.74-0.40)=Ml×(0.85-0.74)
可得
Ms=1kg×0.11
/
0.45
=0.244kg
Ml=1kg-
Ms
=1kg-
0.244kg
=
0.756kg
其中固溶体含FeO
：M
s×0.40=0.244kg×0.40=0.098kg
MnO:
0.244kg-0.098kg=0.146kg
其中溶液含
FeO
：Ml×0.85=0.756kg×0.85=0.643kg
MnO:
0.756kg-0.643kg=0.113kg
篇2：华南理工大学本科物理化学复习笔记(2)
华南理工大学本科物理化学复习笔记(2) 本文关键词：物理化学，大学本科，华南理工，复习，笔记
华南理工大学本科物理化学复习笔记(2) 本文简介：第七章电化学一、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导L，电导率k，(无限稀释时)摩尔电导率L，迁移数t，可逆电池，电池的电动势E，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序二、重要定律与公式1．电解质部分(1)法拉第定律：对反应氧化
华南理工大学本科物理化学复习笔记(2) 本文内容：
第七章
电化学
一、重要概念
阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导L，电导率k，(无限稀释时)摩尔电导率L，迁移数t，可逆电池，电池的电动势E，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序
二、重要定律与公式
1．电解质部分
(1)
法拉第定律：对反应
氧化态+
z
e－
→
还原态
nM
=
Q
/zF
=
It
/
zF
(2)
电导
G=1/R
=
kA/l
电导率：
k=
G
(l/A)，(l/A)-称为电导池常数
摩尔电导率：Lm=
k
/
c
摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质Lm=
Lm∞-
A
(3)
离子独立定律：无限稀释溶液，电解质
Lm∞
=
v+Lm∞，+
+
v-
Lm∞，-
(4)
电导应用：
i.
计算弱电解质的解离度和解离常数
对反应
HA
H+
+
A-
解离度
a
=
Lm
/Lm∞
平衡常数
K
q
=
[
a2
/
(1-
a)]
(cq/c)
ii.
计算难溶盐的溶解度
难溶盐(电解质)溶液电导率的加和性：k[溶液]=k[难溶盐]+k[水]
→
k[难溶盐]
→
摩尔电导率Lm≈Lm∞
→
溶解度c
=
k[难溶盐]/Lm
(5)
平均活度及活度系数：电解质
，，v
=
v+
+
v-
，
a±=g±b±/
bq
(6)
德拜-许克尔公式：
，其中
A=0.509(mol-1·kg)1/2
，I
=
(1/2)
S
bBZB2
2.
原电池
(1)
热力学
D
G=
-zFE
D
S=
-(?G/?
T)p
=
zF
(?
E/?
T)p
D
H
=D
G
+
T
D
S
=
-zFE
+zFT(?
E/?
T)p
Qir
=
T
D
S
=zFT(?
E/?
T)p
(2)
能斯特方程
D
rGmq
=
-zFEq
=
-RTlnKq
当T=298.15K时，
(3)
电极电势
对于还原反应：
氧化态+
z
e-
→
还原态
电极电势
电池的电动势
E
=
E+
-
E-
电池的写法：负极
正极
界面表示：
┆┆盐桥
┆可分液相接触
|
不同相
，无法区分的界面
三、关键的计算题类型
1．电解质溶液部分
由摩尔电导率计算解离率、解离平衡常数以及迁移数相关的题型。
2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热力学基本函数。这一类型相对容易。
3．给出反应，设计电池并计算电池反应热力学基本函数。
4．给出二个反应的基本量或若干个电极的电极电势，求相关反应的电动势或热力学量。这类题比较综合。
5．典型题形
例1(2002年题)：
25℃时，电池Zn(s)
|
ZnCl2
(b＝0.555mol·kg-1)
|
AgCl(s)
|
Ag(s)
的电动势E＝1.015V，(?E/?T)p
=
－4.02×10-4
V·K－1。已知Eq(Zn2+/Zn)＝-0.7630V,Eq(AgCl/Ag,Cl-)=0.2220V。
(1)
写出电池反应。
(2)
求上述反应的平衡常数Kq。
(3)
求电解质溶液ZnCl2的平均活度系数。
(4)
求上述反应在定浓条件下，在恒压无其他功的反应器中进行或在电池中可逆地进行时吸放的热量各为多少？(共12分)
解：(1)
电极反应：
Zn(s)
→Zn2+
+
2e—
AgCl(s)
+
e—→
Ag(s)
+
Cl—
电池反应：
Zn(s)
+
2AgCl(s)
→2
Ag(s)
+
ZnCl2(l)
(2)
Kq
=
exp(zFEq/RT)
=
exp[2×96500×(0.2220+0.7630)/8.315/298.2]=
1.983×1033
(3)
，而，
代入
1.015=(0.2220+0.7630)－(0.05916/2)lg(4×g±3×0.5553)
g±
=
0.521
(4)
可逆电池
Qr=
zFT(?
