中考化学金属与矿物单元模拟题
知识归纳
1.熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，导热、导电性最好的金属是，人体内最多的金属元素是。
2.根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的;铝箔用于食品包装，是利用它的;铝可以制成电线，是利用它的。
3.日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。
4.铁能被轧成薄片是利用了铁的()
A.导电性B.延展性C.导热性D.磁性
5.家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽
A.①②⑤B.③④⑥C.②④⑤D.②⑤⑥
方法研习
1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是()
A.用铝合金制门窗B.用铝合金做飞机材料
C.用铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制导线
2.下列化学方程式，正确的是()
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Fe+6HCl=2FeOD.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
3.下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是()
A.氧气B.铁C.硫酸D.硫酸铜
4.社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是()
A.观察颜色B.称重量C.加入稀盐酸中D.用磁铁吸引
5.我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是()
A.AlB.CuC.FeD.Zn
6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是()
A.H2SO4B.CuSO4C.FeSO4D.盐酸
7.把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。
8.铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：。
9.有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：
①铁+甲(气)→B(黑色固体)
②铁+C→硫酸亚铁+乙(气)
③乙(气)+甲(气)→A
④铁+D→硫酸亚铁+红色铜
试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。
A;B;C;D。
甲;乙。
写出以上反应的化学方程式：
①，②，
③，④。
10.中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，取得了重大突破：以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440℃和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。
请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式，该反应属于反应。
11.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。
。
12.为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3g，求铁粉中杂质的质量分数。
拓展探究
1.某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2HCl=不反应
(1)从上述反应中，获取的信息是：
。
(2)某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是;如果补充一个实验(用化学方程式表示)，也能说明镁比铁活泼。
(3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：
。
2.实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案：
⑴Cu，Fe过滤→洗涤
⑵Cu，Fe过滤→洗涤
上述两个方案中较好的是(填序号
)，理由是
。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：
。
3.观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉)，设计两种简单实验鉴别这三种物质。
4.将24g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少?
第二节铁的冶炼合金
知识归纳
1.由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有，和等。它们的主要成分分别是
，和。
2.炼铁的主要设备是。主要原料是铁矿石、和。
3.下列说法正确的是()
A.合金也是金属材料B.合金没有金属光泽
D.合金不能导电传热D.合金没有延展性
4.炼铁的原料是()
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤
5.能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()
A.铁元素在地壳里含量少B.冶炼铁的原料少，且冶炼困难
C.铁易置换出其他金属D.铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用
6.下列物质中不属于合金的是()
A.生铁B.钢C.FeOD.黄铜
方法研习
1.下列说法中错误的是()
A.地壳中的铁都以化合物形式存在
B.生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
C.锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜
D.钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈
2.下列关于铁的描述不正确的是()
A.纯铁具有银白色光泽
B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价
C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质
D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
3.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()
A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳和一些杂质
4.生铁和钢的性能不同是因为()
A.铁元素存在状态不同B.主要成分不同
C.含碳量不同D.颜色不同
5.下列物质中属于纯净物的是()
A.钢B.铁锈C.赤铁矿D.四氧化三铁
6.在高温炼铁的主要反应“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”中，CO是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.指示剂
7.CO在高温下还原ag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是()
A.48b/(a–2b)B.48b/(a–b)
C.(a–b)/24bD.24b/(a–b)
8.将下面五个选项的序号分别填写在横线上，每项只能选用一次
A.缓慢氧化B.疏松易吸水C.受空气和水共同作用D.使铁器与空气隔绝
E.没有水分存在铁不易生锈
(1)钢铁锈蚀的条件;(2)钢铁锈蚀的过程;(3)使铁器保持干燥;(4)铁器表面喷漆。
9.钛被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这属于性质(填“物理”或“化学”，以下同)。钛可以代替不锈钢，抗蚀性强，这是钛的
性质。镍钛合金具有记忆功能，变形后加热95℃以上，便可恢复原形，科学家把这种现象称作“形状记忆反应”，这属于性质。
10.当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。写出反应的化学方程式：。
11.某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭[A][B]铁
(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
12.某同学使用下图5-1所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：
(1)有下列实验步骤：①加热;②通人一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先;然后。
(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成;B装置中出现的现象为，说明有生成。
13.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2%的生铁1000t。问需要赤铁矿石多少吨?
