高中xxxx年高一化学下学期期末试卷
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一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分)
1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()
A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2.《中华人民共和国食品安全法》于xxxx年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
3.下列叙述错误的是()
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
4.下列对化学反应的认识错误的是()
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
5.下列叙述错误的是()
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和
Na2CO3溶液除去
6.下列与实验相关的叙述正确的是()
A.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
B.将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应
C.电解熔融氯化镁制取金属镁
D.实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是()
A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙
8.下列实验过程中，始终无明显现象的是()
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
9.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()
A.乙醇、己烷、硝基苯B.苯、醋酸、己烯
C.苯、己烷、环己烷D.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸
10.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.16O与18O互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
11.下列判断错误的是()
A.沸点：NH3>PH3>AsH3B.稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
12.下列判断不正确的是()
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.正四面体分子中键角一定是109o28′
C.在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
13.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()
A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
14.下列离子方程式表达正确的是()
A.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
15.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C.元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
16.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是()
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能
B.电池中镀铂导电玻璃为正极
C.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
第Ⅱ卷•非选择题
(共52分)
二、填空题
17、(11分)
(1)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A,
B，C，D;D的最高价氧化物对应水化物的化学式为;AB2的电子式为。
(2)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。
(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的。
A.烧杯B.酒精灯C.表面皿D.干燥器
(ⅱ)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分
离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(ⅲ)步骤④的反应中碘离子被(填“氧化”或“还原”)。
(ⅳ)检验单质碘的方法是。
三、有机推断
18、(14分)以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示(反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)A、B、C的结构简式分别为：A;B;C。
(2)由乙烯生成A的化学方程式为(注明反应条件);反应类型为。
(3)由A生成B的化学方程式为(注明反应条件);反应类型为。(4)由A与C反应的化学方程式为(注明反应条件);反应类型为。
(5)乙烯发生加聚反应的化学方程式为(注明反应条件)。
四、原电池题
19、(12分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有、;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=;
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色;
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
五、无机推断
20.(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
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