E/?T)p=
2×96500×298.2×(－4.02×10-4)
J·mol-1
=
-23136J·mol-1
非电池反应：
Qp=
DrH
=
DrG＋TDrS
=
DrG＋Qr
=
－zFE+
Qr=
[-2×96500×1.015+(-23136)]
J·mol-1
=
-219031J·mol-1
例题2(98年题)：(1)
25℃时，将某电导池充以0.1000mol·dm-3
KCl,测得其电阻为23.78W；若换以0.002414mol·dm-3
醋酸溶液，则电阻为3942W。
已知0.1000
mol·dm-3
KCl
的电导率kKCl
=1.289
S·m-1,醋酸的极限摩尔电导
L
￥HAc
=
0.03907
S·m2·mol-1
.
计算该醋酸溶液的电离度和标准电离常数．(7分)
(2)
可以将煤的燃烧反应
C(石墨)
+
O2
?
CO2设计成电池。
已知25℃、pq
时，C(石墨)的燃烧焓为
－393.51kJ·mol-1；C(石墨)、CO2(g)、O2(g)的标准摩尔熵分别为5.69、213.64和205.03J·mol-1·K-1。
(a)
求该电池的标准电动势E
q；
(b)
若25℃时，CO2的压力为101325Pa,,电池电动势E=1.012V,求此时氧的压力。
(c)
试将反应设计成电池(电解质为氧化物),并写出电极反应。(9分)
解：(1)
Kq=
(
c
/
cq
)α2/(1－α)
=(0.002414)×0.082442
/
(1－0.08244)
=
1.788×10－5
(2)
(a)
D
rH
q
=
-393.51kJ，
D
rS
q
=
2.92
J·K-1
D
rG
q=
D
rH
q－
TD
rS
q
=
－393.51kJ－298.15K×2.92k
J·K-1/1000
=
－394.38
kJ
Eq
=
(－D
rG
q)/zF
=
394380J/
(4×96500C)
=
1.022V
(b)
(b)
若E
=
1.012
V,p(CO2)=101.325kPa
E
=
E
q
－
(RT/zF)
ln
{[p(CO2)/
pq]
/
[p(O2)/
pq]}
即
1.012V
=
1.022V－
(0.05916V/4)lg
[101325Pa
/p(O2)]
则
p
(O2)=21359Pa
(c)
设计的(燃料)电池为：
C(石墨)
|
氧化物电解质(熔融物)
|
O2
|
Pt
负极：
C
+
2
O2-
?
CO2
+
4e
-
正极：
O2
+
4e
-
?
2O2-
电池反应：
C(s)
+
O2(g)
?
CO2(g)
返回
第九章
统计热力学初步
一．主要概念
定域子(可分辨)，离域子(不可分辨)，独立子，相依子；能量的分解，能级，简并度，基态，激发态；能级分布，微态，最概然分布，平衡分布，玻尔兹曼分布，配分函数，配分函数的析因子性质；统计熵(光谱熵)，量热熵，残余熵
二．主要公式
1．各种运动能级公式
平动：，立方体时
；
其中x，y，z分别为1，2，3，…，正整数；
基态e
t,0≈0
简并度g
t
：基态g
t,0
=1，第一激发态gt,1
=3。
转动：
e
r
=
J(J+1)h2/8p2I,基态e
r，0
=0；
gr
=
2J+1,J=0,1,2,…
振动：
eu
=
(u
+
)hv，
基态ev,0
=
hv
；gu
=1，u=0,1,2,…
2．各种微态数公式
(1)定域子系统：
；当
(2)离域子系统：；当
(3)系统的总微态数为：
3.
波尔兹曼分布和粒子的配分函数
粒子的配分函数：
波尔兹曼分布：是最可几分布，也是平衡分布。分布式：
任何两能级i，j上的分布数ni，nj之比：
式中的任一能级(对独立子系统)可表示五种运动形式之和
e
i
=
e
i,t
+e
i,r
+e
i,u
+e
i,e
+e
i,n
其能级的简并度亦表示为积的形式：
g
i
=
g
i,t
g
i,r
g
i,u
gi,e
gi,n
配分函数：
q
=
q
t
q
r
q,u
q
e
q
n
4．各种运动配分函数的公式
单原子分子
q
=qt
qe
qn
双原子分子
q
=qt
qr
qu
qe
qn
核配分函数qn对化学反应一般没影响，故可以不计。
(1)
平动配分函数：，
其中一维时的配分函数：ft
=
qt1/3
=
(2)
转动配分函数：qr=(Qr
/T>1时，
CV,m,u
?0；Qu/T90°，s
0即
G
>
0、=0、
>
cA，B浓度变化很小)，u=
k’
cAa，可通过上述方法求出a。
同理恒定A浓度时，u
=
k”
cBb，可通过上述方法求出b。
6．温度对反应速率的影响：速率常数k
与温度T的关系
(1)范特霍夫(Van’t
Hoff)规则：或，b=2~4称为温度系数。
(2)阿累尼乌斯(Arrhenius)方程：
(微分式，活化能Ea的定义式)
i．不定积分式：
或指数式：
以ln(k/[k])
或ln(k/[k])对1/T作图为一直线，由直线斜率和截距可分别计算活化能Ea和指前因子k0。
ii．
定积分式
：
iii．Ea大则k小，反应难。Ea大，(Ea/RT2)大，即k随T变化大，若有两个反应，活化能大的反应，升温时速率常数k增大。
7．各类典型复合反应的主要公式及基本要求
(1)一级对行反应
i.
