高中高一下册化学期末考试卷分析练习
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一.选择题(每小题只有一个选项正确;1—13每小题2分;14—23每小题3分)
1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是()
A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应
C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.HClO的结构式：H—Cl—OB.HF的电子式：
CCO2的结构式：O=C=OD.Cl—离子的结构示意图：
3.下列判断错误的是()
A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.沸点：HF>H2O>NH3
4.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是()
A.I是一种新元素B.I的摩尔质量为131g
C.I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
5.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中
阴影部分的是()
A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能
6.下列说法正确的是()
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.由单质A转化为单质B,△H=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应，属于放热反应.
7.下列说法不正确的是()
A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C.自发进行的反应一定能迅速进行
D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
8.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：()
A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液红色加深B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对合成氨越有利
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10.某温度.压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应()
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ/mol(Q>0)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
11.有关如下图所示原电池的叙述正确的是(盐桥中装有含KCl
饱和溶液的琼胶)()
A.锌为阳极，发生氧化反应
B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.电子由铜极向锌极移动D.反应前后铜片质量不改变
12.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是()
A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
13.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()
14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()
A.产生气体体积：①=②
B.溶液的pH变化：①减小，②增大
C.电极反应式：①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑
②中负极为2H++2e-=H2↑
D.①中阴极质量增加，②中正极质量减小
17.向一个密闭容器中充入等物质的量的N2和H2，发生反应
N2+3H22NH3，△H<0，t1时刻达到平衡，右图为
以NH3表
示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列
说法正确的是()
A.t2时刻改变的条件可能是减小压强
B.从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动
C.平衡混合物中，NH3的百分含量t6时刻一定比t4时刻高
D.t5时刻条件改变，平衡一定正向移动
18.已知下列数据：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272kJ•mol-1
2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ•mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是
A.+859kJ•mol-1B.-859kJ•mol-1C.-1403kJ•mol-1D.-2491kJ•mol-1
19.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()
A.0~5min内，v(H2)=0.1mol•(L•min)-1
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度
20.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A.R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
21.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6.mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol•L-1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2mol•L-1
22.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()
A.若增大CO的浓度，K2和K1都增大B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)
23.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
Ⅱ卷非选择题(54分)
24.(8分)已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=akJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示。请回答：
⑴图中△H=__________。
⑵该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中Ea_________△H(两空均填“升高”.“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3(g)，放出的总热量为 。
25.(12分)A.B.C.D.E.F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同;B.C和E在周期表中相邻，且C.E同主族。B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐，B.C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。请回答下列问题：
(1)F的元素名称，D元素在周期表中位置，乙的电子式为,甲的结构式。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A.C.D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。
(3)A与C.A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
(4)均由A.C.D.E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式。
(5)用化学方程式表示E.F的非金属性强弱。
26.(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)写出工业上合成氨的化学方程式__________。
(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系。
其中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是____(选“a"或“b”)。
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0高一下册化学期末考试卷分析-6/page]