xxxx年高中第二册化学期末测试卷练习
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一.选择题(共24个小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一个选项正确)
1.下列过程中，共价键被破坏的是()
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HI气体受热分解
2.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为()
A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质
3.下列电子式中错误的是()
A.Na+B.C.D.
4.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有()
A.3种B.18种C.9种D.12种
5.下列微粒的结构示意图中属于VIA族元素原子结构示意图的是()
6.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
7.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
8.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
9.下列氢氧化物中，碱性最强的是()
A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)3
10.下述做法能改善空气质量的是()
A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车
11.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )
AH2+2OH--2e-=2H2O BO2+4H++4e-=2H2O
CH2-2e-=2H+ DO2+2H2O+4e-=4OH-
12.下列各个装置中能组成原电池的是( )
13.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()
A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17
14.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)()
A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，则n的值为()
A.4 B.3 C.2 D.1
16.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：()
A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到
17.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是()
A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯
18.下列分子只表示一种物质的是()。
A.C3H7ClB.C3H8C.C5H12D.C4H10
19.甲烷中混有乙烯，欲得到纯净的甲烷，可将其依次通过下列哪组试剂()
A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
20.某烃充分燃烧生成的水和CO2的物质的量比为1:1，由此可得出结论是()
A.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1C.该有机物一定是烯烃
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2D.该有机物一定是苯
21.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是()
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
22.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
23.下列化学电池不易造成环境污染的是()
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅
蓄电池
24.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2
A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④
二、填空题(每空2分,共44分。)
25.(16分)如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出相关化学方程式_________________________________________________。
(2)经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：______________、______________、_____________右端的玻璃管中水柱变化是______________。
(3)在反应生成物中：______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是_______结构而非平面正方形结构。
(4)写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式_____________________.
A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构
26.(12分)A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体。请按要求填空：
(1)分别写出A、B、C的元素符号
A______________ B______________ C______________
(2)用电子式表示B2A的形成过程_____________________
(3)用电子式表示BC的形成过程_____________________
(4)写出C的单质与B2A反应的化学方程式___________________________________
27.(16分)(I)已知反应A+3B=2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.15mol/(L•s)②υ(B)=0.6mol/(L•s)③υ(C)=0.4mol/(L•s)
该反应进行的快慢顺序为。
(II)若A、B、C分别为N2、H2、NH3。在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2，
在一定条件下发生反应：
(1)该反应是否属于氮的固定?(填“是”或“否”)。
(2)充分反应后，(填“能”或“不能”)得到2molNH3?为什么?。
(3)下列能判断反应达到平衡状态的是。
A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B.N2、H2、NH3的分子数相等
C.单位时间内生成amolN2，同时生成3amolH2
D.容器中的压强不再发生变化
(4)若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则5s末N2的浓度是______________，VH2=______________，VNH3=______________。
三、计算题(共8分)
28.(共8分)某有机物0.1mol和足量氧气完全反应，所得的产物为产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加5.4g，再通过装碱石灰的干燥管，干燥管增重8.8g，通过计算确定该有机物的分子式。
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