微分式：
dcA/dt
=
－k1cA+k-1cB
ii.
积分式：
iii.
完成距平衡浓度一半的时间
，与初浓度无关。
iv.
平衡常数与正、逆速率常数关系Kc
=
k1
/
k-1
v.
反应焓与正、逆反应活化能关系DrH
?
DrU
=
E正
-
E逆
(2)
一级平行反应
i.
微分式
-
dcA/dt
=
(k1+k2)cA
ii.
积分式：ln
(
cA,0
/
cA
)
=
(
k1
+
k2
)
t
iii.
半衰期：
。
iv.
产物分布：cB
/cC
=
k1
/
k2
v.
表观活化能与基元反应活化能关系
(3)
连串反应
:
ABC
i.
微分式
-
dcA/dt
=
k1cA，
dcB/dt
=
k1cA-
k2cB，dcC/dt
=
k2cB
ii.
积分式：
中间产物极大时的时间与浓度
。
8.
处理复杂反应动力学方程的方法：
(1)
选取控制步骤法：多个反应步骤中存在控制步骤。
(2)
稳态近似法：中间物B很难生成，但反应性很强，使其浓度很低，dcB
/dt
=0。
(3)
平衡近似法：反应能随时保持平衡。
9．光化学定律
（1）
（1）
光化学第一定律：只有被系统吸收的光，才能有效地引起光化反应。
（2）
（2）
光化学第二定律：在初级过程中，系统每吸收一个光子活化一个分子或原子。
（3）
（3）
1摩尔光子能量Em(即1爱因斯坦):
Em
=
Lhv
=
Lhc
/
λ
式中:光速c，普朗克常数h,L-阿佛加德罗常数，λ-波长
(4)
量子效率:
10．催化作用
(1)催化剂：存在较少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。减慢反应的物质称阻化剂。
(2)催化剂的基本特征
i.
催化剂参与催化反应，开辟一条更快的新途径，降低活化能，但反应前后催化剂的化学性质和数量不变。
ii.
催化剂不能改变反应系统的始、末状态。故不能改变反应的状态函数变如DG、DH。
iii.
催化剂不能改变反应的平衡状态，只能加速平衡的到达。即不能改变或平衡常数。因K
=
k1
/
k-1，故催化剂同时催化正向和逆向反应。
iv.
催化剂对反应的加速作用具有选择性。
三、主要题型：
确定反应级数a、b，计算活化能Ea及k
~T关系是本章的核心。
1．解题时注意的问题：
(1)比较熟练0，1，2级反应的动力学特征(cA-t,k
的单位，t1/2,线型图)。为了避免记错，做题时最好用动力学方程的积分式或微分式进行推导助记。
(2)题目常常给出反应动力学特征：cA-t
关系,k
的单位，t1/2,线型图等，应该马上想到对应的级数。
(3)若恒T、V，则pB=cBRT,动力学方程可用pB代替cB，即-dpA/dt
=
kp
pAa
pBb
.
其中kp=
k
(RT)1-a-b-。。。
2．给出cA-t
关系，求级数a、b，活化能Ea及k
~T关系相关的计算。
3．简单的一级复合反应(对行反应，平行反应，连串反应)相关的计算。
4．给出复杂反应的机理推导动力学方程。
5．综合例题
例题1(2002年)：乙醛热分解CH3CHO
→
CH4＋CO是不可逆反应，在518℃及恒容条件下，有数据：
初始压力(纯乙醛)
0.400kPa
0.200kPa
100秒后系统总压
0.500kPa
0.229kPa
求(1)乙醛分解的反应级数；(2)计算518℃时的速率常数；(3)实验测得在538℃时的速率常数是518℃时的两倍，计算该反应的活化能。(共12分)
解：本题与天津大学《物理化学》第四版教材11.33题基本相同。
设甲醛为A，因为是恒温恒容反应，可用压力代替浓度进行有关计算。
A
→
CH4
＋
CO
t=0
pA0
0
0
总压p=pA0
t=t
pA
pA0－pA
pA0－pA
总压p=2pA0－pA
所以
pA=2pA0－p
(1)
可用多种方法求解。比较简单的是积分法。假设为级数n＝1，
则
k=ln(pA0/pA)/t
=ln[pA0/(2pA0－p)]/t
代入数据：
k1=ln[0.400/(2×0.400－0.500)]/100s=0.00288s－1
k2=ln[0.200/(2×0.200－0.229)]/100s=0.00157s－1
速率常数相差太多，可否定为一级反应。
假设为二级反应，则
k=(pA－1－pA0－1)
t
代入数据得：
k1=[(2×0.400-0.500)-1－0.400-1]
kPa-1/100s＝0.00833
kPa-1·s－1
k2=[(2×0.200-0.229)-1－0.200-1]
kPa-1/100s＝0.00848
kPa-1·s－1
速率常数非常接近，所以可认为是二级反应。
用n级反应的压力与时间式代入建立一个方程，用尝试法求n亦可。
(2)
速率常数
k=(k1+k2)/2
=0.00841
