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2019高二化学期末练习题

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

摘要:要多练习,知道自己的不足,对大家的学习是有所帮助的,以下是中国学科吧(jsfw8.com)为大家总结的xxxx高二化学期末练习题,希望大家喜欢。

第Ⅰ卷选择题(共50分)

1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()

A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体

2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则

3.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是(  )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③  B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.①③⑥

4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.核外电子轨道表示式为:

1s2s2p3s3p

5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是()

A.NaClB.H2SO4C.Na2O2D.NH4Cl

6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(  )

A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①

8.X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为()

A.XYB.XY2C.XY3D.XY4

9.下列含有极性键的非极性分子是()

①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O⑦HF

A.②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.以上均不对

10.在通常条件下,下列各组物质的性质排列顺序正确的是()

A.热稳定性:HF>H2O>NH3B.水溶性:HCl>NH3>SO2

C.金属的原子化热:AlKCl>SiO2

11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()

A.KOHB.CO2C.SiO2D.Fe

12.下列化学键中,键的极性最小的是()

A.C-NB.C-FC.C-OD.C-C

13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O

14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A.H2OB.COCl2C.BF3D.PCl5

15.最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的

气态团簇分子,如图所示.顶角和面心的原子是M原子,

棱的中心和体心的原子是N原子,它的化学式为()

A.M4N4 B.MNC.M14N13

D.条件不够,无法写出化学式

16.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是(  )

Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2

920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D

ABC

17.右图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是()

A.D与C不能形成化合物

B.D的最高正价与B的最高正价相等

C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D.A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同

18.有关晶体结构的叙述中,错误的是( )

A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子

周围紧邻的有12个金属原子

D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子

19.下列说法中正确的是(  )

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石②二氧化硅③碳化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是()

A.①②③B.①③②C.③①②D.②①③

21.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是()

A.0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

B.1mol金刚石中含C-C的数目为4NA

C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA

D.1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

22.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为()

A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型

23.已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()

A.C元素的最高正价为+7价B.离子半径:A2—>C—>B2+

C.对应气态氢化物的稳定性:A>CD.还原性:A2—

24.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微微粒可能是()

①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;

④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;

⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子.

A.①③⑤⑥⑦⑧B.①③⑤⑦⑧C.①③④⑤⑦D.全部都是

25.现有下列短周期元素的数据,下列说法中,正确的是()

元素编号

元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合价+2+1+5+7+1+5+3

最低化合价-2-3-1-3

A.元素原子序数④小于⑦

B.②、③号元素处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D.⑧号元素是金属元素

第Ⅱ卷非选择题(共50分)

26.(8分)下表是元素周期表的一部分,表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族

>周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2⑤⑥⑦

3②④

4①③⑧

(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式;

(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是(用电离能和元素符号表示);

(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是

(填化学式);

(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是

27.(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题:

(1)Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B,A分子中原子之间形成(填“σ”或“π”)键,B分子的结构式为;

(2)已知:原子总数相同,价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式;

(3)M是人体必需的微量元素,与L同一主族,M原子比L原子多两个电子层,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为;该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1molH2M反应热的是_________(填字母代号)。

A.+99.7mol•L-1B.+29.7mol•L-1

C.-20.6mol•L-1D.-241.8kJ•mol-1

28.(16分)X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ•mol-1):

I1I2I3I4…

496456269129540…

请回答:

(1)N元素基态原子的外围电子排布式是:,周期表中位置

(2)X和Z两元素的电负性大小关系:(填元素符号,用“<”连接);

(3)W2Y2含有的化学键类型为;

(4)X、Z可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:,中心原子的杂化方式是: ;

(5)X的氢化物易溶于水的原因是:

;

(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键

29.(17分)铜是过渡元素。化合物中,铜常呈现+1价

或+2价。

(1)铜原子的原子结构示意图:;

(2)右图为某铜矿晶体结构单元,该铜矿的化学式

为。

(3)已知,铜的第一电离能为746kJ•mol-1,第二电离能为1958kJ•mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因:            ;

(4)对于CuX(X为卤素)而言,铜与X形成的化学键极性越强,对应的CuX的溶解度越大。据此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”);

(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①[Cu(NH3)n]+中n=______________________;

②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈型;

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO,加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中,必须克服微粒间的哪类作用力?

;

(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水,但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式。

高二化学试题答案

第Ⅰ卷选择题(每小题2分,共50分)

题号12345678910111213

答案CDCBDBADCABDD

题号141516171819202122232425

答案BCCCBBACCBBD

第Ⅱ卷非选择题(共50分)

29.(17分)(1)

(2)Cu2O(3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态,较稳定

(4)更大(5)①2②直线③配位键(以上每空2分)

(6)Cu(OH)2+4NH3.H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(3分)

总结:xxxx高二化学期末练习题就为大家介绍到这儿了,希望小编的整理可以帮助到大家,祝大家学习进步。

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