2019高三上学期化学期末试题(有)

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可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)

1.垃圾分类从你我他开始。废电池属于

A.B.C.D.

2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液

D.碳酸钠溶液

3.下列说法不正确的是

A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B.分子式为C3H9N的异构体共有4个

C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1

D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.放出碘的苯溶液B.氧化I-C.将海带灼烧D.过滤含I-溶液

5.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C.确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验

D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将、、H2SO3氧化为

D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

7.以下进行性质比较的实验，不合理的是

A.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

B.比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

C.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D.比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

8.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C.该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

甲

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

10.下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是

11.下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与

足量盐酸反应B.氢气与氧气反应

中的能量变化　C.气态氢化物

沸点D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条

件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B.异秦皮啶分子式为C11H12O5

C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

13.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：

C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O

B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：

Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-

C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

NH3+H2ONH3·H2O+OH-

D.明矾的水溶液pH<7：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n():n()变化的关系如下表:

n():n()91:91:1　9:91

pH8.27.26.2

以下离子浓度关系的判断正确的是

A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)

B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

C.当吸收液呈中性时，c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

D.当吸收液呈中性时，c(Na+)>c()+c()

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(共5小题，共58分)

15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A

只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，

且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

已知：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2，

Mr表示相对分子质量。

(1)A中含有的官能团是______。

(2)写出D的分子式______。

(3)下列有关A～G的说法正确的是______。

a.每个A分子中含有官能团的数目为4个

b.B中所有官能团均发生反应生成C

c.C生成G只有1种产物

d.G存在顺反异构现象

(4)写出B生成C的化学方程式______。

(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗

2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的

H的结构简式______。

(6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为____

__。

16.(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)写出F的电子式。

(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可

以制备一种胶体，则E溶液的俗称是。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴

加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变

为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A

转化成E的离子方程式是。

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是。

若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该

溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随

B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，

该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。

17.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装

置进行实验。将CN-的浓度为0.2mol·L-1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液

(过量)置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，

关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN-+ClO-==CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是。

(2)装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。

(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是。

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。

(5)已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为。xkb1.com

18.(12分)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇来

代替日益供应紧张的燃油。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是。

(3)水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收

其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO△H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。

(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

0

电池总反应方程式为。

②44.8L

负极电极反应为。

③V=67.2L时，

溶液中离子浓度大小关系为。

19.(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98kJ·mol-1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器

中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时

v(正)v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0mol

O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小

的是(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

B.保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3

C.降低温度

D.移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，

写出通入O2电极的电极反应式为。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不

变，则通入SO2和水的质量比为_____。

石景山区2013—xxxx学年第一学期期末考试试卷

高三化学参考答案

题号1234567891011121314

答案CBABCDACCCDDBD

15.(12分)

(1)Cl(或氯原子)

(2)C7H10O7

(3)a，c

(4)2+3O22+6H2O

或2+3O22

+6H2O

(5)或

(6)+4NaOH+CH3COONa+3H2O

或+4NaOH+CH3COONa+3H2O

16.(14分)

(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(2)

(3)水玻璃

(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加;然后又由多到少，最后消失。

(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(分步写且全正确给分)

(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3

17.(10分)

(1)排除空气中CO2对实验的干扰

(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收

(4)装置⑤反应前后的质量或沉淀

(5)0.4L

18.(12分)

(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

(2)反应②是放热反应，可节省能源;同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2，

能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。

(3)低温、高压

(4)①CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

②CH4—8e-+9+3H2O=10

③c(K+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

19.(10分)

(1)>

(2)60%

(3)A、C

(4)O2+4e-+4H+=2H2O

(5)16:29

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