化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1O16C12N14Na23S32K39Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2D．石墨棒上放出Cl22．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉3．下列盐溶液中，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是（）A．Na2SO3B．Na2CO3C．Na3PO4D．NaHCO34．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ·mol－15．PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是：A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO46．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液D．稀硫酸和碳酸钠氢溶液7用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、Cl－、COB．Cl－、SO、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NOD．K+、Na+、Br－、Cl－9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始自终只析出H2B．阳极先析出C12，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为710．为了检验某化合物中是否含有NH、SO、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法正确的是（）A．②中的现象说明一定有Fe2+B．为了检验SO，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀11．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高15．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是 （ ）A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体16．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是 （ ）选 项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤17．下列实验能获得成功的是 （ ）A．将白磷在空气中加热，然后冷却制红磷B．蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁C．将乙醇和浓硫酸混合加热，迅速升温到170℃制乙烯D．苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯18．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D．Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（6分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比，________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是__________。（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？_______________（填写一种物质即可）。20．（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_____________。⑵PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH=__________。21．（6分）根据甲酸的分子结构，推测甲酸具有的三种化学性质，并设计实验验证，简要写出实验过程。（1）化学性质①________________________，实验验证____________________________________________________________。（2）化学性质②________________________，实验验证____________________________________________________________。（3）化学性质③________________________，实验验证____________________________________________________________。22（8分）⑴美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，而电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：则负极通的应是_________，负极反应式为_________________。⑵如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_____________________，⑴和⑵的电解液不同，反应后溶液的PH各有何变化？⑴中PH________________________⑵中PH__________________________⑶如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为_____________________。23．（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：（1）写出乙与丁反应的离子方程式：___________________________________；（2）这四中种溶液分别是甲__________乙__________丙__________丁__________。24．（5分）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3；△H=－196.6KJ/mol已知常压下平衡混合气体中三氧化硫的体积分数为91%，试回答：⑴在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________。⑵加热到400℃~500℃是由于_______________________________________________。⑶压强采用__________，原因是_____________________________________________。⑷尾气中的二氧化硫必须回收，这是为了_____________________________________。25（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。⑴a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。⑵电解液c可以是___________（选填编号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_____________________________。⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）A．改用稀硫酸做电解液B．适当增加电源的电压C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度⑸若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。