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高一化学下学期期末考试试卷答案：
总分：100分时间：75分钟
可能用到得相对原子质量：C:12H:1O:16Cl:35.5N:14Ag:108Fe:56Cu:64
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气
2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.CH4分子的比例模型：
C.14C的原子结构示意图：D.氯化钠的电子式：
3.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应
4.下列物质只含有离子键的是
A.NaOHB.H2SO4C.Na2O2D.MgCl2
5.下列说法不正确的是
A.12C和14C互为同位素
B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C.二氧化碳和干冰互为同素异形体
D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
6.下列措施能减慢化学反应速率的是
A.用Zn和2mol•L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液
B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
7.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B.氨气通入醋酸溶液NH3+H+==NH4+
C.铜与稀硝酸反应Cu+2NO3-+2H+=Cu2++NO2↑+H2O
D.碳酸钙溶于盐酸Ca2++2H+==Ca2++H2O+CO2↑
9.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应
C.锌棒质量减轻D.电子从铜棒经外电路流向锌棒
10.实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是
A.图2溶液褪色，加热后不恢复B.图3烧瓶中形成喷泉
C.图4制取少量氨气D.图5石油分馏
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol甲基(-CH3)含有10NA个电子
B.常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA
C.1mol•L-1NaCl溶液中含有的钠离子为NA
D.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
12.下列反应中，属于加成反应的是
A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
B.
C.nCH2===CH2
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
13.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A.向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
14.下列叙述错误的是
A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B.甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D.煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
15.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.原子半径：X
B.最高化合价：X
C.非金属性：Z>Y
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相关叙述中正确的是
A.剩余固体可能是未完全反应的铁
B.滤液中加入KSCN溶液
，溶液不会呈血红色
C.如过滤前溶液的体积为200mL，则c(Fe2+)的最大值为0.1mol•L-1
D.原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.(14分)
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
a
dFg
bceh
请回答下列问题：
(1)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式▲。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)▲。
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述▲(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2min时fa3的物质的量为▲mol，a2的平均反应速率v(a2)=▲mol•(L•min)-1。
(5)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：
▲。
(6)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式为▲。
18.(12分)
酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：
(1)A的结构简式为▲，B所含官能团的名称是▲;
反应③的类型是▲。
(2)下列物质中能与A的水溶液反应的是▲。
A.CaCO3B.NaOHC.CuSO4D.NaCl
(3)下列物质中与甲苯()互为同系物的是▲。
A.B.C.D.
(4)下列转化中______(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A.乙醇制取乙醛B.甲苯制备C.2CH3CHO+O22A
19.(14分)
A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中位于第▲周期、第▲族。
(2)A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为▲。
(3)B的化合物类型为▲(离子或共价)化合物;F的结构式为▲。
(4)检验I含有的阳离子的方法为▲。
(5)写出A和B溶液反应的离子方程式：▲。
(6)写出F和G反应的化学方程式：▲&
nbsp;。
20.(12分)
在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
(1)左侧试管中需加浓硫酸做▲和吸水剂，
右侧试管中盛放的试剂是▲，
右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是▲。
(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
▲。
(3)该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，
就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲ 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水;
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸;
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸;
④混合物中各物质的浓度不再变化。
(4)若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为▲。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题(共48分)
18.(12分)
(1)CH3COOH;羟基;酯化(或取代)反应;(每空2分)
(2)A、B(每个1分)
(3)A、D(每个1分)
(4)C(2分)
19.(14分)
(1)二、ⅤA(2分)
(2)常温下Al在浓硝酸中钝化(2分)
(3)离子;(各2分)
(4)取样加入NaOH溶液后加热，以湿润红色石蕊试纸检验产生气体(2分)
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(6)NH3+HCl=NH4Cl(2分)
20.(12分)
(1
)催化剂，饱和碳酸钠溶液，防止倒吸(各2分)
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(3)②④(2分)
(4)50%(2分)
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