摘要：中国学科吧（jsfw8.com）小编为大家整理了xxxx朝阳区高三化学一模试题，希望对大家有帮助。
7.已知：
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
8.综合下图判断，下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
9.下列解释事实的方程式不准确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2ONH4++OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-==HSO3-
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/℃xxxx0
FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色
A.B.
c(醋酸)/(mol•L-1)0.10.01
pH2.93.4
11.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱
和程度高
12.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]
容器物质起始浓度/(mol•L-1)平衡浓度/(mol•L-1)
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
下列说法正确的是
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)
C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
25.(16分)
对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
(1)A的结构简式是______。
(2)A生成的反应类型是______。
(3)B中含氧官能团的名称是______。
(4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。
(5)乙醇→E的化学方程式是______。
(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。
a.甲中含有羟基
b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c.F、X均不能发生加成反应
(7)F的结构简式是______。
(8)X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。
26.(12分)
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
①反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是。
②反应A的热化学方程式是_______。
(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A，工作原理示意图如下：
①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②CO2在电极a放电的反应式是______。
(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1molC5H12(g)生成H2O(g)放出约3540kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27.(14分)
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。
(2)已知：
20℃时溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。
(3)在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。
(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。
(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
Fe+NO2-+H2O==N2↑++
②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
28.(16分)
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热;
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。
(2)步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。
(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。
(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
北京市朝阳区2013~xxxx学年度第二学期高三年级第一次综合练习
化学学科参考答案xxxx.1
第一部分(选择题共42分)
本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号6789101112
答案DCBBACD
第二部分(非选择题共58分)
(答案合理均给分)
25.(16分)
(1)CH3COOH
(2)取代反应
(3)羟基羧基
(4)
(5)2CH3CH2OH+HOOC—CH2—COOHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O
(6)ab
(7)
(8)
26.(12分)
(1)ab
(2)CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3
(3)①吸热反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH>0)
②CO2(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=+524.8kJ•mol-1
(4)①氧化
②CO2+2e-==CO+O2-
(5)增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度
27.(14分)
(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
(2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。
(3)①CaCO3、Mg(OH)2、SiO2
②2Fe3++Fe==3Fe2+
(4)将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉
(5)①22111Fe2O32OH-
②bc
28.(16分)
(1)SO2
(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
(3)黑色沉淀中不含有CuO
(4)①还原性
②2NO+O2==2NO2
③B试管中出现白色沉淀
NO2+SO2+Ba2++H2O==BaSO4↓+NO↑+2H+
④取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物
(5)CuS+4H2SO4(浓)==CuSO4+4SO2↑+4H2O
总结：xxxx朝阳区高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。