xxxx年高三化学下册试题一、选择题：(每小题只有一个选项正确共36分)
1、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为xxxx世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为
A.4 B.5C.6 D.7
2硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol・L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
3、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
4、下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
5、将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol・L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
6、下列各组离子一定能大量共存的是()
A.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C.在由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
7、为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.一定有C1-离子存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①③④
9、下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A.只有①②③B.只有②③
C.只有①③④D.全部
10、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
11、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。图1-1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1-1判断由左方进入的被吸收气体是
A.Cl2B.HCl
C.H2SD.CO2
已知气体的溶解度分别为：气体Cl2HClH2SCO2溶解度1：X体积1：21：5001：2.61:1
12.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
13、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B(B为气体)。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子B.有2个氧原子
C.有1个A原子D.有2个A原子
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A.电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B.标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C.常温常压下，22.4LCH4分子中共价键总数为4NA
D.28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2NA
15.下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ・mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ・mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ・mol-1
16、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A.Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SOB.Na+、Ba2+、NO3-、OH、SO
C.MnO、K+、Cl-、H+、SOD.K+、NO、SO、OH-、Na+
17、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是
①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒
A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤
18.下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O/s/up5(_____(△)Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+===CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2+2H++2Cl-/s/up5(_____(△)Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
二、不定项选择题(本
大题共8题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共16分;少选得1分，错选不得分)
19、下列离子反应方程式正确的是
A.KHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：
2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
C.将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
20.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
21.FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2/s/up5(_____(△)2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.120N/aB.120a/11NC.11a/120ND.120N/11a
22.欲配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的称量纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直到溶液凹面的最低点与刻度相切
23.据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是
A.Tl+最外层有2个电子
B.氧化性：Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C.还原性：Tl>Fe>Ag
D.铊位于第六周期，第IIIA族
24.在某体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液中，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质mg，若其物质的量浓度为cmol/L、溶质的质量分数为ω，则下列表达式中正确的是
A.m=V・ρ・ωB.c=(1000・ρ・ω)/(M・1)
C.c=m/(V・M)D.ω=(c・M)/(1000・ρ)%
25.关于200mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，错误的说法是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.1L该溶液中含有0.2molNa2SO4
B.200mL该溶液中含有0.04NA个SO42-
C.从中取出100mL，则Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
D.在100mL该溶液中加入0.02molBaCl2，则可使SO42-恰好完全沉淀
26.科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：
A.C3N4晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合
B.C3N4晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中N的最外层电子均参与成键
第II卷(非选择题，共48分)
27.(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
28.(10分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是、;
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是;
③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的"中和热"将(填"偏大"、"偏小"、"不变");原因是。
29.(10分)配制500mL0.2mol.L-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a克绿矾(FeSO4・7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解
②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
(1)a克绿矾的实际质量为克
(2)上述操作步骤的正确顺序为。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
若操作步骤②时有溶液溅在窖量瓶外，处理方法是
30.(14分)A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质;常温下B、C、E为气体;A物质的焰色反应呈黄色。(下图中反应②的部分产物未表示出来。)
各物质间的转化关系
根据上图所示转化关系回答：
(1)经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
(2)写反应②的电极反应式：
阳极___________;阴极___。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)反应①的离子方程式为___________。
(4)这七种物质中含有共价键的有___________(用化学式回答)
计算题：(11分)
31.(3分)在标准状况下，由H2与O2组成的混合气体中，H2所占的体积分数为25%，试计算11.2L该混合气体的质量
32.(8分)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
(2)测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.xxxxmol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
高三化学下册试题
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