摘要：多做题、多练习，才能知道自己的不足。小编为大家整理了高三化学三模试卷，供大家参考。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40
第I卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2.下列表述正确的是
A.中子数为10的氧原子：1810O
B.Na2S的电子式：
C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)/c(OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.c(ClO-)=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
4.实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
6.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
7.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO3H2SO4
②
③NaCl(aq)NaNa2O2
④Fe
⑤海水
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
B.1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
10.下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<0
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)
11.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
X
YZW
A.原子半径：rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A[向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强
C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解
D向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基
14.下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A.25℃时，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1
B.25℃时，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)
C.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
15.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
—C2H5(g)—CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=akJ•mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min010203040
n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3
n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20
下列说法正确的是
A.反应在前20min的平均速率为v(H2)=0.008mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)=0.08mol•L-1，则a<0
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正>v逆
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)硫酸亚铁铵(N
H4)2Fe(SO4)2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是▲。
(2)A物质可以是▲(选填序号)。
a.CuCl2b.CuOc.Cu(NO3)2d.CuSO4
加入少量A物质的目的是▲。
(3)操作Ⅱ的名称为▲。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是▲。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式▲。
17.(15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
(1)写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称▲。
(2)A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式▲。
(3)反应①～⑤中属于取代反应的有▲(选填序号)。
写出反应⑦的化学方程式▲。
(4)流程中设计反应⑤和⑦的目的是▲。
(5)物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有▲种。
(6)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料
制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可利用本题中的相关信
息)。合成路线流程图示例如下：。
▲
18.(12分)过氧化钙晶体[CaO2•8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2•8H2O的主要流程如下：
(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是▲。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①▲;②▲。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为▲。
(4)根据表1数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0224.04
20.30002.0025.03
30.3000
0.2023.24
▲
19.(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是▲。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式▲。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是▲。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。
(5)加入铁屑的作用是▲、▲。
(6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表2中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为▲，▲(分别指出两条件的温度和时间)。
20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ•mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ•mol-1
则a为▲。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为▲(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是▲。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=▲(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为
▲%。
(4)图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式▲。生产中可分离出的物质A的化学式为▲。
21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为▲。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图10所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式▲;
②该离子中含有化学键的类型有▲(选填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有▲。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式▲。
B.[实验化学]
图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：
乙醇溴乙烷溴
状态无色
液体无色
液体深红棕色
液体
密度/g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数
(1)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是▲(选填序号)。
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式▲。
(3)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是▲。
(4)加热的目的是▲。
(5)为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列▲(选填序号)溶液来洗涤产品。
A.氢氧化钠B.碘化亚铁C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠
(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有▲。
2019~xxxx学年度苏锡常镇四市高三
化学参考答案及评分标准
第I卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.D10.B
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)
11.CD12.BD13.B14.AD15.C
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分)(2分)
(2)b、d(2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分)
加快铁与稀硫酸的反应速率(2分)
(3)过滤(2分)
(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(2分)
(5)6Fe2++Cr2O72—+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
17.(15分)
(1)硝基、羧基(2分，各1分)
(2)CH2=CHCH=CH2(2分)
(3)①④(2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分)
HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)
(4)保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化(1分)。
(5)5(2分)
(6)
(4分)
18.(12分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(2分)
(2)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或防止过氧化氢的分解)(2分)
②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2•8H2O的溶解(或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分)(2分)
(3)当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色(2分)
(4)82.91%
5(CaO2•8H2O)～5H2O2～2KMnO4(1分)
n(CaO2•8H2O)=n(KMnO4)
=×0.0200mol•L—1×23.03mL×10—3L•mL—1(1分)
=1.151×10—3mol(1分)
CaO2•8H2O的质量分数为：×100%=82.91%(1分)
19.(15分)
(1)增大接触面积，加快化学反应速率。(2分)
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑(2分)
(3)适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出(2分)
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分，各1分)
(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+(1分)、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度(1分，
其他合理答案也给分)。
(6)160℃、3h，125(±5)℃、4.0h(4分，每空2分)
20.(14分)
(1)+72.49(2分)
(2)①A(2分)
②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本(2分)
(3)①1∶1(2分)②5(±0.2)%(2分)
(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分)NH4Cl(2分)
21.(12分)A.[物质结构与性质]
(1)Cl—S—S—Cl(2分)O>N>S(或O、N、S)(2分)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)
②A、C、D(2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分)
③sp2sp3(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)
B.[实验化学]
(1)a、b、c(2分)
(2)2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O(2分)
(3)增加获得溴乙烷的质量(或减少溴乙烷的挥发)(2分)
(4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷(2分)
(5)C(2分)
(6)分液漏斗、烧杯(2分)
总结：高三化学三模试卷就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。