kPa-1·s－1。
(3)
Ea=RT1T2ln(k’/k)/(
T2－T1)
＝(8.315×793.15×813.15×ln2/20)J·mol－1
＝186
kJ·mol－1
例题2(2002年)：有下列反应
式中k1和k2分别是正向和逆向基元反应的速率常数，它们在不同温度时的数值如下：
温度/K
300
310
k1/s-1
3.50×10-3
7.00×10-3
k2/(s·pq)-1
7.00×10-7
1.40×10-6
(1)
(1)
计算上述可逆反应在300K时的平衡常数Kp和Kq。
(2)
(2)
分别计算正向反应与逆向反应的活化能E1和E2。
(3)
(3)
计算可逆反应的反应焓DH。
(4)
(4)
在300K时，若反应容器中开始时只有A，其初始压力p0为pq，问系统总压p’,达到1.5pq时所需时间为多少？(可适当近似)(13分)。
解：(1)
Kp=k1/k2=3.50×10－3s－1/7.00×10－7(s·pq)-1＝2000
pq
Kq＝Kp
/pq
=2000
(2)
E1=RTT’ln(k1’/k1)/(
T’－T’)=
[8.315×300×310×ln(7.00/3.50)/(310－300)]J·mol－1
＝53.6k
J·mol－1
E2=RTT’ln(k2’/k2)/(
T’－T’)
=
[8.315×300×310×ln(1.40×10－6/7.00×10－7)/(310－300)]J·mol－1
＝53.6k
J·mol－1
(3)
DH=
E1－E2＝
0
(4)
A(g)
=
B(g)
+
C(g)
t=0
pq
p=
pq
t=t’
pA
pq
-pA
pq
-pA
p=
2pq
-pA
即pA＝2pq
－p
速率方程
-dpA
/dt
=
k1
pA－k2
(pq
-pA)2
≈k1
pA
(
∵
pqk2
Na+。又因与胶粒带同种电荷的离子能削弱反离子作用，高价强于低价，即聚沉能力有SO42－
<
Cl－，因此可得到上面的聚沉能力次序。简述热力学三个定律及其应用。
例题2(2001年)：在浓度为10
mol·m-3的20cm3
AgNO3溶液中，缓慢滴加浓度为15
mol·m-3的KBr溶液10cm3
，以制备AgBr溶胶。
(1)
写出AgBr溶胶的胶团结构表达式，指出电泳方向。
(2)
在三个分别盛10cm3
AgBr溶胶的烧杯中，各加入KNO3、K2SO4、K3PO4
溶液使其聚沉，最少需加电解质的数量为：1.0
mol·m-3的KNO3
5.8
cm3
；0.01
mol·m-3的K2SO4
；8.8
cm3
；1.5×10－3
mol·m-3的K3PO4
8.0
cm3
；计算各电解质的聚沉值以及它们的聚沉能力之比。
(3)
293K时，在两极距离为35cm的电泳池中施加的电压为188V，通电40min
15s，测得AgBr溶胶粒子移动了3.8cm。问该溶胶的x电势为多大？已知293K时分散介质的相对介电常数er＝80，粘度h＝1.03×10-3
Pa·s
，真空介电常数e
0＝8.854×10-12F·m-1。(10分)
解：(1)
AgNO3过量，为稳定剂，胶团结构为
[(AgBr)m
nAg＋·(n－x)NO3－
]x+
·xNO3－
胶粒带正电，电泳时向负极移动。
(2)
KNO3
的聚沉值：
1.0mol·dm-3×5.8cm3
/
(10+5.8)
cm3
=
0.367
mol·dm-3
K2SO4的聚沉值：
0.01
mol·dm-3×8.8cm3
/
(10+8.8)
cm3
=
4.68×10-3
mol·dm-3
K3PO4
的聚沉值；0.0015
mol·dm-3×8.0cm3
/
(10+8.0)
cm3
=
6.67×10-4
mol·dm-3
聚沉能力之比
KNO3：K2SO4：K3PO4
=
(1/0.357)：(1/4.48×10-3)：(1/6.67×10-4)
=1：79.7：535
(3)
由公式u=eEz/h
=e(V/l)
z/
h得
z
=
ulh
/eV
=
ul
h
/er
e0
V
=
(0.038m/2415s)
×0.35m
×1.03×10-3Pa·s/
(80×8.854×10-12F·m-1×188V)
=
0.0426V
篇3：华南理工大学研究生管理规定
华南理工大学研究生管理规定 本文关键词：管理规定，华南理工，研究生，大学
华南理工大学研究生管理规定 本文简介：华南理工大学研究生管理规定第一章总则第一条为维护华南理工大学（以下简称学校）正常的教育教学秩序和生活秩序，保障研究生身心健康，促进研究生德、智、体、美全面发展，依据《中华人民共和国高等教育法》和《普通高等学校学生管理规定》，结合学校实际情况，制定本规定。第二条学校研究生应当努力学习马克思列宁主义、毛
华南理工大学研究生管理规定 本文内容：