拓展探究
1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3•3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：
;理由是：。
2.有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式
A;B;C;F;
(2)写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应;
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应。
3.怎样用最简单的化学方法区别铁、生铁(或钢)。
4.某钢样1.1g在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
5.用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
第三节金属的防护和回收
知识归纳
1.将左右两项中相关的内容用线联接起来
左右
铁在氧气中燃烧缓慢氧化
铁跟盐酸反应化合反应
铁生锈置换反应
2.铁在干燥的空气中跟空气中的反应，在朝湿的空气中跟空气中的反应，生成。
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的潮湿土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿的土壤中
4.下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是()
A.避免铁制品长期接触潮湿空气
B.用铁制容器盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥
D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油
5.右图5-2中铁钉会从处先锈起。
这是因为该处。。
方法研习
1.“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收”，生活中废弃的铁锅、易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于()
A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱
2.集中处理废电池的主要目的是()
A.回收废电池外壳的金属材料B.回收处理加工后重新出售
C.防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D.回收废电池中的石墨电极
3.在车船表面喷漆的目的是()
A.增大厚度，防止磨损B.改变铁的颜色，使其美观
C.增大硬度，防止撞坏D.防止生锈，使其美观
4.有①汽车②机器上的齿轮③门把手④铁轴⑤锯条等几种常见的铁制品。下列各种防止生锈的方法，各适用于哪种器件?
(1)在表面刷漆或喷漆;
(2)在表面涂上机油;
(3)在表面镀上一层其他金属;
(4)使其表面氧化生成致密的氧化膜。
5.我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在
之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越(填“大”或“小”)，钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是(填化学式)，铁锈是由铁跟
(填化学式或名称均可)发生反应生成的。
6.写出下列各变化的化学方程式
①。②。
③。④。
⑤。
7.被雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么?
8.一块生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸反应完全后放出0.1g氢气。求原铁片上铁锈的质量是多少?
9.某学生用图5—3装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题：
①A中的现象是，反应的化学方程式是：;
②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是
。
③若氢气密度为ρg/L，称取生铁ag。完全反应后量筒里的水为bL，则此生铁中碳的质量分数的表达式为。
④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
拓展探究
1.溶解在水中的氧气和二氧化碳气体都易使铁生锈。因此锅炉用水最好把这些气体除掉，下面可采用的方法有：
(1)把锅炉用水放入密闭的贮水箱内，然后从箱里抽出气体;
(2)把热的水蒸气通人锅炉用水。
为什么这两种方法能把水中的氧气和二氧化碳除掉?
2.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。
[发现问题]：
小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈;
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;
小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题]：
这三种物质“生锈”的原因是什
么?
