xxxx年高中高二化学下学期期末考试卷分析
[编辑推荐]xxxx年高中高二化学下学期期末考试卷分析是中国学科吧（jsfw8.com）为您整理的高中最新动态，请您详细阅读!
相对原子质量：H-1O-16Na-23Ag-108
一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差
的是
A.酸式滴定管B.锥形瓶C.碱式滴定管D.以上均不正确
2.在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.0×10-7mol•L-1，则c(OH-)为
A.2.0×10-7mol•L-1B.0.5×10-7mol•L-1
C.mol•L-1D.c(OH-)无法确定
3.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是
A.大于B.小于C.等于D.不能确定
5.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6.在一定条件下的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
A.升温B.减压C.加压D.加催化剂
7.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，反应已达到平衡的标志是
A.混合气体的颜色不再变化B.O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2∶2
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.混合气体的密度不再改变
8.下列说法中错误的是
A.放热反应可能开始需要加热才能发生
B.只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞
C.燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量
9.下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.CH3COO-、Cl-、K+、H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
11.右图烧杯中均盛装的是海水，
则下列说法正确的是
A.①中的铁受腐蚀最慢
B.④中的铁受腐蚀最快
C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀
D.③中会有红棕色沉淀产生
12.对于0.1mol•L-1NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是
A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
13.下列说法正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银
14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ/mol(反应热)
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol(反应热)
15.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L
16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2CO3浓溶液
17.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A.Cu电极为正极
B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小
19.下面有关电化学的图示，完全正确的是
20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，
Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgI
C.AgBr>AgCl>AgID.AgBr>AgI>AgCl
二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)
21.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是
A.温度T2>T1
B.反应达到平衡后放出99kJ的热量
C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
22.已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是
A.气体的物质的量B.压强C.质量D.密度
24.25℃时，0.1mol•L-1的某一元碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是()
A.HA溶液的pH一定为1B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1mol•L-1D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)
25.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
三、填空题(本题包括3题，共25分)
26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室
在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的
浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：
_________________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固
体产物是_______。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的___________________。
原因是：_______________________________________________(用离子方程式表示)。
27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。
(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=kJ•mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K298398498
平衡常数K51K1K2
①K1K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
28.(8分)填写下列空格：
(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示)，所以(填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L;把0.1mol/LHCl
与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
(3)3mol/L100mLH2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2
的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)
A.加醋酸钠固体B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水
(4)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的Mg
Cl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
四、实验题(共1小题，10分)
29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;
(2)滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;
②滴定时双眼应注意观察___________________________________;
(3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;
(4)有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
120.000.5020.78
220.001.2021.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)
五、计算(共1小题，10分)
30.工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若在一定温度下，将0.1mol
的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测
得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：
(1)SO2(g)的平衡转化率。(2)此反应的平衡常数。(要求写出计算过程)
xxxx年高中高二化学下学期期末考试卷分析就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!