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鲁科版化学必修1知识总结 本文简介：12鲁科版化学必修1知识总结一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。二、钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O现象
鲁科版化学必修1知识总结 本文内容：
12
鲁科版化学必修1知识总结
一、
研究物质性质的方法和程序
1．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．
基本程序：第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；
第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。
二、
钠及其化合物的性质：
钠Na
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
现象：银白色金属表面迅速变暗
②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，，生成淡黄色固体。
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠Na2O2
1.
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3
1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+
HCl
=
NaCl+NaHCO3
（开始无明显现象）
NaHCO3+
HCl
=
NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体
较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+
2HCl
=
2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体
较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
三、
氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系
氯气Cl2
1.与金属单质
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3
（剧烈燃烧
红棕色烟）
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧
棕黄色烟）
2.与非金属单质
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
（苍白色火焰
产生白雾）
3.氯气与水的反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
4.氯气与氢氧化钠的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
四、
以物质的量为中心的物理量关系及溶液配制
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体
符号n
单位
摩尔
符号
mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。
约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
用M表示
单位：g/mol
数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定
固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下
，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB
单位：mol/l
公式：CB=nB/V
nB=CB×V
V=nB/CB
物质量浓度与质量分数的关系
溶液稀释规律
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥
溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
（配制前要检查容量瓶是否漏水）
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计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解；
冷却：将溶液冷却到室温；
移液：（转移）沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀。
5、过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
五、胶体
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶
液
胶
体
浊
液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9
~
10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的性质：
①
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。原因：是因为胶体中的分散质微粒对可见光的散射而形成的。定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路的现象称为丁达尔现象；用途：所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和溶液。
②
聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。胶体聚沉的外因：加电解质（酸、碱及盐）、加热或搅拌、加胶粒带相反电荷的胶体等。
③
电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：
B、带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。
④胶体与渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。故利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
六、
电解质和非电解质
1、电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
HCl
=
H+
+
Cl-
HNO3
=
H+
+
NO3-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl
==
K＋
+
Cl―
Na2SO4
==
2
Na＋
+SO42―
AgNO3
==Ag＋
+
NO3―
BaCl2
==
Ba2＋
+
2Cl―
NaHSO4
==
Na＋
+
H＋
+SO42―
NaHCO3
==
Na＋
+
HCO3―
注意：
1、
HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
4.离子方程式的书写：
①
写：写出化学方程式
②
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③
删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
5、离子共存问题
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）弱酸根离子及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。HSO3-
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、（H+)NO3-
七、
氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：还原剂氧化后的生成物
还原产物：氧化剂还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1)
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2)
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3)
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4
、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
(1)
活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn
(按金属活动性顺序，还原性递减)
(2)
含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3)
某些非金属单质：C、H2
(4)
含有较低化合价元素的化合物：HCl
、H2S、HI、KI
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂
+
还原剂
==
还原产物
+
氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
(1)
双线桥法---表示电子得失结果
步骤：重点：
（1）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（2）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律
（1）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（2）元素处于最高价的物质只具有氧化性；元素处于最低价的物质只具有还原性；元素处于中间价态时既具有还原性又具有氧化性。
（3）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2；浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。
（4）浓硝酸和稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，反应时，一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i.
根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
ii．
根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4>MnO2。
iii.