[收集证据]：
(1)回忆已有知识;铁生锈的条件是;
(2)查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四块小铜片分别按如图5—4所示放置一个月，观察现象如下：
由实验可知：铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果。
[得出结论]：
经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与(填写物质名称)有关。
[反思与应用]：
利用所得出的结论填空：
(1)写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法;
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议。
第四节石灰石的利用
知识归纳
1.石灰石的主要成分是，工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰，化学方程式是。该反应的基本反应类型是。
2.生石灰是一种常用的建筑材料，建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时，可看到石灰堆上冒热气，这说明。熟石灰也可用作建筑材料，其原理是熟石灰与空气中的二氧化碳反应，逐渐变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。化学方程式是。
3.下列物质中碳元素化合价最低的是()
A.COB.CH4C.MgCO3D.C
4.下列四组物质中属于同一种物质的是()
A.金刚石和石墨B.煤气和水煤气
C.干冰和二氧化碳D.生石灰和熟石灰
5.下列物质通常可用作干燥剂的是()
A.石灰石B.干冰C.生石灰D.碳酸钠
方法研习
1.下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是()
A.用石灰石制成生石灰B.用大理石做建筑材料
C.用白垩做建筑材料D.用汉白玉做华表等
2.检验含CO32–的化合物，常使用的试剂是()
A.硫酸B.稀盐酸和澄清石灰水C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水
3.限用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生成物中有二氧化碳的化学方程式为()
A.6个B.4个C.3个D.2个
4.在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙做填充剂或增白剂。它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品。试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序，书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型：
顺序化学方程式反应的基本类型
(1)
(2)
(3)
5.生活中，鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。实验室中久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是：先用荡洗，再用水洗。其原理可用化学方程式表示为：
。
6.实验室采取了如图5—5所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室(25℃～35℃)环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：
(1)种子发芽所需要的条件是;
(2)小试管中澄清石灰水变浑浊的原因可用化学方程式表示为。
(3)U形管中放人的NaOH和CaO固体混合物的作用是。
7.实验室要制得两瓶二氧化碳(每瓶250mL)，问理论上需含CaCO380%的石灰石多少克?(ρ=1.977g/L)
8.工业上煅烧100t石灰石完全分解后得到60t固体，则石灰石中含碳酸钙的质量分数为多少?
拓展探究
1.化学复习课上，老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者没有明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应?
(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图5—6所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
(2)小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
(3)小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是
。
他设计了如图5—7的实验来验证，写出该实验中涉及的化学方程式。
(4)我考虑后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
。
2.渔民在长途运送鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质?
进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气;乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
(1)你认为同学的猜想是错误的，其理由是。
(2)请设计一个实
验方案来验证另一同学的猜想是正确的，并填人下表空格中：
实验步骤及操作方法预期的实验现象结论
1.取少量过氧化钙放人试管中，加足量水，有氧气生成
2.
(3)渔民在长途运送鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体的主要目的是
。
3.含有少量氯化钠杂质的碳酸钠11g，跟100g盐酸溶液刚好完全反应，放出气体4.4g求：
(1)所用盐酸的溶质质量分数?
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数?
整理与归纳
一、内容提要
1.金属材料：
2.金属的化学性质
(1)与氧气反应：如4A1+3O2=2Al2O3
(2)与酸反应：如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)与硫酸铜溶液反应：如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铁的冶炼
4.钢铁生锈的条件及其防护方法
(1)铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，使铁转化为铁的化合物的过程。
(2)钢铁保护的主要方法：表面覆盖保护层(如油漆)、改变金属结构(如制不锈钢)。
4.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化
二、专题讨论
用观察对比的方法认识同类物质性质存在的相似性和相异性
1.比较金属活动性强弱
如金属铝片、铁片、铜片分别放人稀硫酸溶液中，首先观察金属片与酸溶液能否反应，铝片、铁片表面产生气泡，铜片表面无气泡，则铜的活动性最弱。再观察金属片与酸溶液反应的剧烈程度，铝片表面产生气泡的速率比铁片快，则铝的金属活动性比铁强。
2.鉴别碳酸盐的方法
取一定量的物质放人稀HCl中，若产生气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。如Na2CO3、CaCO3、K2CO3、NH4HCO3。
3.一组铁钉在五种不同条件下，发生锈蚀的对比实验，得出铁钉锈蚀的条件
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈，有氯化钠、酸等物质存在下，铁的锈蚀加速。
三、思维启迪
