沧州市2019学年度第二学期期末教学质量评估

高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至３页，第Ⅱ卷４至６页。共120分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（客观题共54分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）(1)温室效应(2)赤潮(3)酸雨(4)光化学烟雾(5)臭氧空洞(6)水俣病(7)潮汐(8)大脖子病(9)水华A(2)(9)B(7)(8)C(6)(7)(8)D(2)(5)(7)2、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A18g重水（D₂O）中含N_A个中子B0．1molOH^－含N_A个电子C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数都为3N_AD标准状况下，11.2L臭氧中含有1.5N_A个氧原子3下列离子方程式正确的是（）A用氨水吸收少量SO₂NH₃·H₂O_、＋SO₂====NH₄^＋＋HSO₃^－B氯化铝溶液中加入过量氨水Al^3＋＋4OH^－====AlO₂^－＋2H₂OC铜与稀硝酸反应Cu＋4H^＋＋2NO₃^－====Cu^2＋＋2NO₂＋2H₂OD碳酸钙溶于醋酸CaCO₃＋2CH₃COOH====Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂4、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO₄Ba(OH)₂BAlCl₃NaOHCNaAlO₂H₂SO₄DNaHSO₄Na₂CO₃5、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18．4mol/L,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A9.2mol/LB小于9.2mol/LC大于9.2mol/LD不能确定6、若已发现116号元素R，则下列推断正确的是（）(1)其钠盐的化学式为Na₂R(2)其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强（3）R是金属元素（4）R是非金属元素（5）最外电子层有6个电子A（1）（2）（3）B（1）（3）（5）C（2）（4）（5）D（3）（5）7、下列说法正确的是（）A．SiO₂溶于水显酸性B．SiO₂是酸性氧化物，常温时不溶于任何酸C．常温时，硅可与强碱溶液反应D．SiO₂是的溶沸点较低，物理性质类似于CO₂8、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变白磷；②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；③固体碘受热变成碘蒸气；④干冰汽化；⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体A．①②B．③④C．④⑤D．③④⑤9.把2.1g的CO与H₂组成的混和气体和足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加()A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A、NH₃B、CH₃ClC、CH₄D、H₂O11、科学家把不同的原子核统称为核素。我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素为18572Hf,关于18572Hf，下列说法中正确的是（）1是一种新元素2是一种新原子；3核内有113个中子；4是18072Hf的一种新的同位素；5该核素位于第六周期A123B2345C12345D34512、下列物质(1)FeS(2)Fe₂S₃(3)CuS(4)Cu₂S(5)Al₂S₃(6)MgS(7)SO₃，不能用两单质化合制取的是（）A(1)(2)(7)B(2)(3)(5)C(5)(6)(7)D(2)(3)(7)13A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强。B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是（）A原子序数：C>B>D>AB金属性：B>D，C>AC原子半径：D>B>C>AD离子半径：C>A>D>B14三氟化氮（NF₃）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F,下列有关的叙述正确的是（）ANF₃的氧化性比F₂强BNF₃是离子化合物CNF₃中氮是-3价DNF₃分子呈三角锥形15、美国“９．１１＂恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难――石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca₂MgxSiyO₂₂(OH)₂，式中ｘ、ｙ以分别为（）A、8、3B、3、8C、5、8D、8、516、下列物质久置于空气中不易变质的是（）A氢硫酸B亚硫酸C水玻璃D纯碱17、某单质跟浓硝酸反应已知每有0．25mol单质反应就消耗1mol硝酸则单质元素氧化后的化合价可能是（）A－1B＋1C＋2D＋318、向NaBrNaINa₂SO₃混合液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧得到的剩余固体物质的组成可能是（）ANaClNa₂SO₄BNaClNa₂SO₃CNaClNa₂SO₄I₂DNaClNaINa₂SO₄沧州市2005—2006学年度第二学期期末教学质量评估高一化学试题第Ⅱ卷（共66分）二填空题（55分）

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19、（1５分）现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)指定元素的元素符号分别为：A，E。(2)五种元素中，简单离子还原性最强的是.(3)在A—E五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，碱性最强的是显两性的是。（以上填化学式）(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　.20、（10分）

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焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液，其作用是消除焊接金属表面的铁锈(1)配平反应的化学方程式：□Fe₂O₃＋□NH₄Cl——□Fe＋□FeCl₃＋□N₂＋□H₂O(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)当生成氮气2.24L（标况），转移的电子数目约为个。21、（14分）

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某化学研究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。①写出Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式：。。②在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是______________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是______________________　　　　　　　　　　　　　　　　。③从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法用化学方程式表示为：

ab22、（7分）在实验室中通常用到以下装置：

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（1）在收集下列气体O₂、Cl₂、CO₂、SO₂、NO、NO₂、NH₃、H₂S时，需b口进a口出的气体_{———————————}.（2）与量筒合起来可测量气体体积（瓶中一般充满水或某液体）则气体需_{——————}口进_{——————}口出。（3）此装置可作为洗气瓶则气体需_{——————————}口入_{———————}口出。

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23、（4分）无色的混合气体A，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某几种。将100ml气首先通过足量浓硫酸剩余80ml，再通过足量过氧化钠后得红棕色气体，将红棕色气体通入倒扣于水槽的盛满水的集气瓶中，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则气体A由_{————————————————————}组成。

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24．（5分）如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当A为气体单质时，B是，（2）当A为固体单质时，Ｃ到Ｄ的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。三、计算题（11分）

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25、在某200ml混合液体中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入3.2g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu^2＋和NO₃^－的物质的量浓度各为多少？参考答案一　　1B　2Ａ3D　4A5B6D7C8B9A10C11B　　12D　13B14D15C16D17C18A二、19（１５分）（1）A：SE：Mg（各２分）(2)S^2－（２分）(3)HClO₄KOHAl(OH)₃（各２分）(4)Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O（３分）20、（１０分）(1)4、6、6、2、3、12。（４分）(2)1：2（３分）(3)3、612×10²³（３分）21、（１４分）(1)略，（每空3分）　　（2）稀硝酸与铜反应产生的NO，与空气中氧气生成NO₂显红棕色；(2分)碳酸钠与硝酸反应产生CO₂，将试管中空气排除，避免NO与O₂结合变红棕色（2分）（4）Cu+O₂==2CuO；　CuO+2HNO₃===Cu(NO₃)₂+H₂O（各2分）22、（７分）(1)NH₃（3分）　(2)ba（各1分）(3)ab（各1分）23、（４分）NOCO₂NH₃（答出一种得1分，答出两种得2分，全对得4分；出现一个错误答案得－１分，但本题不得负分）24．（５分）(1)NH₃，(2分)；(2)方程式略,(3分)三、25、（１１分）n(H^＋)==(0.4＋0.2)mol/L×0.2L===0.12moln(NO₃^－)===0.4mol/L×0.2L==0.08moln(Cu)===3.2g/64g/mol===0.05mol3Cu+8H^＋＋2NO₃^－===3Cu^2＋＋2NO＋4H₂O从方程式知：H^＋全部消耗，铜与硝酸跟过量生成nCu^2＋==0.045mol溶液中剩余nCu^2＋==0.045molnNO₃^－===0.08mol－0.03mol==0.05molC(Cu^2＋)==0.045mol/0.2L==0.225mol/LC(NO₃^－)==0.05mol/0.2L===0.25mol/L