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2019化学高一期中试卷下学期

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

xxxx化学高一期中试卷下学期

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共56分)

1.下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是()。

A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管

2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()。

A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应

3.下列的分离方法不正确的是()。

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()。

A.胶体的分散质能通过滤纸,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在

5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是()。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④

6.下列叙述正确的是()。

A.NaCl的摩尔质量是58.5g

B.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1

C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol

D.含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-

7.下列有关0.1mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是()。

A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.100mL该溶液中含有OH-0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液

8.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为()。

A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-1

9.在物质分类中,前者包括后者的是()。

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系

10.等质量的下列物质所含分子数最多的是()。

A.H2B.O2C.N2D.CO2

11.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()。

A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B.硫酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱

12.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()。

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

13.设

为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()。

A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B.2NA个二氧化碳分子的质量为88g

C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D.17gNH3中所含原子数为NA

14.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()。

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸

15.下列物质中,不属于电解质的是()。

A.CuB.NaClC.NaOHD.H2SO4

16.下列仪器中,能用于直接加热的是()。

A.烧杯B.试管C.烧瓶D.锥形瓶

17.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()。

A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中

18.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是()。

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

19.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()。

A.K+、Mg2+、NO3-、Cl-    B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-    D.H+、K+、CO32-、SO42-

20.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()。

A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液

B.NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液

C.KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液

D.HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液

21.下列过程中,涉及化学变化的是()。

A.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

22.加入氢氧化钠溶液后,溶液中的离子数目显著减少的是()。

A.硫酸根离子B.碳酸根离子C.氢离子D.氯离子

23.22克化合物A含有3.01×1023个A分子,则A的相对分子质量为()。

A.11B.22C.44D.64

24.下列离子方程式正确的是()。

A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2O

D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

25.下列离子检验的方法正确的是()。

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-

26.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()。

A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1

C.原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶1

27.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是()。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②④①③D.②⑤④③①

28.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3

、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是()。

A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸

二、填空题

29.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜硫酸铝

30.(12分)写出下列反应的离子方程式

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

碳酸钠溶液与稀盐酸混合

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

31.(3分)写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式

32.(9分)配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时,下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填空:

(1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水;

(2).移液过程中,不小心溅出少量溶液;

(3).定容时,俯视刻度线;

化学高一期中试卷下学期33.(4分)下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu

以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)

A;B;

三、计算题(共10分)

34.(1)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?、

(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少?

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