本章中教材安排了大量的实验探究内容。如：金属的物理性质和化学性质、金属的锈蚀和防护、大理石的性质等。学生在探究活动中通过观察、归纳、类比等方法，来认识物质的性质和变化。同时实验过程中，学生养成边观察边记录的良好实验研究习惯。
第5章单元练习
一、选择题
1.根据国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指()
A.四氧化三铁B.铁单质C.铁元素D.氧化铁
2.相同质量的铁和锌，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是()
A.铁起反应生成氢气的质量大B.锌起反应生成氢气的质量大
C.生成氢气的质量相同D.生成氢气的质量大小无法比较
3.天安门前的华表是用汉白玉建成，它的主要成分是()
A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaCl2
4.社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是()
A.观察颜色B.称重量C.用磁铁吸引D.加入稀盐酸中
5.将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是()
A.0.18%B.0.22%C.0.48%D.0.6%
6.下列有关铁的叙述不正确的是()
A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁可以在空气中燃烧
C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.生铁是含杂质的合金
7.下列有关铁的叙述，错误的是()
A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁跟盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气D.铁在潮湿的空气中会生锈
8.下列叙述不正确的是()
A.铜、铁、铝相比导电性最好的是铝
B.铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应，铜不可以
C.铁制品非常坚固，不易损坏，不能变质
D.铁器能被磁铁吸引
9.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等元素，经物理方法初步处后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体不应有的金属是()
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
10.为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来焊接钢：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有关该反应的下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高
11.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是()
A.避免铁制品长期接触潮湿空气B.用铁制容器盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油
12.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是()
A.把混合气体点燃
B.把混合气体通过
澄清石灰水
C.把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器
13.在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将混合气体5g，先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物()
A.2.8gB.3gC.15gD.5g
14.取10g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4g二氧化碳的是()
A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3
C.MgCO3和CaCO3D.Na2CO3和K2CO3
二、填空题
15.根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题：
⑴写出各物质的化学式：
A，B，C，D，E。
⑵写出有关反应的化学方程式：(1)，
(2)，(3)。
16.为了防止月饼变质，常在月饼的内包装放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是;这种铁粉可以在实验室里用CO还原Fe2O3粉末而得到，进行该实验，加热前应先，以确保安全。
17.回答下列问题：
(1)古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑，该反应所属的基本反应类型是反应，其中发生氧化反应的物质是。
(2)从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的使用是近百年的事情。这个先后顺序跟下列有关的是。(填写序号).
A.地壳中金属元素的含量B.金属的活泼性C.金属的导电性
D.金属冶炼的难易程度E.金属的延展性
(3)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。请你从多角度分析3种矿石哪种不适合用来炼铁，理由是
。
(4)锡的熔点是232℃，铅的熔点是327℃。铅锡是锡和铅的合金，试推测焊锡的熔点在
范围。
三、计算题
18.有CO和CO2混合气体5g，通人足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，求混合气体中CO2的质量分数?
19.把石灰石100g(含杂质5%，杂质不分解)加强热一段时间后，称得残余固体的质量为60.29g。则所得残余固体中氧化钙的质量分数为多少?
四、实验探究
20.如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：
⑴，
⑵，
⑶若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成了+2价盐，据此还可以得到的结论是。
21.学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究：
(1)假设：反应的气体产物全部是二氧化碳。
(2)设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图5—9。
(3)查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。
(4)收集证据，验证假设：
操作步骤和实验现象简答
①取16g氧化铜和2g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B玻璃管中请写出装置中仪器的名称：
甲、乙、丙。B玻璃管和氧化铜、炭粉的总质量为
②仪器：打开弹簧夹，往储气瓶中注入水水应从通入(填接口编号，见上图)，仪器的连接顺序应是：接;接
③先通入一段时间纯净、干燥的氮气。其目的是：
④夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻璃管内的固体逐渐由黑色变为红色要验证假设，A瓶中应装的液体是：，它的作用是：。
⑤实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8g，称A瓶连液体增重1.2gB玻璃管固体减少的质量(填“大于”或“小于”或“等于”)A瓶连液体增加的质量
结论：根据数据处理结果，得出原假设
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