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三、本题包括2小题(共20分)
21.(xxxx年山东潍坊，21题，10分)“低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：
(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是②③(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是①④。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源。
22.(xxxx年山东潍坊，22题，10)盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是A(填写字母标号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是a、c、b(填写字母，下同)，制取氢装置的连接顺序是a、b、c。
②块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部。
③检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好。
四、本题包括2小题(共20分)
23.(xxxx年山东潍坊，23题，10分)普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：
(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为电能。
(2)电池中石墨表现出优良的导电性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
②滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素。
24.(xxxx年山东潍坊，24题，10分)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：
请回答下列问题：
(1)二氧化硫中硫的化合价是+4价。
(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是H2SO4+Ca(OH)2=Ca2SO4+2H2O。
(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4。
(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：
实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/10-2g•L-1脱硫率/%
I232.5%99.5
II233.2%97.1
III402.5%94.3
由表中实验数据可得出的结论是温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高(或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”)。
(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)
第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2
第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
①反应中Cu+的作用是催化作用。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是2O2+SO2+C2H4S+2CO2+2H2O。
五、本题包括2小题(共20分)
25.(xxxx年山东潍坊，25题，10分)某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷(CH4)可将氧化铁(Fe2O3)还原为Fe、Fe3O4中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物(黑色粉末)的成分，进行了如下实验：
(1)按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有Fe，产生气泡的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出。
(2)按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸。D装置的作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有Fe3O4。尾气处理方法为将尾气点燃。
26.(xxxx年山东潍坊，26题，10分)我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
(1)反应①中X的化学式为H2O。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热。
(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy&nbs
p;22g
10644=x22g
x=53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为53g55g×100%=96.4%
11744=y22g
y=58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为58.5g+(55g-53g)55g+269.5g-22g×100%=20%
答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
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