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高二化学期末复习-盐类水解检测题(带)

日期:2019-05-20  类别:学科试卷  编辑:学科吧  【下载本文Word版

摘要:要多练习,知道自己的不足,对大家的学习是有所帮助的,以下是中国学科吧(jsfw8.com)为大家总结的高二化学期末复习:盐类的水解检测题,希望大家喜欢。

1.下列各物质常温下发生水解,对应离子方程式正确的是()

A.Na2CO3:+2H2OH2O+CO2↑+OH-

B.NH4Cl:+H2ONH3•H2O+OH-

C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.NaF:F-+H2O====HF+OH-

解析:A项中Na2CO3水解时分步水解,由于水解程度小,不能产生CO2。

+H2O+OH-

+H2OH2CO3+OH-

B项中电荷不守恒。

C项中水解是可逆反应,一般情况下水解程度较小,不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。

答案:C

2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是()

A.Al3+、S2-、Na+、Cl-B.K+、Fe3+、S2-、OH-

C.Ba2+、、Fe3+、H+D.Na+、Al3+、、

解析:离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解,A项中Al3+和S2-发生互促水解,B项中,Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存,C项中,和H+、Fe3+和不能共存。

答案:D

3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④[来源:Z,xx,k.Com]

解析:NH4Cl中水解使浓度小于Cl-,要使二者比值为1∶1,就要抑制水解。

答案:B

4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()

A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银

解析:CuCl2加热水解程度增大,最后灼烧为CuO,碳酸氢钾水解最后为KOH,MgSO4最终仍为该物质,AgNO3水解,最后为Ag2O。

答案:C

5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+

C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]-D.H+、Cl-、Na+、

解析:A项中Cu2+与HS-发生互促水解;

B项中HS-与OH-不能共存;

C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。

答案:D

6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是()

A.黄色不变B.黄色变橙色

C.黄色变红色D.橙色不变

解析:加热醋酸溶液,水解程度增大,碱性增强,在醋酸钠中加入甲基橙,溶液为黄色。

答案:A

7.有以下五瓶溶液,所含离子、分子总数的大小顺序是()

①10mL0.60mol•L-1NaOH水溶液②20mL0.50mol•L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L-1HCl水溶液④40mL0.30mol•L-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol•L-1蔗糖水溶液

A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①

解析:要判断离子、分子数大小次序,应注意作为水溶液,分子还包括水分子,通过计算得⑤>④>③>②>①。

答案:D

8.常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中()

A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)

C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系

解析:HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系,则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-),进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。

答案:C

9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离,它的水溶液呈弱碱性,今有下列说法,其中说法错误的是()

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B一定是弱酸③在HB-的溶液里,HB-的电离程度大于HB-的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB====A++HB-,HB-====H++B2-

A.①②B.①④C.③④D.②③

解析:HB-是H2B的酸式根离子,它在溶液中既有水解性又有电离性,NaHB溶液呈弱碱性,说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离,H2B是弱酸。

答案:C

10.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中,下列关系中不正确的是()

A.c(Na+)=c()+c(OH-)

B.c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()

C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()

解析:NaHCO3易溶于水,易电离为Na+和,H2CO3为二元弱酸,在水中既能水解又能电离,但水解强于电离,NaHCO3在水中存在如下关系:

NaHCO3====Na++

+H2OH2CO3+OH-

H++

H2OH++OH-

掌握这些关系是解题的关键。

A项中该等式错误,原因是它不符合任何守恒关系。

B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒——Na+与C原子的物质的量相等。

C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒——由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。

D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。

答案:A

综合运用

11.常温下,向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7,溶液中离子浓度关系排列正确的是()

A.c(H+)=c(OH-)c()>c(H+)>c(OH-)

C.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

解析:氨水中加入盐酸其反应为NH3•H2O+HCl====NH4Cl+H2O

氯化铵溶液显酸性,现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3•H2O,故c(H+)=c(OH-),所以c()=c(Cl-)。

答案:AD

12.Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是()

A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

解析:根据电荷守恒

c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

根据物料守恒

c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

答案:A

13.取一定量饱和FeCl3(aq),进行如下实验:

(1)加入少量NaOH(s),FeCl3的水解程度______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)将溶液加热蒸干,并灼热,最后得到的固体是______________(写化学式)。

(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g),溶液的pH______________(填“增大”“减小”或“不变”),FeCl3的水解程度______________(填“增强”“减弱”

或“不变”)。

(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液,现象是______________。

(5)向FeCl3(aq)中加入过量的Mg片,现象是______________。

解析:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加碱FeCl3水解程度增大。

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl加热HCl挥发,灼烧Fe(OH)3时,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

(3)FeCl3中加入HCl(g),pH升高,水解程度减小,抑制其水解。

(4)由于FeCl3水解溶液显酸性,加入石蕊变红。

(5)由于FeCl3水解显酸性,加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。

答案:(1)增强Q,Fe2O3

(3)增大减弱

(4)变红

(5)有气体冒出

拓展探究

14.常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:

(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

解析:(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+

HCl====H++Cl-

CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH

H2OH++OH-

(2)据原子守恒,不论溶液中有多少种平衡,各元素原子的物质的量不变。

(3)由CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等,所以二者之和仍为0.01mol。

答案:(1)7

(2)CH3COO-CH3COOH(3)0.006

总结:高二化学期末复习:盐类的水解检测题就为大家介绍到这儿了,希望小编的整理可以帮助到大家,祝大家学习进步。

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