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全卷满分：105分考试时间：110分钟
卷Ⅰ(共45分)
可能用到的相对原子质量：C=12N=14O=16S=32Zn=65Mg=24Al=27Fe=56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分)
1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()
A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B.在地球上，铝矿资源比较丰富
C.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
2、下列有关化学用语正确的是()
AH2S的结构式：H—S—HBMg2+的结构示意图：
C二氧化碳的电子式：D考古时利用68C来测定一些文物的年代
3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()
甲乙
丙丁戊
A原子半径：丙<丁<戊B氢氧化物碱性：丙>丁>戊
C金属性：甲>丙D最外层电子数：甲>乙
4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是()
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2，平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
5、下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
6、下列说法不正确的是()
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
7、下列说法中不正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()
A、ZXYWB、WXYZC、XYZWD、ZYXW
9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
则反应2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数为()
A0.01B1C10D100
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据()
A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量
12、下列说法中，正确的是()
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B、△H>0kJ•mol-1表示放热反应，△H<0kJ•mol-1表示吸热反应
C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
13、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()
A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
BNaOH溶液在倒
入小烧杯时，有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
AA>B>C>DBA>C>B>DCA>C>D>BDB>D>C>A
15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分)
16、H2(气)+I2(气)2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是()
17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是()
①C和CO②P和PCl3③AlCl和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④
18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是()
A.2A+B2CB.A+BCC.A+B2CD.A+B3C
19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为()
A.3种B.4种C.5种D.6种
20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是()
A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒容充入He
21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤
22、一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是()
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47
23、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)–2e–=PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次性电池
D.电池放电时，溶液酸性增强
25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ()
A.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
26、原创下列关于化学平衡常数的说法中错误的是()
A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D.化学平衡移动时，平衡常数必改变
27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是()
A.Fe2O3B.Al2O3C.HgO
;D.Cu2S
28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：
H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与
Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.由图可知：T2>T1
B.两点的反应速率：a>b
C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数
不断增加
D.a点比b点体系的颜色深
29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()
A.原子半径：丙>乙>甲>丁
B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D.气态氢化物的稳定性：甲>丙
30、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.200.200.200.200.200.20
依上述数据，下列选项错误的是：
A在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1。
B在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。
C设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3>v1，且c3>1.0mol/L
D比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应
非选择题部分(共60分)
31、(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键Cl-ClH—HH—ClN≡N
键能/kJ•mol243436431946
(1)按要求完成填空
a2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
bN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是kJ•mol
(2)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知：2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-1
2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
_____________________________。
32、(12分)
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
ABCDEFGHIJ
原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037
最高或最低
化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列问题：
(1)D的元素名称是，
H的元素符号是。
B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。
化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为________________
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：;
G的氢化物的结构式为。
(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式。
(5)用J元素的单质与A
元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。
33、(4分)
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。
(1)该原电池的正极反应式
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
(3)锌片减少的质量
34、(13分)
Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.
(1)恒温恒容条件下：若x=0.75mol,则y=________，z=________.
(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.
Ⅱ一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是____________,a的取值范围为_______________
Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
压强(Pa)4×1056×10510×10520×105
D的浓度(mol/L)0.0850.1260.xxxx.440
(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向(填“正”或“逆”)方向移动，理由是_________________________________________________________________
(2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动
35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度250°C300°C350°C
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。
(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH(g)，平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
时
的
数
据CH3OH浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化akJbkJckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
①c1、c2、c3的关系表达正确的为______
Ac3>2c1Bc1
②a、b、c的关系表达正确的为________
Ac<2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为________
Ap1=p2Bp2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
Aa1=a2Ba3<a2Ca1+a2=1
xxxx-xxxx学年度第二学期期末
高一化学答案
1-5DABCD6-10CDAAB11-15CABCD
16-20A
DDBDCC21-25ABADBBC
26-30ADACDD
31、(1)△H=+183kJ/mol(2分)391(2分)
(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1(2分)
(3)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3(2分)
(4)2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1(2分)
32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期第ⅡA族(1分)
(2)HClO4(1分)(1分)离子键、非极性键(2分)
(3)(1分)(1分)
(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.8kJ/mol(2分)
(5)H2–2e-+2OH-==2H2O(1分)
33、2H++2e-=H2(1分)0.8mol/L(2分)13g(1分)
34、Ⅰ(1)2.25(1分)，0.5(1分)(2)x：y=1:3(1分)
Ⅱa=b+0.4(2分)0.4≤a≤1.3(2分)
Ⅲ逆(2分)，压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c(D)=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L>0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。(2分)正(2分)
35、(1)①<(1分)②80%(2分)250℃(2分)
(2)V2/a2(2分)向逆反应方向(1分)减小(1分)
(3)DF(2分)(4)CD(2分)
(5)AC(2分)AB(2分)C(2分)A(2分)
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