由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeS
可知氧化性：Cl2>S。
七、
铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①
Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
b)
加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
②
Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b)
加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：4
Fe(OH)2+O2+2H2O=4
Fe(OH)3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
八、
氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①
N2+O2放电2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法：
N2+3H2
2NH3
3.氨的实验室制法：
①
原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
②
装置：与制O2相同
③
收集方法：向下排空气法
④
检验方法：
a)
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气
1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-
（氨气极易溶于水1:700）
2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应：
NH3+HCl=
NH4Cl
（现象：产生白烟）
3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
铵盐
1.铵盐的不稳定性
氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
（遇冷：NH3+HCl=
NH4Cl
）
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2.铵根阳离子(NH4+)的检验：
NH4++OH-
NH3↑+
H2O
(加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3)
硝酸：
1.浓硝酸的不稳定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(浓硝酸因溶有NO2而显黄色)
2.浓硝酸的强氧化性：
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
九、
硫及其化合物的性质
硫及其重要化合物间的转化关系
硫：
1．
铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS
铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S
（氧化性：Cl2>
S）
2．
硫在空气中燃烧：O2+SSO2
二氧化硫：
1.酸性
使紫色石蕊变红色
二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2.漂白性
使品红退色，加热后恢复原色
3.氧化性
二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
4.还原性：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO
二氧化硫与氯水等的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
硫酸
1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH3)、硫化氢(H2S)等气体
2.浓硫酸脱水性---脱水炭化
3.浓硫酸的强氧化性
①.硫与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O
②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
十、
镁及其化合物的性质---“国防金属”
1.
镁的燃烧
①在空气：2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
②在氯气中：Mg+Cl2MgCl2
2.
镁的置换反应
①镁和热水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+
H2↑
②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+
H2↑
3.海水中提取镁涉及反应：
①
贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
②
产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③
氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑
十一、
Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
或分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙色的为Br-；下层溶液为紫色的为I-。
2.溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。
碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色
3.氧化性的强弱顺序：Cl2>Br2>I2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2
，而Br2只能将I-置换出来生成I2
。
十二、
常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
11国防金属：Mg
；12.海洋元素：Br
。
十三、
铝及其化合物的性质
铝(Al)
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
氧化铝(Al2O3)典型的两性氧化物：
1.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
氧化铝(Al（OH3)典型的两性氢氧化物
1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十四、
硅及及其化合物性质
1．
硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．
硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+H2↑
3．
二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
十五、
常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
十六、非金属单质（F2
，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）的相关方程式
1．氧化性：
F2
+
H2
===
2HF
F2
+Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2
+2M===2MFn
(表示大部分金属)
2F2
+2H2O===4HF+O2
2F2
+2NaOH===2NaF+OF2
+H2O
F2
+2NaCl===2NaF+Cl2
F2
+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI
===2NaF+I2
F2
+Cl2
(等体积)===2ClF
3F2
(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2
===2IF7
Cl2
+H2
===2HCl
3Cl2
+2P===2PCl3
Cl2
+PCl3
===PCl5
Cl2
+2Na===2NaCl
3Cl2
+2Fe===2FeCl3
Cl2
+2FeCl2
===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2
+2NaI
===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2
+Na2S===2NaCl+S
Cl2
+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2
+2H2O===H2SO4
+2HCl
Cl2
+H2O2
===2HCl+O2
2O2
+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4
HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3
（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
篇2：(理科)必修三动物生命活动的调节
(理科)必修三动物生命活动的调节 本文关键词：理科，必修，调节，动物，生命
(理科)必修三动物生命活动的调节 本文简介：动物和人体生命活动的调节动物和人体生命活动的调节一、选择题1．下列有关神经系统的组成及神经调节的叙述，错误的是（）A．冲动的传递现象依赖于细胞膜上离子通透性的变化B．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递C．突触前、后两个神经元的兴奋不同步D．神经元永远不会呈单个的、游离的细胞而存在于生物
(理科)必修三动物生命活动的调节 本文内容：
动物和人体生命活动的调节动物和人体生命活动的调节
一、选择题
1．下列有关神经系统的组成及神经调节的叙述，错误的是
（
）
A．冲动的传递现象依赖于细胞膜上离子通透性的变化
B．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递
C．突触前、后两个神经元的兴奋不同步
D．神经元永远不会呈单个的、游离的细胞而存在于生物体内
2．某同学利用电子显微镜观察了神经细胞的神经突触结构，下图是某同学按电子显微镜扫描
图像绘制的简图。下列关于图的叙述中正确的是（
）
①神经兴奋从
A
细胞向
B
细胞传导
②神经兴奋从
B
细胞向
A
细胞传导
③神经兴奋从
B
细胞向
C
细胞传导
④神经兴奋从
C
细胞向
B
细胞传导
⑤细胞的突触小泡中包含着神经递质
A．①②③④
