高二化学试卷（理科）命题者：庄长达本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分为100分，答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。）1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（）A．N2是非极性分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大D．氮的非金属性比氧弱2．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（）A．2NO+O2=2NO2B．N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－+2OH-=PO43-+2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O4．下列各组离子，可以大量共存的是（）A．H+、K+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ag+、Na+、NO3-、Br-5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是（）A．硝酸盐B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐6．在1L浓度为1mol/L的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的NO和NO2，③体积比为1:1的NO和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是（）A．h1>h2>h3>h4B．h4>h3>h1>h2C．h4>h1>h3>h2D．h2>h3>h1>h48．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（）A．HNO3是一种强氧化剂B．HNO3的酸性比盐酸强C．Cl-易被强氧化剂氧化D．NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用9．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m210．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A．0.35B．<0.35C．>0.35D．≤0.3511．下列说法中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（）A．+1B．+3C．+4D．+613．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③14．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·sC．v（C）=0.8mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则15．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（）A．1B．2C．3D．416．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数（）A．20%B．25%C．33%D．50%17．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．30mol和80%18．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）
T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P219．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：120．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11②8③7④3A．①④B．①②C．①③D．②③惠安高级中学xxxx－2005学年度上学期期中考试高二化学试卷（理科）一、选择题答题处（共40分）12345678910 11121314151617181920 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共50分）21．（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为，B为（填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为。22．（7分）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。（3）写出生成一氧化氮的离子方程式。24．（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HClH2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为25．（3分）配平下列化学方程式□KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□26．（2分）环境监测和法医学分析的砷检反应：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3中，若2molAsH3发生反应，转移的电子数为。27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：（3）该反应是由开始反应的（正、逆或正逆同时）28．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。29．（10分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时,纯水c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变，这是因为水的电离H2OH++OH－是热反应。25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)=，这常数称为，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)=。三、计算题(共10分)30．(10分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？