华南理工大学研究生管理规定
第一章总则
第一条为维护华南理工大学（以下简称学校）正常的教育教学秩序和生活秩序，保障研究生身心健康，促进研究生德、智、体、美全面发展，依据《中华人民共和国高等教育法》和《普通高等学校学生管理规定》，结合学校实际情况，制定本规定。
第二条学校研究生应当努力学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，确立在中国共产党领导下走中国特色社会主义道路、实现中华民族伟大复兴的共同理想和坚定信念；应当树立爱国主义思想，具有团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的精神；应当遵守宪法、法律、法规，遵守公民道德规范，遵守《高等学校学生行为准则》，遵守学校管理制度，具有良好的道德品质和行为习惯；应当刻苦学习，勇于探索，积极实践，努力掌握现代科学文化知识和专业技能；应当积极锻炼身体，具有健康体魄。
第二章研究生的权利与义务
第三条
研究生在校期间依法享有下列权利：
（一）参加学校教育教学计划安排的各项活动，使用学校提供的教育教学资源；
（二）参加社会服务、“三助”（助教、助研、助管）工作，在校内组织、参加学生团体及文娱体育等活动；
（三）在学校规定的范围内，申请奖学金、助学金及助学贷款；
（四）在思想品德、学业成绩等方面获得公正评价，完成学校规定学业后获得相应的学历证书、学位证书；
（五）对学校给予的处分或者处理有异议，向学校、教育行政部门提出申诉；对学校、教职员工侵犯其人身权、财产权等合法权益，提出申诉或者依法提起诉讼；
（六）法律、法规规定的其他权利。
第四条研究生在校期间依法履行下列义务：
（一）遵守宪法、法律、法规；
（二）遵守学校管理制度；
（三）努力学习，完成规定学业；
（四）按规定缴纳学费及有关费用，履行获得助学贷款及助学金的相应义务；
（五）遵守研究生行为规范，尊敬师长，养成良好的思想品德和行为习惯；
（六）法律、法规规定的其他义务。
第三章学籍管理第一节入学与注册第五条新生必须持《华南理工大学研究生录取通知书》，按照所附的研究生新生报到须知的规定办理入学报到手续。
新生因故不能按时报到者，应事先书面（并附有关证明）向研究生院请假，经批准后方可缓期报到。请假时间不得超过两周。未请假或者请假逾期者，除因不可抗力等正当事由以外，视为放弃入学资格。
第六条新生办理报到手续时，必须到学校医院进行体检复查。对患有疾病的新生，经学校医院或学校医院指定的二级甲等以上医院诊断不宜在校学习的，可以保留入学资格一年，但不具有学籍，户口和档案不调入学校，不享受在校研究生待遇。在保留入学资格期内经治疗康复者，可以在次年6月份前向研究生院提出入学申请，同时提供学校医院指定的二级甲等以上医院的体检合格证明，经我校医院复查合格后，重新办理入学手续。复查不合格或者逾期不办理入学手续者，取消入学资格。
第七条新生办理完报到须知规定的手续后，到所在学院注册，取得学籍。
第八条新生入学后，学校在三个月内按照国家招生规定对其进行资格复查。凡属弄虚作假、徇私舞弊取得学籍者，一经查实，取消其学籍。情节恶劣的，送交有关部门查究。
第九条每学期开学前，研究生应当按学校规定时间到所在学院办理注册手续。因故不能如期注册者，应事先书面请假，请假两周内由所在学院审批，两周至三周由研究生院审批，经批准后方可缓期注册。无正当事由，未经批准超过三周时间未注册者按退学处理。
各学院应在开学第一周星期一上午将研究生注册情况向研究生院书面报告。
第十条未按学校规定缴齐学费或者其他不符合注册条件的研究生，不予注册。
第二节考核与考勤
第十一条研究生应当参加学校研究生教育教学计划规定的课程和各种教育教学环节（以下统称课程）的考核，考核成绩记入成绩册，并归入本人档案。
第十二条研究生所修课程及应修学分数遵照研究生培养方案和培养计划执行。
第十三条考核分为考试和考查两种。具体按《华南理工大学关于研究生课程管理与考核的规定》执行。
第十四条学生严重违反考核纪律或者作弊的，该课程考核成绩记为无效，并由学校视其违纪或者作弊情节，给予批评教育和相应的纪律处分。
第十五条学生不能按时参加教育教学计划规定和学校统一组织的活动，应当事先请假并获得批准，除急病或紧急事故外，不得事后补办请假手续。凡未经请假或请假未批准或虽经批准但逾期而未办理续假手续者，按旷课论处。对旷课者应进行批评教育，情节严重的，要给予纪律处分。
第十六条研究生请假，均应由本人书面申请经导师同意后，并办理请假手续。
第十七条研究生请假审批办法如下：
1.
因病请假
研究生请病假必须持学校医院或指定医院开具的诊断证明书（如在外地可由当地二级甲等以上医院开具证明）办理有关手续。请假时间在两周以内者经导师批准，并报学院备案；两周以上者经导师同意，报学院主管领导批准。
2.
