教学过程：
电子绕核运动（有加速度）
辐射电磁波频率等于绕核运行的频率
能量减少、轨道半径减少频率变化
电子沿螺旋线轨道落入原子核原子光谱应为连续光谱
（矛盾：实际上是不连续的亮线）
原子是不稳定的
（矛盾：实际上原子是稳定的）
（一）课题引入：卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾
（三）新授：
1、玻尔的原子理论（1913年丹麦玻尔）
（1）
定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中能量是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
（2）跃迁假设：原子从一种定态（设能量为E2）跃迁到另一种假定态（设能量为E1）时
它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即
hν=E2-E1
(3)
轨道假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行，只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径r跟电子的动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即
mvr=nh/2π，n=1，2，3，······
式中n的是正整数，叫量子数，这种现象叫做轨道的量子化假设。
2、氢原子的大小和能级
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sp;(1)大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn：rn=n2r1,
r1代表第一条（离核最近的一条）可能轨道的半径
r1=0.53×10-10m
例：n=2,r2=2.12×10-10m
（2）能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能）En=E1/n2
n=1,2,3,······
E1代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量
E1=-13.6eV
注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。
例：n=2,E2=-3.4eV,n=3,E3=-1.51eV,n=4,E4=-0.85eV,……
②基态和激发态
基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态，叫基态
激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态
(3)原子发光：原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，吸收或辐射的能量恰等于发生跃迁的两能级之差。
说明：氢原子中只有一个核外电子，这个电子在某个时刻只能在某个可能轨道上，或者说在某个时间内，由某轨道跃迁到另一轨道——可能情况只有一种。可是，通常容器盛有的氢气，总是千千万万个原子在一起，这些原子核外电子的跃迁时，就会有各种情况出现了。但是这些跃迁不外乎是能级图中表示出来的那些情况。
（四）小结
1、玻尔的原子理论
2、氢原子的大小和能级
（五）课堂练习：课本：练习二（1）
作业：练习二（2）（3）