浙江省杭州市萧山九中高中第二册化学期末考试题分析
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一、选择题(每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共48分)
( )1.下列情况可引起大气污染的是
(1)煤的燃烧(2)工业废气的任意排放(3)燃放鞭炮(4)飞机、汽车尾气排放
A.只有(1)(2)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(3)D.全部
( )2.下列物质的化学式，错误的是
A.重晶石：BaCO3B.石膏：CaSO4•2H2O
C.芒硝：Na2SO4•10H2OD.绿矾：FeSO4•7H2O
( )3.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.金属钝化
C.金属冶炼D.服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多
()4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl
()5.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是
A.沸腾炉B.氧化炉C.吸收塔D.接触室
()6.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
()7.下列对硝酸的认识不正确的是
A.打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B.锌跟稀硝酸的反应是置换反应
C.常用硝酸来制炸药、化肥等D.稀硝酸也是一种强氧化性酸
()8.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
()9.试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
( )10.下列叙述中正确的是
A.虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
B.BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质
C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D.NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质
( )11.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆
放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化
并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是
A.硫的还原性 B.SO2的漂白性 C.硫的漂白性 D.SO2的还原性
()12.在1L1mol•L-1的氨水中
A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含NH3•H2O1molD.含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol
( )13.下列溶液中，离子可大量共存的是
A.Cu2+、K+、OH-、CO32-B.H+、NO3-、SO32-、Br-
C.K+、Na+、HCO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、I-
( )14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1.8gNH4+含有的电子数为1NA
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C.标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
D.标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA
( )15.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是
A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上 D.分别加入BaCl2溶液
()16.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
()17.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管
的胶头，下列与试验事实不相符的是
A.NO(H2O含石蕊)红色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.SO2(NaOH溶液)无色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
( )18.下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O
D.过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O
( )19.已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉
末，为了检验其是否变质，正确的方法是
A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，
则说明已变质。
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已
变质。
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已
变质。
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
( )20.下列除杂质选用试剂错误的是
编号物质杂质试剂
ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液
BCl2HCl饱和食盐水
CNONO2水
DFeAl氢氧化钠溶液
()21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此
无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变
为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2、O2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
( )22.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则
A.有3molCl2被还原B.氧化产物为1mol
C.氧化产物为8molD.生成N24mol
( )23.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，
仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1
()24.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均
能与稀硫酸反应放出气体(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d(3)c与强碱反
应放出气体(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(本题包括3个小题，共23分)
25.(9分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
(A)高沸点性;(B)酸性;(C)吸水性;(D)脱水性;(E)强氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：___________;(2)干燥二氧化硫：___________;
(3)浓硫酸溶解金属银：___________;(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________;
(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________;
(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4
：__________;
(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。
26.(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
KClO3+KCl+H2SO4—Cl2↑+K2SO4+H2O
27.(10分)A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
(1)当A为气体单质时，A是(写化学式)。
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B：;
②E→C： ;
(2)当A为固体单质时，A是(写化学式)。
写出下列反应的化学方程式：
①C→D：;
②E与木炭反应：。
三、实验题(本题包括2个小题，共17分)
28.(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
(1)试管A中发生的化学反应方程式是。
(2)反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是。
(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
(5)如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。
29.(8分)根据下图装置进行实验，回答下列问题：
(1)被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。
(2)B中出现的现象为：__________________________________。
(3)烧杯C中发生的现象为：__________________________________。
(4)烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。
四、计算题(本题包括2个小题，共12分)
30.(6分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为mol;
原溶液中NO3-的浓度为mol/L
31.(6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
(1)被还原的HNO3的物质的量mol
(2)若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为
(3)NO的体积为
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