高三化学练习<一>班级____________姓名______________分数______________1．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒C．用油脂制肥皂D．电解饱和食盐水制烧碱2．下列离子方程式中正确的是（）A．铁粉中加入过量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO32—=3Fe3++2NO↑+4H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．KOH溶液中通入过量的CO2：2OH—+CO2=CO32—+H2O3．下列分离物质的方法正确的是（）A．过滤除去乙醇中的NaOHB．加热升华除去NH4Cl固体中的I2C．盐析法除去蛋白质溶液中的NaClD．结晶法分离KNO3、NaCl混合物4．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）bg，则反应中生成的氢气为（）A．（b－a）/48gB．（b－a）/49gC．（b+a）/98gD．无法计算5．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液的pH，前者小于后者的是（）A．NaOH溶液、氨水B．盐酸、硫酸溶液C．乙醇溶液、苯酚溶液D．(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液6．某有机物的结构简式如下：关于该物质的叙述错误的是（）
A．一个分子中含有12个H原子
B．一氯代物有4种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol7．已知某温度下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（）A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值一定比B中2倍多D．A、B中均已达到平衡状态8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9．（13分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。10．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4（1）写出元素符合：BE（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。（3）物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。（4）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（5）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。（6）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。28．（19分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。乙组：最取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性进行滴定。消耗KMnO4溶液的体积为bmL。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和、。（2）洗涤沉淀的方法是。（3）实验时，沉淀可以在中进行干燥。A．装有P2O5的球形干燥管B．装有生石灰的干燥器C．装有浓硫酸的洗气瓶（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度（填“偏高”或“偏低”）。（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为。29．（19分）已知同一碳原子上连接两个羟基（—OH）不稳定，将发生如下转化：
烃A（C9H8）发生下面一系列化学反应：NaOH溶液△②新制Cu(OH)2△③H2部分还原④脱水聚合⑤足量溴水①
浓硫酸△加聚⑦
26．（13分）（1）镁逐渐溶解（1分），铝极上有气泡冒出（1分），电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑（2分）负极：Mg－2e—=Mg2+（2分）化学能（1分）、电能（1分）（2）Al（2分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）浓硫酸△27．（17分）（1）B：C（2分）E：Cl（2分）（2）（2分）；非极性（2分）
（3）O2（3分）（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（3分）（5）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑（3分）28．（19分）（1）天平（2分）、250mL容量瓶（2分）（2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作（3分）（3）B（2分）（4）酸式（2分）；无色变成紫色（2分）；偏低（2分）（5）63ab/20W×100%（4分）29．（19分）
（1）F：G：（3分）（2）①（3分）
CH3
CH3
CH3C．CH3—CH2—CH—CH3D．CH3——CH3
5．一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（）A．m+n<pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大6.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有（）①都是主族元素，最外层电子数都大于3②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①～④都不正确7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（）A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA①②B①④C②③D③④10.设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)11.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）ORR(H)R(H)H+/H2O
ACO、H2催化剂①BBr2一定条件②CH3CHBrCHONaOH/醇△③C2H5OH催化剂④CCH2=CHCH(OC2H5)2DKMnO4OH－⑤H2C—CH—CH—OC2H5OHOHOC2H5H+/H2O⑥
A足量O2燃烧B固体单质甲高温D固体乙加热BFC固体单质甲高温E固体乙加热C（红色固体）
最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是_____________使____。（3）若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）。是：____。
（5）过滤时某学生操作如右图，请用文字说明图中错误的是：_________，沉淀过滤后为什么要用热蒸馏水洗涤3次再过滤再洗涤？。（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤3次再过滤，再洗涤、干燥得Al(OH)3固体质量m2g计算本实验Al(OH)3的产率是。14.（1）利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部产物。
请回答：①装置甲中应加的试剂是；②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是（填下列选项的字母序号）；A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液③实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是。（2）某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：实验序号混合物A加入适量水得到加入试剂B过滤后经洗涤干燥所得固体C蒸发滤液得到晶体D称量ⅠBaCl2NaCl溶液过量CO2DA、DⅡCaCl2NaCl溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaClA、CⅢNa2SO4MgSO4溶液试回答下列问题：①实验Ⅰ中D的成分是，通过称量后（填“能”或“不能”）计算得到A中各组分的质量比。②实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是，其原因是。③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。