xxxx届化学高一期中试题下学期
相对原于质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56
一.选择题(本题共60分，每小题3分，只有一个正确选项)
1.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是
A.磷B.钙C.铁D.碘
2.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.32 B.67 C.99 D.106
3.关于原电池的下列说法中，正确的是
A.化学性质较活泼的金属为负极B.在正极上发生氧化反应
C.在外电路，电子流出的极为正极D.是由电能转化为化学能的装置
4.根据元素周期表和元素周期律分析下列的判断,其中错误的是
A.铍的原子失电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
5.下列物质中只含有非极性共价键的是
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
6.人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化
7.用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是
A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
8.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是
A.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Al>Mg>Na
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.单质的还原性：Na
9.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是
A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3 C.CaF2和CsFD.Cl2和O2
10.下列气态氢化物最不稳定的是
A.CH4 B.SiH4 C.PH3 D.H2S
11.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是
A.每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3
B.混合气体的总质量不再变化
C.每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2
D.混合气体的压强不再变化
12.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是
A.O2与O3互为同位素 B.O2与O3的相互转化是物理变化
C.在相同的温度与压强下，等体积的 O2与O3含有相同的分子数
D.等物质的量的O2与O3含有相同的质子数
13.下列电子式书写错误的是
14.元素周期表是一座开放的"元素大厦"，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的"房间"
A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
15.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A.NO：0.06mol・L-1 B.H2O：0.002mol・L-1
C.NH3：0.002mol・L-1 D.O2：0.00125mol・L-1
16.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4 D.H2XO4
17."点燃激情，传递梦想"为主题的奥运火炬"祥云"正在祖国各地传递，届时将进入我省的合肥、淮南、芜湖、绩溪、黄山。"祥云"火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热，下列关于能量变化的说法正确的是
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.物质发生化学变化都伴随着能量变化
C.化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
D.化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
18.下列关于充电电池的说法中，错误的是
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制的反复放电、充电。
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行.
D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放.
19.有机物种类繁多的主要原因是
A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物。
B.碳原子能与其他原子形成四个价键，且碳原子能间也能相互成键。
C.有机物除含碳元素外还含有其它多种元素。
D.有机物的分子结构十分复杂。
20.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
二、填空题(33分)
21.(7分)在一个烧杯里，加入20克研细的Ba(OH)2・8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上。然后加入10克研细的NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是___________________________________;
(2)写出有关的化学方程式___________________________________;
化学高一期中试题下学期(3)通过____________现象，说明该反应为______(填"吸热"或"放热")，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量。
22.(10分)下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
(1)C D E G I J各为什么物质。
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B;F与CO2
23.(6分)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应。试写出：正极：负极：
总反应：
24.(10分)试写下列化学用语：
(1)H2O2的电子式(2)MgCl2的电子式
.
(3)NH4Cl的结构式(4)乙烷的结构式
(5)甲烷的键角是。
25.计算题(共7分)
在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3
(g)
起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，已知容器容积为5.0L，试求：
(1)H2的转化率;
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。答案一选择题(60分)题号12345678910答案CAACCBBCBB题号11121314151617181920答案DCACDDBBBD
21(1)搅拌，使混合物充分接触并发生反应(2分)
(2)Ba(OH)2・8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(2分)
(3)玻璃片上结冰(玻璃片与小烧杯粘在一起)吸热小于(1分×3=3分)
22、(10分)请回答下列问题：
(1)CCl2DH2EN2G Na2CO3IHClJNH3。(1分×6=6分)
(2)写出下列物质间反应的化学方程式：;
A和B2Na+O2==Na2O2(2分)
F与CO22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2分)
23、(6分)
正极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-
负极反应式2H2+4OH--4e-==4H2O
总反应式2H2+O2===2H2O
24.(10分)试写下列化学用语：
(1)H2O2的电子式(2)MgCl2的电子式Mg2+.
(3)NH4Cl的结构式Cl-(4)乙烷的结构式CH3-CH3(略)
(5)甲烷的键角是109°28′。
(1(1)H2的转化率;60%
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。27.3%
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