B．②④⑤
C．①③⑤
D．①②⑤
4．哺乳动物下列行为的调节过程与垂体无关的是
（
）
A．性行为
B．泌乳
C．对幼仔的照顾
D．判断和推理
5．下列有关兴奋的产生和传导的叙述不合理的是
（
）
A．神经元之间的传递是化学信号→电信号→化学信号的复杂转换过程
B．兴奋沿神经纤维传导的基本形式是电位变化
C．递质的存在、释放和作用位点，决定了传递的单向性
D．兴奋的产生以细胞膜两侧离子的不均匀分布为基础
7．手术切除成年大白鼠的整个甲状腺，一段时间后，该大白鼠表现为
（
）
A．分解代谢增强
B．生长发育加快
C．自由活动减少
D．食欲增强
8．某海洋哺乳动物的体温一般保持在
40℃左右，现将其组织细胞离体培养，测定细胞在不同
温度下耗氧速率，并绘出相应的曲线。该曲线应为
（
）
9．已知突触前神经元释放的某种物质可以使突触后神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该
种递质立即被分解。某种药物可以阻止该种递质的分解，这种药物的即时效应是（
）
A．突触前神经元持续兴奋
B．突触后神经元持续兴奋
C．突触前神经元持续抑制
D．突触后神经元持续抑制
10．在神经元之间传递兴奋时，突触小体完成的信息转换模式为（
）
A、电信号→电信号
B、电信号→化学信号
C、化学信号→化学信号
D、化学信号→电信
号
11．将小蝌蚪的垂体切除后，再持续喂含甲状腺激素的饲料，一段时间后，它将
（
）
A．正常发育成成蛙B．长成巨型蝌蚪
C．停止生长发育
D．迅速发育成小型青蛙
12．下列现象属于高级神经活动的是
（
）
A．婴儿吮奶
B．印随
C．谈虎色变
D．本能
13．某外伤病人，不能说话和写字，但能听懂别人谈话和看懂文字，则病人的受伤处是（
）
A．运动性言语区
B．感觉性言语区
C．听觉性言语区
D．视觉性言语区
14．下列对人体生命活动的叙述正确的是
（
）
①对于较重的糖尿病患者，除了控制饮食外，还需按照医生的要求注射胰岛素进行治疗
②对于高烧不退的病人在对症下药治疗的同时，还可以加盖棉被，增加排汗来辅助降低
体温
③当人体摄取食盐较多时，肾可通过尿排出多余的钠，摄取食盐少时，尿中几
乎不含
NaCl，因此人体的钠的排出量几乎等于摄入量
④如果支配某一肢体的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该肢体针刺没有感觉
但能运动
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
15．将小白鼠和蟾蜍从
20℃左右的室温中移到
5℃左右的环境里后，两种动物的耗氧量变化是
A．小白鼠和蟾蜍都增加
B．小白鼠和蟾蜍都减少
C．小白鼠增加，蟾蜍减少
D．小白鼠减少，蟾蜍增加
16．下列关酶及激素的叙述中，正确的是
（
）
(1)激素调节与神经调节的作用范围是相同的
(2)能产生酶的细胞不一定能产生激素
(3)激素产生后一般作用于其它细胞
(4)能产生激素的细胞不一定能产生酶
A．(2)(3)(4)
B．(1)(2)(3)
C．(1)(2)(4)
D．(1)(3)(4)
19．一位科学家用高浓度的糖溶液饲喂一只动物，在接下来的
3
小时内，每隔半小时检查该动
物血液中血糖的浓度。下表是这项试验的结果，下列叙述不正确的是
食用糖后的时间（min）0306090120150180
血糖浓度（mg/dL）7512511090757575
A．该动物正常的血糖浓度是
75mg/dL
B．120min
时，血糖浓度降至
75mg/dL，主要是胰岛素分泌增多，促进血糖利用和转化
C．180min
时，血糖浓度仍维持在
75mg/dL，主要是胰高血糖素分泌增多，促进肝糖元分解
D．60min
时，胰岛素分泌会促进胰高血糖素分泌增加
20.下列激素中，既能促进机体某些部位的活动，又能抑制另外一些部位活动的一组是（
）
A
促甲状腺激素释放激素
B
促甲状腺激素
C
甲状腺激素
D
生长激素
21.结扎小狗的胰管，正常进食，小狗出现的症状是（
）
A
生长发育立即停止
B
血糖浓度明显升高
C
消化不良
D
尿量减少，体温偏高
22．为了观察小狗甲状腺功能亢进引起的病变，可以采取哪项实验措施
(
)
A.切除发育正常的小狗的甲状腺体
B.向甲状腺功能不足的小狗注射一定剂量的甲状腺激素
C.用碘制剂连续饲喂发育正常的小狗
D.用甲状腺制剂连续饲喂发育正常的小狗
23、给严重缺氧的病人输氧时，要在纯氧中混入
5%的二氧化碳气体，以维持呼吸中枢的兴奋，
这属于（
）
A.神经调节
B.体液调节
C.激素调节
D.神经调节和激素调节
24.当抗原首次入侵机体时，分化为浆细胞的是（
）
A．吞噬细胞
B．T
细胞
C．B
细胞
D．记忆细胞
25、遇海难而漂浮在海面的人，因缺乏淡水，此人（
）
A．血浆渗透压升高，抗利尿激素增加
B．血浆渗透压升高，抗利尿激素减少
C．血浆渗透压降低，抗利尿激素增加
D．血浆渗透压降低，抗利尿激素减少
26．运动员在长跑比赛中，会出现呼吸极度困难、腿酸痛，甚至有不想再跑的念头，但是当听
到震耳的“加油”声后，却能加速冲刺，其主要调节过程是（
）
A．声音→神经系统→心血管活动增强→促进有氧呼吸
B．声音→神经系统→甲状腺素增高→促进无氧呼吸
C．声音→神经系统→甲状腺素增高→促进有氧呼吸
D．声音→神经系统→肾上腺素增高→促进无氧呼吸
27.
（04
广东）受抗原刺激后的淋巴细胞（
）
A
细胞周期变长，核糖体活动增强
B
细胞周期变长，核糖体活动减弱
C
细胞周期变短，核糖体活动减弱
D
细胞周期变短，核糖体活动增强
28.切除小狗的垂体之后，小狗不但会停止生长，还会出现食欲不振、行动迟缓等症状，原因
是
A.
