由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S↓+R+H2O，可知反应前后各原子的个数分别为
反应前 反应后
H原子 2 2
S原子 3 2
O原子 7 5
Na原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物R的每个分子由1个S原子和2个O原子构成，则物质R的化学式可表示为SO2；
故选C．
硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）
（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；
故答案为：淀粉；
②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
故答案为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=
bV2
1000 mol；
与其反应的碘单质为
bV2
2000 mol，与维生素C反应的碘单质为
2aV1?bV2
2000 mol，
即维生素C的物质的量是
2aV1?bV2
2000 mol=
aV1?0.5bV2
1000 mol，
故答案为：
aV1?0.5bV2
1000 ；
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒可知氢元素生成水，碘元素化合价从+5价变化为0价，转移电子5，硫元素化合价从+4价变化为+6价，依据电子守恒、原子守恒分析配平得到离子方程式为：2IO3-+5SO32-+2H+1I2+5SO42-+1H2O；实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：2、5、2、1、5SO42-，1H2O；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
（3）①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；
②高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；
故答案为：还原性和氧化性；
③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色，说明SO2与品红作用存在可逆性；
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则说明SO2与品红作用存在可逆性；