因事请假
对研究生请事假应严格控制。请事假须持有关证明。请假时间在一周以内者由导师批准，并报学院备案；一周以上者经导师同意，由学院主管领导批准。
第十八条请假期满三天内到学院报到销假。有特殊原因需续假者，需重新办理请假手续。在一学期内请假累计达3周以上的应当休学。
第十九条研究生假期回家度假，不能提前离校，并应按规定依时返校；节假日外出不能回校住宿者，应事先向班长报告，并依时返校；家住学校附近的研究生，节假日可以回家住宿，其他时间离校应办理请假手续。
第二十条研究生在学习期间不受理请假出国探亲。出国进修、留学等按国家有关规定办理。研究生在学期间最后一学期不受理自费出国留学的申请。
第三节转学、转专业及转导师
第二十一条研究生入学后，一般不受理转学、转专业及改换指导导师。
第二十二条转学
研究生一般应当在被录取学校完成学业。研究生如患病或者确有特殊困难，无法继续在我校学习的，可以申请转学。
研究生转校外培养单位，由本人提出申请，导师、学院同意，经研究生院审查，报主管校长批准。省内转学应到专业对口、符合培养研究生条件的单位，拟转入单位同意接受，报广东省教育厅批准，方可办理转学手续。跨省转学者由广东省教育厅与转入地省级教育行政部门协商，按转学条件确认后办理转学手续。须转户口的由转入地省级教育行政部门将有关文件抄送转入单位所在地公安部门。
接受外单位转学研究生，必须有正当理由，转学研究生的原有基础与学术水平应符合我校培养研究生要求。学生所在单位与我校研究生院联系，提供转学的必要材料，研究生院征得接收学科、导师和所在学院同意，并经主管校长审核同意后报广东省教育厅，经批准后方可转入。
学生有下列情形之一，不得转学：
（一）入学未满一学期的；
（二）招生时确定为定向、委托培养的；
（三）应予退学的；
（四）其它无正当理由的。
第二十三条转专业
研究生如有以下原因之一者，可允许转专业：
（一）所学专业已作调整；
（二）导师出国不归或调动工作，且本专业无法调整安排；
（三）经学校医院或指定医疗单位检查确认患有某种疾病或生理缺陷，不宜在原专业学习，但尚能在本校或其他培养单位的相近专业学习者；
如确实因上述原因申请转专业者，须按下列规定办理：
在不同学科门类之间转专业，需由学校学位评定委员会正副主席联署批准；
在同一学科门类内不同一级学科间转专业，经研究生院审核后报主管校长批准。
在一级学科内转专业，报研究生院审核批准。
转专业学习的研究生，如无与转入专业相应的前一级学位，需在导师安排下补修前一级学位的不少于4门专业主干课程（学士学位）或不少于3门专业学位课程（硕士学位），并取得合格成绩，方能参加研究生中期考核。
转专业的研究生在转入专业的课程学习和科学研究时间，不得短于所在学科专业同期（从转入时间算起）的研究生。因转专业而导致研究生延长在校学习时间，学校将不负担研究生普通奖学金和培养业务费，该费用由研究生和导师自筹解决。
属定向、委培的研究生办理转专业需经原单位同意。
第二十四条转导师
导师因故无法继续指导、研究生需转换导师的，由研究生本人提出申请，申明理由，经转出、转入双方导师同意，由学院主管领导批准，报研究生院备案。
当研究生与指导教师之间发生非学术性矛盾（纠纷），应由所在学院及时出面进行调解。若调解无效，学院应提出解决问题的建议或方案，并报学校相关职能部门和学校主管领导审批后执行。
第二十五条研究生在学习期间，申请转学、转专业和转导师，在办理过程中若出现异议，由所在学院提出具体处理意见，报研究生院审批。
第四节休学与复学
第二十六条研究生因病或其他特殊情况，可以申请休学。研究生有以下情形之一，应当休学：
(一)在一学期内请假或入医院治疗累计达3周以上的；
(二)已怀孕6个月以上的；
(三)经学校医院诊断为严重传染性疾病（如肝炎、肺结核等）的；
(四)经批准，以非毕业生的身份创业或到用人单位全职工作者；
(五)因特殊原因需中断学业者。
第二十七条研究生休学期限，一般为一学期。特殊情况经同意可继续休学，但休学时间累计不得超过两年。
第二十八条研究生休学，按照以下程序办理：
（一）一般由本人提出书面申请，并附有关证明（因病休学者须持学校医院签署的意见），经导师同意，学院审核后，报研究生院批准。
（二）应当休学而不办理休学手续者，由学院提出具体处理意见，报研究生院批准。
第二十九条休学的研究生，应当办理休学手续离校，学校保留其学籍。研究生休学期间，不享受在校学习研究生待遇。
研究生休学期间医疗费按学校医院规定办理。
第三十条研究生休学期满，应当于休学期满一周前提出复学书面申请。因病休学的研究生，申请复学时还须提交二级甲等以上医院开具的健康证明，并经我校医院复查合格，确认能坚持正常学习，经导师、学院同意，报研究生院批准，方可复学。