垂体是调节内分泌活动的枢纽
B.垂体分泌的生长激素减少
C.垂体分泌的甲状腺素减少
D.垂体能控制甲状腺的分泌活动
29．下列属于特异性免疫的一组是(
)
A．白细胞的吞噬作用和接种卡介苗
Ｂ．种牛痘预防天花与皮肤的屏障作用
C．患过麻疹的人不再患麻疹和注射百日咳针后不再患百日咳
Ｄ．溶菌酶的杀菌作用与服用小儿麻痹预防糖丸
29．人体内激素分泌量过多或不足都会对机体有害，体内有一系列机制维持激素在血液中含量
的相对稳定。下图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体
细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。
据图回答有关问题：
(1)激素
A
是
_____________________。
(2)当体内缺乏___元素时，将导致激素
C
的合成受
阻，该元素进入甲状腺细胞的运输方式是_
。
(3)人遭遇危险而情绪紧张时，血液中激素
C
的含量将会______，这是由于激素
A、B
的含量
______所致。这种生理过程是由______共同调节的。
(4)如果激素
C
的合成量过多时，激素
A、B
含量的变化趋势是____。这是一种______调节机
制。
30．为了研究生物体内各种器官的功能，科学家常通过切除某些器官观察其异常进行研究。
请回答：(1)切除公鸡的某器官后，发现其性行为丧失，其余基本正常，切除的器官很可能是
____。
(2)切除狗的垂体后，发现其血液中甲状腺激素的含量降低，原因是_________________。
(3)切除狗的某器官，从狗的尿液中检测到了葡萄糖，切除的器官是______。
31、20062006
年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）(6
分)某患者一只眼球受伤导致晶状
体破裂，若不立即摘除，则另一只健康眼睛也将失明。其主要原因是流出的晶状体蛋白进入血
液后成为
，进而使
T
淋巴细胞活化，同时使
B
淋巴细胞致敏，随后由
细胞
分泌
促进致敏
B
淋巴细胞增殖分化成
和
，产生的抗
体将攻击另一只眼球组织。由此引起的眼疾在免疫学上称为
病。
7、20062006
年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(
(广东卷广东卷)
)
(10
分)请回答下列问题：
(1)兴奋在神经纤维上以
形式向前传导。
(3)神经细胞与肌细胞接触点的递质乙酰胆碱与受体结合，肌细胞收缩，乙酰胆碱很快被胆碱
脂酶分解，肌细胞恢复舒张状态。美洲箭毒有与乙酰胆碱争夺受体的作用，若美洲箭毒进人人
体，其效应是
。
47．下图甲示缩手反射相关结构，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图。据图回答：
（1）甲图中
f
表示的结构是
，乙图是甲图中
（填字母）的亚显微结
构放大模式图，乙图中的
B
是下一个神经元的
。
（2）[③]的名称是_________。为神经兴奋的传导提供能量的细胞器[
]_________。缩手
反射时，兴奋从
A
传到
B
的信号物质是
。兴奋不能由
B
传到
A
的原因是
。
（3）突触后膜上的“受体”与相应神经递质结合，引起
B
细胞产生
，使突触后
膜的膜电位发生变化。
（4）[①]结构的名称是____________。在神经纤维未受刺激时，
该处细胞膜膜_______（填内或外）为负电位。
48．右图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图，据图回答：
（1）分泌细胞的分泌物与靶细胞相互结合原因靶细胞膜上有___________________。
（2）正常人饭后，静脉血液中明显增
多的激素是_____________，该激素是
由_____________分泌的。
（3）若分泌细胞为下丘脑细胞，那么
靶细胞则为_____
________细
胞。
（4）若图中靶细胞为病原菌，那么分
泌细胞形成的分泌物是____
_____。
（5）如果分泌细胞为甲状腺细胞，那么靶细胞能否为垂体细胞？
。试简要说出理由
e
_____
______。
34．下图所示为某种免疫过程示意图，据图回答问题：
(1)该免疫为
免疫中的
免疫。
(2)试写出
b
细胞和
c
细胞在其他免疫中
的作用：b
细胞
。
c
细胞
。
(3)若用大剂量的
x
射线杀死
b
细胞和
C
细胞，对机体免疫分别造成什么影响?
。
(5)在该抗原刺激机体产生该免疫的过程中，是否能同时刺激机体产生其他特异性免疫?
篇3：高中化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1
高中化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1 本文关键词：无机，必修，主角，新人，高中化学
高中化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1 本文简介：第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅教学重点：SiO2的性质教学难点：SiO2的结构、硅酸盐的组成知识梳理在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物
高中化学4.1《无机非金属材料的主角——硅》学案3新人教版必修1 本文内容：
第四章
非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角—硅
教学重点：SiO2的性质
教学难点：SiO2的结构、硅酸盐的组成
知识梳理
在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿
态存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
一、二氧化硅及硅酸
1、二氧化硅
(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：
(3)二氧化硅出化学性质
①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是
＿＿＿
的酸酑，＿＿＿于水。常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)二氧化硅的用途
:①Si02是制造光导纤维的主要原料。②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?
