双语中学xxxx年高中高一化学下册期末考试卷
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一.选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。)
1.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
3.下列实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。一定要用到玻璃棒的是
A.①③④B.②③④C.①②⑤D.③④⑤
4.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④
5.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
6.下列说法正确的是
A.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
B.粗硅可由二氧化硅还原制得
C.高纯硅是制造光导纤维的原料
D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%
7.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.Al在常温下不能与O2反应
B.Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C.Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
D.Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
8.下列离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C.将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最适宜用的是
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打发酵面团制作馒头
11.下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
12.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A.硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅
B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸
C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒
D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳
13.以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD
14.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()
A、NaBr、KCl、KIB、KCl、KI、NaBr
C、KI、NaBr、KClD、NaBr、KI、KCl
15.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()
A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶
C.150mL2mol/L的KCl溶液 D.75mL1mol/L的FeCl3溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16、(12分)目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
⑴贝壳的主要化学成分为 (写化学式)
⑵写出反应②的离子方程式：
⑶在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了的作用。
⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途(用化学方程式表示)
17(17分)铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________(填操作名称)。
(2)沉淀B的成分是____________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是。
(3)沉淀F转化为物质M的化学
方程式为________________________;
溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
(4)能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸?(填能或不能)
其理由是
18.(15分)化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
(1)下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。
【药品名称】碳酸氢钠。
【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、。
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍。
【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理(用离子方程式表示)是。
(2)胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理(用离子方程式表示)是。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。
(3)硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是。实验室检验Fe3+，常用的试剂是(填化学式)，若出现的现象，则证明有Fe3+。
19.(11分)将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)
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