第三十一条研究生休学期间，如发现有严重违法乱纪、不宜继续培养者，经学校批准，取消其复学资格，予以退学或做出其它相应处理。
第三十二条研究生应征参加中国人民解放军（含中国人民武装警察部队），学校保留其学籍至退役后一年。
第五节退学
第三十三条研究生有下列情况之一者，应予退学：
（一）逾期两周未注册而又无正当事由的；
（二）在学校规定年限内（含休学）未完成学业的；
（三）休学期满，在学校规定期限内未提出复学申请或者申请复学经复查不合格的；
（四）硕士生一学期有两门学位课程考试不及格或有一门学位课程考试不及格经重修考试后仍不及格者；
（五）博士生有一门必修课程考试不及格的；
（六）经过考核认为不宜继续培养者，或学位（毕业）论文工作明显表现出科研能力差的；
（七）经学校指定医院诊断，患有疾病或者意外伤残无法继续在校学习的；
（八）未经批准连续两周不参加学校规定的教育教学活动的；
（九）因事请假一学期内累计超过一个月的；
（十）本人申请退学的。
第三十四条研究生退学，由本人申请或导师、学院提出书面报告，经研究生院审查后，由校长办公会议决定。对退学的研究生，由学校出具退学决定书并送交本人，同时报广东省教育厅备案。
第三十五条退学的研究生应当在决定公布之日起一周内办好离校手续并离开学校，档案、户口退回其家庭户籍所在地。
退学的研究生，按已有毕业学历和就业政策可以就业的，由学校报广东省毕业生就业部门办理相关手续；在学校规定期限内没有聘用单位的，档案、户口退回其家庭户籍所在地。
第六节毕业、结业与肄业
第三十六条研究生在学校规定年限内，按培养计划的规定，完成课程学习和必修环节，成绩合格，完成学位（毕业）论文并通过答辩，德、智、体达到毕业要求，准予毕业并发给毕业证书。
第三十七条研究生通过培养计划规定的学习，德、体合格，但学位（毕业）论文答辩未通过者，准予结业，发给结业证书。
结业博士研究生经学位论文答辩委员会同意，可在一年内修改论文，向学校申请补答辩一次。补答辩通过者换发毕业证书；补答辩仍未通过者，以后不得再补答辩。结业博士研究生中尚未取得硕士学位而达到硕士学位水平者，可授予硕士学位，并发给硕士研究生毕业证书。
结业硕士研究生经学位论文答辩委员会同意，可在一年内修改论文，向学校申请补答辩一次。补答辩通过者换发毕业证书；补答辩仍未通过者，以后不得再补答辩。
第三十八条研究生毕业时要做好毕业鉴定。鉴定内容包括德、智、体三方面。研究生应严肃认真、实事求是地填写“毕业研究生登记表”，学院签署意见后送研究生院。
第三十九条符合学位授予条件者，由学校颁发学位证书。
第四十条学满一学年以上退学的学生，由学校颁发肄业证书。
第四十一条对违反国家招生规定入学者，学校不得发给学历证书、学位证书；已发的学历证书、学位证书，学校应当予以追回并报教育行政部门宣布证书无效。
第四十二条毕业、结业、肄业证书和学位证书遗失或者损坏，由所在单位开具证明，经本人申请，经研究生院核实后可出具相应的证明书。证明书与原证书具有同等效力。
第七节提前毕业与延长学习期限
第四十三条三年制硕士研究生提前修完培养计划规定的学习任务，学习成绩合格，较好地完成学位论文，至少有一篇与学位论文相关的文章在《中国科技论文统计源期刊》或《中文核心期刊要目总览》刊物上发表，可以申请提前一学期或一学年毕业。
第四十四条要求提前毕业的三年制硕士研究生，应于从要求提前毕业时间算起再提前三个月提出书面申请，经导师同意，学院审查后，送研究生院审核批准，方可提前毕业。
第四十五条提前毕业的硕士研究生，按国家有关规定就业。
第四十六条研究生学制，硕士研究生为2-3年，博士研究生为3年。因特殊原因不能按期完成学业者，可适当延长学习期限。延长学习期限后，两年制硕士研究生在校年限（含休学）不得超过4年，三年制硕士研究生在校年限（含休学）不得超过5年；博士研究生延长学习期限后，其在校年限（含休学）原则上不得超过6年。
第四十七条研究生要求延长学习期限，由本人提出书面申请，经导师同意，学院审核，报研究生院批准。在延长学习年限期间，不发给研究生业务费、普通奖学金和有关补贴。延长时间不计学制。
定向、委托培养研究生延长学习期限需重新与原定向、委托培养单位续签协议。
第四十八条研究生确因特殊情况，需要推迟学位（毕业）论文答辩的，应在规定答辩时间之前三个月提出申请，否则，不予受理。
第四章校园秩序与课外活动
第四十九条研究生应当自觉遵守公民道德规范，自觉遵守学校管理制度，创造和维护文明、整洁、优美、安全的学习和生活环境。
研究生不得有酗酒、打架斗殴、赌博、吸毒，传播、复制、贩卖非法书刊和音像制品等违反治安管理规定的行为；不得参与非法传销和进行邪教、封建迷信活动；不得从事或者参与有损研究生形象、有损学校形象、有损社会公德的活动。