2、硅酸
(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03):
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、硅酸盐
1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，
(1)硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石：
(NaAlSi308)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)玻璃①生产原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生产设备：＿＿＿＿＿＿＿＿。
③生产过程：把原料粉碎并按适当比例混合后，放人玻璃熔炉中加热、熔化，冷却后得到普通玻璃。主要的化学反应有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④主要成分：普通玻璃是Na2Si03、CaSi03和SiO2在一起的混合物。
⑤重要性质：玻璃在常温下呈固态，没有固定的熔点，受热在一定温度范围内逐渐软化。
⑥玻璃的种类：铅玻璃(用于制光学仪器)；有色玻璃[蓝色钴玻璃(Co202)、红色玻璃(Cu2O)；钢化玻璃(用于汽车车窗)：
(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。
(4)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，①高温结构陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1203)，氧化锆陶瓷(Zr02)
等；
③压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi03)和钛酸铅(PbTi03)为主要成分。
三、硅单质
1、硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
2．硅的化学性质
(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。工业上，
用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式：＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在该反应中，氧化荆是＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿。
4．硅主要的用途：硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。
四、小结：比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同。
二氧化碳
二氧化硅
状态
溶解性
与NaOH反应
与酸反应(HF)
CO2通入水玻璃
SiO2与Na2CO3
高温下反应
疑难点拨
一、
硅及其化合物的有哪些特性？
1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2C=Si+2CO↑
2.非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3.非金属单质一般不与无氧酸反应
，但Si可以与HF作用：Si+4HF=SiF4+2H2↑
4.非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。
5.SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。
6.非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。
7.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
8.硅酸不溶于水。
二、为什么玻璃没有固定的熔点？
有规则空间排列的晶体是有固定熔点的。玻璃是一种玻璃态物质，玻璃态是介于结晶态与无定形之间的一种物质状态。它的结构特点是：它的粒子不象晶体那样有严格的空间排列，但又不象无定形那样无规则排列。人们把玻璃态的这种结构特征称为“短程有序而远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶体排列，但从整体上看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。所以，玻璃态物质没有固定的熔点，而是在一定的温度范围内逐渐软化而变化为液态。
三、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反应，为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装？
由于玻璃不是简单的Na2SiO3
、CaSiO3
、
SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na2SiO3
、CaSiO3
、
SiO2不是独立存在的，即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成SiO2与碱溶液的反应。
四、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？
玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：
Na2CO3
+
SiO2
=
Na2SiO3
+
CO2
↑，CaCO3
+
SiO2
=
CaSiO3
+
CO2
↑
上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“Na2SiO3
+
CO2+H2O=
Na2CO3+
H2SiO3↓”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。
五、怎样用氧化物来表示硅酸盐？
