摘要：中国学科吧（jsfw8.com）小编为大家整理了xxxx高二下册化学期末试卷，希望对大家有帮助。
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各项中表达不正确的是
A.F-的结构示意图：B.NaCl的电子式：
C.CO2的分子结构式：O=C=OD.碳-12原子
2.下列叙述正确的是
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
C.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4.下列有关化学实验的说法中正确的是
A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置
5.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3-B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.NH4+、NO3-、K+、SO42-D.MnO4-、K+、Na+、SO32-
6.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2->C->B2+
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
7.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是
A.x是阳极，y是阴极
B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C.x是阴极，y极附近颜色加深
D.y是阴极，x极附近颜色加深
8.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
9.可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是
A.FeCl3溶液B.稀硫酸
C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液
10.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A.CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯B.
C.甲基苯酚D.1，3，5—三甲基苯
11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A.苯中的苯酚(Br2水、过滤)
B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)
C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)
D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
12.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素
的分子结构如图，则该分子含有的官能团为
A.羟基、羰基、羧基、酯基
B.苯环、羟基、羰基、羧基
C.碳碳双键、羟基、羰基、羧基
D.碳碳双键、苯环、羟基、羰基
13.下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-
D.Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2↑
14.右图中，两电极上发生的电极反应为：
a极：Cu2++2e-=Cub极：Fe-2e-=Fe2+
下列说法中不正确的是
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
15、能说明醋酸是弱电解质的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5
A.①③④B.①②C.②④D.②
16、下列说法正确的是：
A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH-)之比是2∶1
B.1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)=C(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
C(Na+)=C(CH3COO-)
D.硫化钠溶液中，C(Na+)=2C(S2-)
17、在25ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B.在B点，a>12.5，且有C(Na+)=C(CH3COO-)=C(OH-)=C(H+)
C.在C点，C(CH3COO-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
D.在D点，C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
18、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()
A、BB、CC、ND、O
22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()
A、光气(COCl2)B、六氟化硫(SF6)
C、三氟化硼(BF3)D、五氯化磷(PCl5)
23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表()
A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族
24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()
A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径：A>B>C
C.离子半径：A2->C->B2+ D.还原性：A2-
25.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()
A.MgBB.Mg3B2
C.MgB2D.Mg2B3
第II卷(非选择题共50分)
26.(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的棒;乙池中的棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=。
27.(13分)
(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行
次。
(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________(填字母);
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。
(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。
①可通过观察来定性的得出结论;
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是;
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进?。
28.(6分)A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
(1)写出A、B、C、D的结构简式。A、B、C、D、
(2)写出有关化学方程式：、
。
29.(8分)下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用是，
制取乙炔的化学反应方程式为。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到
现象，若通入溴水中，发生反应。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，
为了安全，点燃乙炔前应该先。
30.(13分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式);
(4)Y与Z比较，电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是
参考答案
26.(1)①碳(C);铁(Fe)(2分)
②4OH--4e-===2H2O+O2↑(2分)
(2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(2分)
③13(2分)
27.(1)4(1分)
(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒(2分)
(3)①DE(2分)
②AB(2分)
③A(1分)
④A(1分)
⑤防止倒吸(1分)
(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)
②使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3。(2分)
总结：xxxx高二下册化学期末试卷就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。