第五十条任何组织和个人不得在学校进行宗教活动；
第五十一条研究生可以在校内组织、参加学生团体。研究生成立团体，应当按学校有关规定提出书面申请，报学校批准。
学生团体应当在宪法、法律、法规和学校管理制度范围内活动，接受学校的领导和管理。
第五十二条学校提倡并支持研究生及学生团体开展有益于身心健康的学术、科技、艺术、文娱、体育等活动。
研究生进行课外活动不得影响学校正常的教育教学秩序和生活秩序。
第五十三条学校鼓励、支持和指导研究生参加社会实践、社会服务，并根据实际情况给予必要帮助；提供研究生兼任“三助”工作岗位，由聘用单位根据受聘研究生履行合同情况，按月核发适当的酬金。
第五十四条研究生举行大型集会、游行、示威等活动，必须按法律程序和有关规定提出申请，并获得批准后才能进行。
第五十五条研究生使用计算机网络，必须遵循国家和学校关于网络使用的有关规定，不得登录非法网站、传播有害信息。
第五十六条研究生应当遵守学校关于学生住宿管理的规定。
第五章奖励与处分
第五十七条对于品学兼优的研究生，学校给予精神鼓励和物质奖励相结合的表彰和奖励，采用方式有：表扬（口头和通报），发给奖状、证书、奖章、奖品、奖励金、授予荣誉称号等。
第五十八条对有违法、违规、违纪行为的研究生，学校给予与其性质和过错的严重程度相适应的批评教育或者纪律处分。
第五十九条纪律处分的种类分为：
（一）警告；
（二）严重警告；
（三）记过；
（四）留校察看；
（五）开除学籍。
第六十条研究生有下列情形之一者，学校可以给予开除学籍处分：
（一）违反宪法，反对四项基本原则，破坏安定团结，扰乱社会秩序的；
（二）触犯国家法律，构成刑事犯罪的；
（三）违反治安管理规定受到处罚，性质恶劣的；
（四）由他人代替考试、替他人参加考试、组织作弊、使用通讯设备作弊及其他有严重作弊行为的；
（五）剽窃、抄袭他人研究成果，情节严重的；
（六）违反学校规定，严重影响学校教育教学秩序、生活秩序以及公共场所管理秩序，侵害其他个人、组织合法权益，造成严重后果的；
（七）屡次违反学校规定受到纪律处分，经教育不改的。
第六十一条学校在对研究生作出处分决定之前，应当听取研究生本人或者其代理人的陈述和申辩。
第六十二条处分和报批程序：
给予警告、严重警告、记过处分的，由学院党政领导审查决定，并报研究生院备案、归档。
给予留校察看的，经学院审查决定后，须送研究生院审核，并报主管校领导批准。
给予开除学籍处分的，在完成学院、研究生院、主管校领导逐级审核后，须由校长办公会议研究决定。
第六十三条学校对研究生作出处分，应当出具处分决定书并送达本人。开除学籍的处分决定书报广东省教育厅备案。
第六十四条研究生对处分决定有异议的，在接到学校处分决定书之日起5个工作日内，可以向学校学生申诉处理委员会提出书面申诉。
第六十五条学生申诉处理委员会对研究生提出的申诉进行复查，并在接到书面申诉之日起15个工作日内，作出复查结论并告知申诉人。需要改变原处分决定的，由学生申诉处理委员会提交学校重新研究决定。
第六十六条研究生对复查决定有异议的，在接到学校复查决定书之日起15个工作日内，可以向广东省教育厅提出书面申诉。
第六十七条从处分决定或者复查决定送达之日起，研究生在申诉期内未提出申诉的，学校或者广东省教育厅不再受理其提出的申诉。
第六十八条被开除学籍的研究生，由学校发给学习证明。研究生按学校规定期限离校，档案、户口退回其家庭户籍所在地。
第六十九条对研究生的奖励、处分材料，学校应当真实完整地归入学校文书档案和本人档案。
第六章结婚与生育
第七十条为使研究生能够集中精力学习，提倡和鼓励在学研究生实行晚婚、晚育。
第七十一条达到晚婚年龄且户口在本校的全日制研究生要求结婚，可凭本人身份证、研究生证到学校保卫处办理借用户籍卡手续，然后凭户籍卡及本人身份证到婚姻登记机关进行结婚登记。
第七十二条在校期间结婚或入学前已婚未育的女研究生在学期间要实行晚育。符合晚育条件和生育政策的可以生育，但全日制研究生必须在怀孕6个月内到学校计划生育办公室办理生育手续和到研究生院办理休学手续（休学时间一般为一年）；委培、定向的在职研究生回所在单位办理生育手续。
第七十三条研究生在学期间如未婚先孕，按《华南理工大学研究生违纪处分办法》处理。
第七十四条全日制女研究生所生子女的入户问题按国家有关规定办理。子女出生后三个月内，办理独生子女父母光荣证。
第六章附则
第七十条对接受研究生教育的同等学力申请学位者、港澳台侨学生、留学生的管理参照本规定执行。
第七十一条本规定自2006年9月1日起施行。学校原发布的《华南理工大学研究生学籍管理实施细则》同时废止，其他有关文件规定与本规定不一致的，以本规定为准。
本规定由学校研究生院负责解释。
二○○五年八月
二○○六年八月第一次修订