[编辑推荐]考点内容有什么变化?复习需要注意什么?中国学科吧（jsfw8.com）高中频道小编整理了牡一中年度下学期期末考试高二化学试题及答案，希望为大家提供服务。
一：选择题(本题包括16道小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共32分)
1.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是()
A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A.ls22s22p63s1B.1s22s22p3
C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4
3.由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是()
A.σ键不属于共价键，是另一种化学键
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
4.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构()
A.BeCl2B.C2H2C.CO2D.SO2
5.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
6.甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是()
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化[来源:学_科_网Z_X_X_K]
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
7.“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是()
A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)
B.已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示
C.N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。
D.N2O为角形分子
8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()
A.CO2H2O2B.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl
9.新华网达卡xxxx年8月6日电(记者粘轶锋)为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是()
A.砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族B.气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3
C.含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4D.氢化物沸点：AsH3>PH3>NH3
10.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是()
A.LiOH加热时，不会分解B.Li2CO3加热时，不会分解
C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
11.能够用键的强度解释的是()
A.N2的化学性质比O2稳定B.HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C.常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D.稀有气体很难发生化学反应
12.下列说法中正确的是()
A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
13.下列表达方式错误的是()
A.B.甲烷的电子式
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳-12原子构成C
14.下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电()
A.①②B.⑥⑦C.④⑥⑦D.⑥
15.在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。下列推理正确的是()
A.当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B.当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C.当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强
D.当K=l时，则该元素系过渡元素，当K<1时，则该元素系金属元素
16.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()
A.TiCB.C.D.
二.选择题(本题包括6道小题，每小题有1到2个选项符合题意，每小题3分，共18分)
17.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()
A.两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D.M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上的电子数为偶数的两种原子
18.下列现象和应用与电子跃迁无关的是：()
A.激光B焰色反应C原子光谱D霓虹灯
E石墨导电F燃烧放热
19.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是()
A.C60和金刚石B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰D.碘和金刚砂
20.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子
21.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两
个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()
22.离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序()
A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl
三：填空题(共4道小题，共50分)
23.(12分)根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________。
(4)第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出
硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：。
(5)已知：下列化学键的键能(KJ/mol)，Si—O;460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2=SiO2的反应的△H=_________
(6)写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用和杂化形式，其空间构型分别为和。
(7)已知N—N，N=N，N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C,C=C,C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因。
(8)用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键。
24.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________
;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：。
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是(写出化学式)。
(4)F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是。
25.(14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
请回答下列问题：
(1)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构特点如右图所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为
(用对应的元素符号表示)。
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。
A.分子中含有分子间氢键B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：;
反应过程中的离子方程式为。(4)比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为
(用元素符号表示)。
(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为dcm，求该金属的密度为_________g•cm-3。(该金属原子的质量为ag)
26.(14分)(1)xxxx年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首。请回答下列问题：
a.左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是。
b.下列化合物中具有与左，右型酒石酸盐的关系相同的是。
(用序号表示)
①丙烯酸甲酯②葡萄糖③CHClBrCH2F2④甘油
⑤2-氨基丙酸⑥乳酸
(2)化学是一个美丽的学科，她向我们展示了微观世界中分子原子的规律。根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是和，
和。(用序号表示)
①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2
(3)过渡元素可谓是藏龙卧虎，那里有熔点最高的钨，有贵重金属金，某元素的基态原子的正三价离子的3d能级为半充满状态。检验该离子常用试剂是，反应的离子方程式为，正三价离子外围电子排布图是。
钛被称为未来金属，钛的化合物TiCl3•6H2O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式应表示为。
(4)甲烷晶体晶胞结构如图，与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有个。
牡一中xxxx—xxxx年度高二学年化学期末考试答案
一.选择题(每小题2分，共30分)：
12345678
CAACBCBB
910111213141516
ADABADCD
二.选择题(每小题3分，共15分)：
171819202122
BEFBCDAC
三.填空题
23.(1)略(2)Si或S(3)硒(4)H3BO3+H2OH4BO4-+H+
(5)-892KJ/mol(6)SP2;SP3;V形;三角锥形
(7)N≡N键能大于N—N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍。说明乙烯和乙炔中的∏键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应。(8)略
24.(1)SiO2+2C高温====Si+2CO↑4S24P2(2)N>O>C
(3)CH4;NH4+(4)SP3杂化，NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
25.(1)MgNi3C(2)BD(3)H-N-N-H;蓝色沉淀，沉淀溶解，溶液呈深蓝色
∣∣
HH
离子方程式略(4)ca
26.(1)手性异构体;②③⑤⑥(2)①和④;②和③(3)KSCN,
离子方程式略，轨道排布式略，【TiCl(H20)5】Cl2•H2O(4)12
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一中年度下学期期末考试高二化学试题及答案
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