xxxx年高一化学下学期期末考试试卷分析练习
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一、单选择题：(每小题3分，共60分)
1.下列有关化学用语或名称正确的是
A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.羟基的电子式：
C.丙烷分子的比例模型：D.CH3N的结构式：
2.下列叙述正确的是：
A.石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类
B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂
D.原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属
3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是()
A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H1>0
4.下列过程需要吸热的是 ( )
A.H2→2HB.Fe+SFeS C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Cl→Cl2
5.下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )
A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
6.下列措施对增大反应速率明显有效的是()
A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强D、反应N2+3H22NH3恒容增加氮气
7.下列关于①乙烯;②苯;③乙醇;④乙酸;⑤乙酸乙酯⑥硝基苯等有机物的叙述不正确的是
A.可以用NaOH溶液鉴别②③⑤⑥B.①③能使酸性KMnO4溶液褪色
C.①④⑤都有双键，可与氢气加成D.②③④⑤都能发生取代反应
8.下列说法不正确的是
A.木材、涂料、油漆、橡胶、脂肪都是有机物B.用冰水可以使苯和乙酸都变成晶体
C.相同压强下，正戊烷的熔沸点都比异戊烷高D.乙醇转化为乙醛，铜做催化剂不参加反应
9.要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是( )
10.1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为
A.5molB.6molC.7molD.8mol
11.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)()
12.将V1mL1.00mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.NaOH溶液的浓度约为1.50mol•L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是()
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑
14.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是()
A.v(A)=0.7mol/(L•s)B.v(B)=1.8mol/(L•s)
C.v(C)=1mol/(L•s)D.v(D)=1.6mol/(L•min)
15.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol•L-1,B为3mol•L-1,前2minC的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。2min后,测得D的浓度为0.5mol•L-1。(设反应前后溶液体积不变)则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2min末时A和B的浓度之比为2∶3B.x=1
C.2min末时B的转化率为50﹪D.2min时A的消耗浓度为4mol•L-1
16、下列说法正确的是()
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
17.下列说法中正确的是( )
A.锌锰干电池是二次电池B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片
C.锂电池的电解质可选择KOH溶液D.氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。
18.海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2;②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()
A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④
19.下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
a电极b电极X溶液实验判断
ACuZnH2SO4H+向b极迁移
BZnFeH2SO4a、b极都放出无色气体
CAlMgNaOHA为负极，b为正极
DCu石墨FeCl3xkb1.coma极质量减小，b极质量增加
20.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极;②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C;
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生
氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.C>B>D>A
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题：(每空2分，共40分)
21.(14分)Ⅰ、某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为;
(2)已知
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式 ;
(3)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
(4)A与氢气完全加成后的一氯代物共有 种。
Ⅱ、用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。
(5)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_______
(6)末端干燥管的作用是_______________。
(7)实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为_________________。
22.(8分)关于反应热请回答如下问题:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为。
(2)实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出QkJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________。
(3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下。
化学键C—HC=CC—CH—H
键能/kJ•mol-1414.4615.3347.4435.3
试计算该反应的反应热___________________________
(4)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
23.(10分)某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
(1)关于图像的描述不正确的是(填序号，下同);
①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内，收集到氢气VL(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/(L•s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变，现换用500mL1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
①加入2mol•L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液③将铝片换成铝粉④增加硫酸的浓度至18mol/L⑤加CH3COONa固体;⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑;②;
24.(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
⑴铁片上的电极反应式为。
⑵铜片周围溶液会出现的现象。
⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为mo1;
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
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