高一化学2005.4.27.可能用到原子量：H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137第I卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有且仅有一个选项符合题意。）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）（A）原子核内含有4个质子
（B）和互为同位素
（C）原子核内含有3个中子
（D）的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2．巳知某无色溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（A）Al3+、Cu2+、Cl—（B）Mg2+、Ba2+、Br—（C）Mg2+、Cl—、I—（D）Na+、NH4+、Cl—3．国际无机化学命名委员会在19xxx作出决定，把长式周期表原先的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（） （A）第15列元素的最高价氧化物为R2O5
（B）第2列元素中肯定没有非金属元素
（C）第17列元素第一种元素无含氧酸
（D）第16、17列元素都是非金属元素4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）（A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式
（C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
（D）周期表中Ⅳ～Ⅶ主族元素都可表现正化合价
5.下列各项中表达正确的是（）
（A）F
—的结构示意图：（B）CO
2的分子模型示意图：（C）NaCl的电子式：
ABC（D）N2的结构式：:N≡N:
6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表
中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表
中的族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合条件的A、B、C元素分别是（）（A）Be、Na、Al （B）O、P、Cl（C）B、Mg、Si（D）C、Al、P7．下列实验能证明某无色气体是的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试液变红；
③能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色；
④能使溴水褪色，再滴入溶液，有白色沉淀产生。（A）①②③ （B）①③④ （C）③④ （D）①④8．在水溶液中，
和
发生的离子反应如下：
，则
中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）
（A）＋4价；6个 （B）＋7价；7个
（C）＋5价；7个 （D）＋5价；5个9．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位
环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的
生物。氟利昂（如）可在光的作用下分解，产生原子。原子会对臭氧产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为），有关反应为：
总反应为：
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，是（）。（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂10.下列叙述或操作正确的是（）（A）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
（B）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
（C）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并
不断搅拌
（D）浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性二、选择题（每题有1-2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题不能得分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该题就不能得分。3＇×10＝30＇）11、只有化合物中才可能存在的化学键是（）（A）离子键（B）共价键 （C）非极性键（D）极性键12、下列各种物质的稳定性的比较中，正确的是（）（A）HF>H
2O>NH
3（B）NaHCO
3>Na
2CO
3>H
2CO
3（C）HI>HBr>HCl>HF（D）HF>HCl>HBr>HI13．由H、D、T与
和
形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值
有（）
（A）2种（B）5种（C）6种（D）9种14.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为()（A）36%（B）46%（C）53%（D）22%15.设N
A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是() A.常温常压下,0.1N
A个H
2S分子的质量为3.4g
B.标况下,22.4L氖气含有2N
A个原子
C.7.1gCl
2变为氯离子时,得到的电子数为0.2N
A D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO
42-离子数目为0.2N
A16.下列说法正确的是（） A.阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键
B.化学键是存在分子内原子间的作用力
C.一个阳离子的周围可以同时与多个阴离子相互作用，一个阴离子的周围可以同时与多个阳离子相互作用
D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键17.现在发现原子序数是116号的元素X，如果知道它最外层有6个电子，以下推断正确的是()A.X最低负价为-2价B.X是金属元素C.X能与钠生成化合物Na
2XD.X是非金属元素18、A、B两主族元素，属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB
2型分子，A、B元素在周期表中的族序数为A、ⅠAⅤAB、ⅠAⅦAC、ⅣAⅥAD、ⅡAⅦA19、
aX
n-和
bY
m+两种简单离子（X、Y均为短周期元素），已知X
n-比Y
m+多2个电子层，下列说法正确的是（）A、a-b+n+m等于10或等于16B、X可能为第三周期元素C、Y不可能为第二周期元素D、b可能等于1620．等物质的量的N
2、O
2、CO
2混合气体通过Na
2O
2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N
2、O
2、CO
2物质的量之比为（）A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0
xxxx―2005学年度麒麟中学第二学期期中考试高一化学2005.4.27.可能用到原子量：H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137第II卷二、填空题（本题包括4个小题，共38分。）13、（16分）（填元素符号，每三格1分；其余每格1分，方程式2分。）
下表列出了a——r九种元素在周期表中的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2ef3acdgr4bh回答下列问题：(要求用符号或化学式填空)（1）这九种元素分别为：abcdefghr
（2）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；（3）a、c、d三种元素的氧化物对应的水化物碱性最强的是；（4）f元素氢化物的化学式为，该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式为，所得溶液的PH值7（填>、=、<符号）；（5）h元素跟a元素形成化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；（6）e元素和f元素形成的化合物电子式为。（7）d元素原子结构简图为，它的最高价氧化物对应水化物化学式为，写出它与NaOH溶液反应的离子方程式为。14、（4分）把适量的浓硫酸滴入放在蒸发皿中的木柴上，木柴变黑，表现出浓硫酸的__________性；把浓硫酸露置在空气中，质量会增加，表现出浓硫酸的____________性；浓硫酸与铜片加热反应放出刺激性气味的气体同时生成硫酸铜表现出浓硫酸的_______、__
_性。15、（8分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl
2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）（2分）本实验中是否能用Ba(NO
3)
2代替BaCl
2？；其理由是
。（2）（2分）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是
。（3）（2分）在⑦中重复⑤⑥操作直到合格，“合格”的含义
（4）（2分）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是
。(列算式)16、（10分）只用一种试剂就可以鉴别NaNO
3、Na
2S、BaCl
2、Ba(HCO
3)
2、Na
2CO
3五种无色溶液，这种试剂的化学式是，有关反应的离子方程式是：
① ；
②；③ ；
④。
三、计算题（本题包括2个小题，共12分。）17、（6分）用铜和浓硫酸反应，得到SO
2的体积为2.24L（标准状况下）。试求：
⑴该反应的化学方程式；
,
⑵计算被还原的硫酸的物质的量；
⑶把所得到的硫酸铜配制成500mL的硫酸铜溶液，该溶液物质的量浓度是多少？18、（6分）已知SO
2可氧化H
2S生成硫单质，现将1molSO
2和H
2S混合，通入少量水蒸气以加速反应，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则SO
2和H
2S物质的量之比可能为多少？