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，氧化物前系数的确定：除氧元素外，其他的元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。注意事项：氧化物之间用“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8要写成K2O·Al2O3·6SiO2形式。
六、碳族元素化合价有哪些特点？
碳族元素主要化合价为+2和+4，非金属元素还有-4价。其中Pb+2价稳定；其余的+4价稳定。
典例剖析
【例1】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是
A．水玻璃
B．苯酚钠
C．漂白粉
D．饱和碳酸钠
E．氯化钙
解析：
CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚强。根据酸与盐反应的规律（弱酸不能制强酸），过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成，CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液无明显现象。
答案：E。
规律总结：
此题易出错的地方有三个：①CO2通入氯化钙溶液无明显现象；②题干中CO2是过量的；③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。
【例2】将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的
物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A
B
C
D
解析：CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，首先发生反应CO2+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，此段时间内随着CO2的不断通入，沉淀量逐渐增加；等Ca(OH)2反应完，溶液中还剩余OH－，再通CO2，即发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，此段时间内，随着CO2的不断通入，沉淀量保持不变;
等KOH反应完，继续通CO2，即发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀量逐渐减少，一直到沉淀完全溶解。D图象符合题意。实际上这里还有一个定量关系：完全生成碳酸钙沉淀所需的CO2的体积和使碳酸钙沉淀完全溶解所需的CO2的体积相等。答案：D。
规律总结：遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有OH－，则应把OH－中和完毕，酸式盐再转化为正盐。
【例3】Fe3O4若看作“混合氧化物”时可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2．根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成________和________。
解析:
Fe元素有＋2、＋3价，Fe3O4中有1/3Fe元素为＋2价，2/3Fe元素为＋3价．与Fe元素不同，铅是＋2价、＋4价．按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前，高价在后，且高价元素形成酸根)，故Pb3O4应改写为下列两种形式2PbO·PbO2和Pb2PbO4。
【例4】
草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO，其化学方程式如下：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，现利用该反应制取CO气体，要求：a．验证CO还原性及其氧化产物。b．剩余气体CO不能排入大气中，并回答有关问题：
（1）试从图中选用几种装置（有些可重复使用）连接成一套实验装置，所选用的装置及连接顺序为
。
（2）用简洁的文字说明所选的装置，如何达到上述两要求：a．
；b．
。
（3）在装置C中的化学反应方程式为
。
（4）本实验有四个酒精灯A、B、C、H，正确操作时点燃酒精灯的顺序是
；试简单说明理由；
。熄灭酒精灯的顺序是
；试简单说明理由：
。
（5）用有效气体还原0.40g将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则
中
值是
，
值是
。
解析：在制取气体时，根据方程式：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O,可知这是一个固体与液体物质在加热条件下制取气体的反应，应选装置A。
因为草酸在加热中分解生成CO时，同时有CO2
和H2O生成，若不除去则影响CO还原性和进行氧化产物CO2
的鉴定。可选用装有苛性钠的U型管以吸收混合气体中的CO2
，同时还要配以装有澄清石灰水的装置E。当气体通过G装置后进行装置E无浑浊出现，说明混合气体中CO2
已除尽，然后通过装有浓H2SO4
的洗气瓶进行干燥，才能进入装置C与
反应，证明CO的还原性。
在C中反应生成Fe和CO2
，证明生成了CO2
，只能再次选用装置E，其中溶液在气体通过后出现浑浊，证明在反应中已生成了CO2
，这就说明了CO的还原性，CO在反应中被氧化为CO2
，剩余CO不能向空气中排放，无其他试剂可以将其吸收，所以将尾气在H处点燃，使未反应的CO转化为CO2
。
实验中有三处装置使用酒精灯，即A、C、H。正确操作点燃酒精灯的顺序应为A→H→C。使分解产生的气体将系统内的空气排净，防止加热时发生爆炸，而熄灭酒精灯的顺序应为C→A→H。这是因为要使已被还原的铁粉在CO的气流中冷却，以防止再被氧化影响实验结果。
实验最后给出测定的有关数值，要求确定
中的
和
值：
中含氧原子的物质的量：,故
答案：(1)A→G→E→F→C→E→H(2)a．草酸分解气体通过装置E时无白色沉淀生成说明其中所含CO2
已除尽，通过装置C反应后气体通过第二个装置E时出现白色沉淀，说明CO的氧化产物为CO2
。b．尾气在装置H处点燃，使剩余的CO转化为CO2
(3)
(4)A→H→C，使分解产生的气体把实验系统内的空气排尽，防止加热时引起爆炸
C→A→H，使热的铁粉在CO气流中冷却，防止铁粉再次被氧化
(5)2、3
7
用心
爱心
专心习